12.在密閉容器中進行如下反應:X2(g)+Y2(g)?2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol•L-1、0.3mol•L-1、0.2mol•L-1,在一定條件下,當反應達到平衡時,各物質(zhì)的濃度不可能的是(  )
A.Z為0.3 mol•L-1
B.X2為0.15 mol•L-1,Z為0.1 mol•L-1
C.c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.6 mol•L-1
D.c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.55 mol•L-1

分析 化學平衡的建立,既可以從正反應開始,也可以從逆反應開始,或者從正逆反應開始,不論從哪個方向開始,物質(zhì)都不能完全反應,若反應向正反應進行到達平衡,X2、Y2的濃度最小,Z的濃度最大,若反應逆正反應進行到達平衡,X2、Y2的濃度最大,Z的濃度最小,利用極限法假設完全反應,計算出相應物質(zhì)的濃度變化量,實際變化量小于極限值,據(jù)此判斷分析.

解答 解:若反應向正反應進行到達平衡,X2、Y2的濃度最小,Z的濃度最大,假定完全反應,則:
         X2(氣)+Y2(氣)?2Z(氣),
開始(mol/L):0.1 0.3 0.2
變化(mol/L):0.1 0.1 0.2
平衡(mol/L):0 0.2 0.4
若反應逆正反應進行到達平衡,X2、Y2的濃度最大,Z的濃度最小,假定完全反應,則:
          X2(氣)+Y2(氣)?2Z(氣),
開始(mol/L):0.1 0.3 0.2
變化(mol/L):0.1 0.1 0.2
平衡(mol/L):0.2 0.4 0
由于為可逆反應,物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化所以平衡時濃度范圍為0<c(X2)<0.2,0.2<c(Y2)<0.4,0<c(Z)<0.4,
又反應前后物質(zhì)的量不變,所以三種物質(zhì)的濃度之和一直等于0.6mol/L,故ABC正確、D錯誤.
故選D.

點評 本題考查了化學平衡的建立,難度不大,關鍵是利用可逆反應的不完全性,運用極限假設法解答,假設法是解化學習題的常用方法.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列離子方程式正確的是( 。
A.Fe(OH)2溶于稀硝酸中  Fe(OH)2+3H+=Fe2++3H2O
B.H218O中投入Na2O2固體  2H218O+2O22-=4OH-+18O2
C.鋁片跟氫氧化鈉溶液反應:Al+2OH-=AlO2-+H2
D.等體積等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液與明礬溶液混合3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

3.在苯環(huán)上分別連接一個官能團(-CH3、-NO2、-SO3H、-COOH、-OH),其中符合下列性質(zhì)的可能是何物:(填物質(zhì)名稱,填不全不得分)
(1)有苦杏仁氣味的是硝基苯;
(2)露置在空氣中會改變顏色的是苯酚;
(3)能使酸性KMnO4溶液褪色的是甲苯、苯酚;
(4)常溫下加入濃溴水生成白色沉淀的是苯酚;
(5)能與碳酸氫鈉反應的是苯甲酸、苯磺酸;
(6)具有酸性的是苯磺酸、苯甲酸、苯酚,其中酸性最弱的是苯酚.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.A、B、C、D、E是常見化合物或單質(zhì),有如下轉(zhuǎn)化關系 (略去條件和副產(chǎn)品).

(1)若A為Na,B為NaOH,C為Na2CO3,寫出A到B的化學方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2
(2)若B為Al2O3,C為鈉鹽,試寫出B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
(3)若A為 黃綠色氣體單質(zhì),B為含鈣化合物(漂白精的主要成份之一),C具有漂白性.試寫A轉(zhuǎn)化為B的化學方程式2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(4)若A為黃綠色氣體單質(zhì),D、E為生活中常見的兩種金屬,其中E是一種紅色光亮的物質(zhì).①寫出向B的溶液中加入足量D的離子反應方程式2Fe3++Fe=3Fe2+
②向①所得的溶液中加入NaOH溶液,并在空氣中放置的現(xiàn)象是:溶液中出現(xiàn)白色深沉,在空氣中轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀,其化學反應方程式是:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.(1)現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)①干冰 ②NaCl晶體 ③氨水 ④冰醋酸 ⑤酒精水溶液 ⑥銅 ⑦熔融的KOH  ⑧蔗糖,其中屬于電解質(zhì)的是②④⑦,能導電的是③⑥⑦.
(2)配平方程式3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O,在該反應中,硝酸表現(xiàn)的性質(zhì)有酸性和氧化性,還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為:3:2.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.W.X.Y.Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素,W.X是金屬元素,Y.Z是非金屬元素.
(1)W.X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生鹽和水該反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
(2)W與Y 可形成化合物W2Y,該化合物為離子化合物(填離子化合物或共價化合物)
(3)Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中,發(fā)生反應的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
(4)比較Y.Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl>H2S(用化學式表示)
(5)W.X.Y.Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是:
S2->Cl->Na+>Al3+.(用化學式表示)
(6)Z的最高價氧化物為無色液體,該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液,試寫出該反應的化學方程式:Cl2O7+H2O=2HClO4

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.由一個O,一個N,7個H和若干個碳原子組成的有機物,其碳原子的個數(shù)至少為( 。
A.2B.3C.4D.5

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.如圖為銅鋅原電池示意圖,下列說法正確的是(  )
A.電子由銅片通過導線流向鋅片B.鋅片逐漸溶解
C.燒杯中溶液逐漸呈藍色D.該裝置能將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列反應的離子方程式書寫正確的是( 。
A.實驗室用濃鹽酸與MnO2反應制Cl2:MnO2+2H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++H2O
B.澄清石灰水與少量蘇打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
C.碳酸鈣溶于醋酸:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D.氯化亞鐵溶液中通入氯氣:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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