分析 (1)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì),在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì),含有自由移動電子或離子的物質(zhì)能導(dǎo)電;
(2)該反應(yīng)中Cu元素化合價由0價變?yōu)?2價、部分N元素化合價由+5價變?yōu)?2價,其得失電子最小公倍數(shù)是6,所以銅是還原劑、部分硝酸是氧化劑,還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)、氧化劑發(fā)生還原反應(yīng),以此來解答.
解答 解:(1)②④⑦在水溶液里或熔融狀態(tài)下能電離出陰陽離子而使其水溶液或熔融狀態(tài)導(dǎo)電,所以屬于電解質(zhì);
①的水溶液能電離出陰陽離子的是碳酸,所以二氧化碳是非電解質(zhì),⑧蔗糖在水溶液里或熔融狀態(tài)下以分子存在,所以其水溶液或熔融狀態(tài)不導(dǎo)電,為非電解質(zhì);
③⑦中含有自由移動的離子,⑥中含有自由移動的電子,所以能導(dǎo)電;
氨水是混合物,銅是單質(zhì),所以氨水和銅既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故答案為:②④⑦;③⑥⑦;
(2)該反應(yīng)中Cu元素化合價由0價變?yōu)?2價、部分N元素化合價由+5價變?yōu)?2價,其得失電子最小公倍數(shù)是6,則配平方程式為3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,Cu元素失電子被氧化,該反應(yīng)中銅是還原劑,則氧化產(chǎn)物是Cu(NO3)2,N元素得到電子,則HNO3為氧化劑,由電子守恒可知還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為之比是=3:2,所以硝酸表現(xiàn)的性質(zhì)有酸性和氧化性;
故答案為:3,8,3,2,4; 酸性和氧化性;3:2.
點評 本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷、氧化還原反應(yīng),為高頻考點,注意從元素化合價變化來分析解答,側(cè)重分析與計算能力的綜合考查,題目難度不大.
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A. | 在a點,溶液pH>1 | |
B. | 在b點,CH3COOH的Ka≈c(H+) | |
C. | 在c點,c(CH3COO-)=c(Na+)=0.1 mol•L-1 | |
D. | 在d點,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+) |
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A. | Fe3O4 | B. | Fe4O5 | C. | Fe5O6 | D. | Fe5O7 |
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A. | Z為0.3 mol•L-1 | |
B. | X2為0.15 mol•L-1,Z為0.1 mol•L-1 | |
C. | c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.6 mol•L-1 | |
D. | c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.55 mol•L-1 |
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A. | ①④⑤ | B. | ①③④⑤ | C. | ③④⑤ | D. | ④⑤ |
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A. | 生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量 | |
B. | 放熱反應(yīng)在常溫時即可發(fā)生,吸熱反應(yīng)必須加熱才能發(fā)生 | |
C. | 反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng) | |
D. | 反應(yīng)是吸熱還是放熱決定于斷鍵時吸收的能量與成鍵時放出能量的相對大小 |
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A. | c=$\frac{3b}{0.0224V}$ | B. | e=a+$\frac{8cV}{1000}$ | C. | d=a+$\frac{17cV}{1000}$ | D. | $\frac{82a}{65}$<e<$\frac{5a}{4}$ |
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