13.A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,其原子序數(shù)依次增大,其中B與C同周期,D與E和F同周期,A與D同主族,C與F同主族,C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍,D是所在周期原子半徑最大的主族元素.又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體,三種是固體.
請回答下列問題:
(1)元素F在周期表中的位置第三周期第ⅥA族.
(2)C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號表示)S 2->O 2->Na+
(3)由A、B、C三種元素以原子個數(shù)比4:2:3形成化合物X,X中所含化學(xué)鍵類型有離子鍵、黃家駒.檢驗該化合物中的陽離子的方法是NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3 ↑+H2O(用離子方程式表示).
(4)若E是金屬元素,其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌,請寫出D元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與E的最高價氧化物反應(yīng)的離子方程式:Al2O3+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlO2-+H2O.

分析 A、B、C、D、E、F六種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍,原子只能有2個電子層,最外層電子數(shù)為6,則C是O元素;C與F同主族,則F是S元素;D與E和F同周期,即處于第三周期,D是所在周期原子半徑最大的主族元素,則D是Na元素;E的原子序數(shù)大于鈉小于硫,所以E的單質(zhì)是固體;六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體,三種是固體,B的原子序數(shù)小于C,且B、C處于同一周期,所以B是N元素;A的單質(zhì)是氣體,則A的原子序數(shù)最小,所以A是H元素,據(jù)此解答.

解答 解:A、B、C、D、E、F六種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍,原子只能有2個電子層,最外層電子數(shù)為6,則C是O元素;C與F同主族,則F是S元素;D與E和F同周期,即處于第三周期,D是所在周期原子半徑最大的主族元素,則D是Na元素;E的原子序數(shù)大于鈉小于硫,所以E的單質(zhì)是固體;六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體,三種是固體,B的原子序數(shù)小于C,且B、C處于同一周期,所以B是N元素;A的單質(zhì)是氣體,則A的原子序數(shù)最小,所以A是H元素,
(1)F為S元素,在元素周期表中的位置是:第三周期第ⅥA族,
故答案為:第三周期第ⅥA族;
(2)電子層數(shù)越多離子半徑越大,電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,所以C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是:S 2->O 2->Na+
故答案為:S 2->O 2->Na+;
(3)由H、N、O三種元素以原子個數(shù)比4:2:3形成化合物X為NH4NO3,含有離子鍵、共價鍵,利用與強堿反應(yīng)生成的氨氣可以是紅色石蕊試液變藍色檢驗銨根離子,反應(yīng)離子方程式為:NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3 ↑+H2O,
故答案為:離子鍵、共價鍵;NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3 ↑+H2O.
(4)若E是金屬元素,其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌,則為Al元素,最高價氧化物為Al2O3,D元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物NaOH,二者反應(yīng)的離子方程式:Al2O3+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlO2-+H2O,
故答案為:Al2O3+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlO2-+H2O.

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用,推斷元素是解題關(guān)鍵,綜合考查學(xué)生分析能力、邏輯推理能力及對知識的遷移運用,需要學(xué)生具備扎實的基礎(chǔ),難度中等.

練習(xí)冊系列答案
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A.溶液中pH值不變,有H2放出B.液液中Na+數(shù)目減少,有O2放出
C.溶液中pH值增大,有O2放出D.溶液中Na+濃度增大,有O2放出

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4.下列說法正確的是( 。
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互為同分異構(gòu)體
C.12C和14C互為同素異形體D.H2、D2和T2互為同位素

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1.對氯氣的漂白性的探究,學(xué)習(xí)小組進行了如下實驗,請將表格填寫完整
操作現(xiàn)象結(jié)論
將有色鮮花瓣放入干燥的Cl2過一會兒鮮花瓣褪色(1)濕潤的氯氣具有漂白性
將干燥的有色布條放入新制的氯水中過一段時間該布條褪色
將有色干花瓣放入干燥的Cl2(2)不褪色(4)干燥的氯氣不具有漂白性
將干燥的有色布條放入干燥的Cl2(3)不褪色

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8.實驗室需要480mL 1mol•L-1 NaOH溶液,根據(jù)溶液配制情況回答下列問題:
(1)實驗中除了托盤天平(砝碼)、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒外還需要的其他儀器有膠頭滴管、500mL容量瓶.
(2)下圖是某同學(xué)在實驗室配制該NaOH溶液的過程示意圖,其中有錯誤的是①③⑤(填操作序號).

(3)稱取NaOH固體時,所需砝碼的質(zhì)量為D(填寫字母)
A.19.2g      B.20g      C.19.2g~20g      D.大于20g
(4)在溶液的配制過程中,有以下基本實驗步驟,其中只需進行一次的操作步驟的是(填寫操作步驟的代號)②⑤
①稱量   ②溶解   ③轉(zhuǎn)移   ④洗滌   ⑤定容   ⑥搖勻
(5)下列操作會導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是BF
A.NaOH固體長期暴露在空氣中
B.用水溶解NaOH固體后,立即轉(zhuǎn)入容量瓶中定容
C.稱量碳酸鈉固體時,若將物質(zhì)和砝碼放反
D.定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻線,可用膠頭滴管將多余的水吸出
F.定容時俯視刻度線.

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18.向V mL含0.26mol HNO3的硝酸溶液中加入3.2g Cu粉(HNO3的還原產(chǎn)物只有NO2和NO).反應(yīng)結(jié)束后,將所得溶液加水稀釋至1000mL,測得c(NO3-)=0.2mol/L.則:
(1)稀釋后的溶液中HNO3的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L.
(2)被還原的HNO3得到電子的物質(zhì)的量為0.1mol.
(3)生成NO氣體的體積為448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況).

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5.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是( 。
①除去乙烷中少量的乙烯:通入酸性高錳酸鉀溶液,氣液分離;
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用飽和碳酸鈉溶液洗滌,分液、干燥、蒸餾;
③除去CO2中少量的SO2:氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶;
④除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸餾.
A.①②B.②④C.③④D.②③

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2.乙炔分子中有3個σ鍵、兩個π鍵,它們分別是(  )
A.C-H之間是sp形成的σ鍵,C-C之間全是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵
B.C-C之間是sp形成的σ鍵,C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵
C.sp雜化軌道形成σ鍵、未雜化的兩個2p軌道形成兩個π鍵,且雜化軌道與未雜化軌道互相平行
D.sp雜化軌道形成σ鍵、未雜化的兩個2p軌道形成兩個π鍵,且雜化軌道與未雜化軌道互相垂直

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3.2011年為國際化學(xué)年,主題為“化學(xué)-我們的生活,我們的未來”.下列說法不正確的是( 。
A.綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進行治理
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