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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

16.已知煤的近代結(jié)構(gòu)模型如圖所示.

回答下列問(wèn)題:
(1)從煤的結(jié)構(gòu)模型來(lái)看,煤是工業(yè)上獲得苯、甲苯的重要來(lái)源.
(2)我國(guó)大約70%的煤是直接用于燃燒的.從煤的結(jié)構(gòu)模型來(lái)看,在提供熱量的同時(shí)產(chǎn)生大量的二氧化硫、氮氧化物等氣體物質(zhì),造成嚴(yán)重的大氣污染.
(3)“型煤”技術(shù)不僅可以減少87%的廢氣排放量,煙塵排放量也可減少80%,致癌物苯并[α]芘的排放量也減少,同時(shí)節(jié)煤20%~30%.“型煤”技術(shù)的原理是利用固硫劑在燃燒過(guò)程中生成穩(wěn)定的硫酸鹽.某“型煤”生產(chǎn)廠利用石灰石作固硫劑,試用化學(xué)方程式表示其固硫過(guò)程CaCO3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑、2CaO+2SO2+O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4
(4)為了解決煤燃燒所造成的污染問(wèn)題和提高煤的利用價(jià)值,煤資源的綜合利用方法還有煤的干餾、煤的氣化、煤的液化等.

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

15.已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化:

(1)乙烯的結(jié)構(gòu)式為:
(2)寫(xiě)出化合物官能團(tuán)的化學(xué)式及名稱(chēng):B中含官能團(tuán)名稱(chēng)羥基;D中含官能團(tuán)名稱(chēng)羧基;
(3)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式
①:CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH   反應(yīng)類(lèi)型:加成反應(yīng)
②:2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O  反應(yīng)類(lèi)型:氧化反應(yīng)
③:nCH2═CH2$\stackrel{催化劑}{→}$   反應(yīng)類(lèi)型:加聚反應(yīng)
制乙酸乙酯CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O反應(yīng)類(lèi)型:酯化反應(yīng).

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

14.如圖是常見(jiàn)原電池裝置,電流表G發(fā)生偏轉(zhuǎn):
(1)若兩個(gè)電極分別是Zn、Cu,電解質(zhì)溶液是稀硫酸,正極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑;如果把電解質(zhì)溶液換成硫酸銅溶液,則正極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu.
(2)若總反應(yīng)是2FeCl3+Fe═3FeCl2,則可以做負(fù)極材料的是Fe,負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)是Fe-2e-=Fe2+
(3)若電解質(zhì)溶液是稀硫酸,Mg、Al兩種金屬做電極,則Mg電極的電極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+;若電解質(zhì)溶液換作稀氫氧化鈉溶液,Mg、Al兩金屬做電極,則Mg是正極(填“正極”或“負(fù)極”),總反應(yīng)的離子方程式是2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑.正極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-
(4)若電解質(zhì)溶液是濃硝酸,Al、Cu兩種金屬做電極,則Al電極的電極反應(yīng)式為4H++2e-+2NO3-=2NO2↑+2H2O;Cu電極的電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

13.A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,其原子序數(shù)依次增大,其中B與C同周期,D與E和F同周期,A與D同主族,C與F同主族,C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍,D是所在周期原子半徑最大的主族元素.又知六種元素所形成的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體,三種是固體.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)元素F在周期表中的位置第三周期第ⅥA族.
(2)C、D、F三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號(hào)表示)S 2->O 2->Na+
(3)由A、B、C三種元素以原子個(gè)數(shù)比4:2:3形成化合物X,X中所含化學(xué)鍵類(lèi)型有離子鍵、黃家駒.檢驗(yàn)該化合物中的陽(yáng)離子的方法是NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3 ↑+H2O(用離子方程式表示).
(4)若E是金屬元素,其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌,請(qǐng)寫(xiě)出D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與E的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式:Al2O3+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlO2-+H2O.

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

12.在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):X2(g)+Y2(g)?2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol•L-1、0.3mol•L-1、0.2mol•L-1,在一定條件下,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度不可能的是( 。
A.Z為0.3 mol•L-1
B.X2為0.15 mol•L-1,Z為0.1 mol•L-1
C.c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.6 mol•L-1
D.c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.55 mol•L-1

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科目: 來(lái)源: 題型:多選題

11.100ml 6mol/L 硫酸與2g鋅粒反應(yīng),在一定溫度下為了減緩反應(yīng)的速率,但又不影響生成氫氣的總量,可向反應(yīng)物中加入( 。
A.少量碳酸鈉固體B.少量硫酸銅固體C.硝酸鉀溶液D.氯化鈉溶液

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

10.把一定質(zhì)量的單質(zhì)鈉用刺了很多孔的鋁薄包裹并投入到水中,最后兩種固體完全溶解,且溶液中只有一種溶質(zhì),問(wèn):?jiǎn)钨|(zhì)鈉與鋁薄的質(zhì)量之比為:23:27.

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

9.填寫(xiě)下表
物質(zhì)(雜質(zhì))除去雜質(zhì)
所需試劑或方法
離子方程式(若無(wú)離子方程式,則寫(xiě)化學(xué)方程式)
Fe(Al)
CO2(HCl)
NaHCO3溶液(Na2CO3
Al2O3(Al(OH)3

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

8.實(shí)驗(yàn)室需要480mL 1mol•L-1 NaOH溶液,根據(jù)溶液配制情況回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)中除了托盤(pán)天平(砝碼)、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒外還需要的其他儀器有膠頭滴管、500mL容量瓶.
(2)下圖是某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制該NaOH溶液的過(guò)程示意圖,其中有錯(cuò)誤的是①③⑤(填操作序號(hào)).

(3)稱(chēng)取NaOH固體時(shí),所需砝碼的質(zhì)量為D(填寫(xiě)字母)
A.19.2g      B.20g      C.19.2g~20g      D.大于20g
(4)在溶液的配制過(guò)程中,有以下基本實(shí)驗(yàn)步驟,其中只需進(jìn)行一次的操作步驟的是(填寫(xiě)操作步驟的代號(hào))②⑤
①稱(chēng)量   ②溶解   ③轉(zhuǎn)移   ④洗滌   ⑤定容   ⑥搖勻
(5)下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是BF
A.NaOH固體長(zhǎng)期暴露在空氣中
B.用水溶解NaOH固體后,立即轉(zhuǎn)入容量瓶中定容
C.稱(chēng)量碳酸鈉固體時(shí),若將物質(zhì)和砝碼放反
D.定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻線,可用膠頭滴管將多余的水吸出
F.定容時(shí)俯視刻度線.

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

7.(1)現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)①干冰 ②NaCl晶體 ③氨水 ④冰醋酸 ⑤酒精水溶液 ⑥銅 ⑦熔融的KOH  ⑧蔗糖,其中屬于電解質(zhì)的是②④⑦,能導(dǎo)電的是③⑥⑦.
(2)配平方程式3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O,在該反應(yīng)中,硝酸表現(xiàn)的性質(zhì)有酸性和氧化性,還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為:3:2.

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