15.已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化:

(1)乙烯的結(jié)構(gòu)式為:
(2)寫出化合物官能團(tuán)的化學(xué)式及名稱:B中含官能團(tuán)名稱羥基;D中含官能團(tuán)名稱羧基;
(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
①:CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH   反應(yīng)類型:加成反應(yīng)
②:2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O  反應(yīng)類型:氧化反應(yīng)
③:nCH2═CH2$\stackrel{催化劑}{→}$   反應(yīng)類型:加聚反應(yīng)
制乙酸乙酯CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O反應(yīng)類型:酯化反應(yīng).

分析 乙烯的分子式為C2H4,含有1個C=C鍵,根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系,乙烯與水加成得B為CH3CH2OH,乙醇在銅作催化劑的條件下發(fā)生氧化反應(yīng)得C為CH3CHO,乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得乙酸乙酯,所以D為CH3COOH,乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)得聚乙烯,據(jù)此答題.

解答 解:乙烯的分子式為C2H4,含有1個C=C鍵,根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系,乙烯與水加成得B為CH3CH2OH,乙醇在銅作催化劑的條件下發(fā)生氧化反應(yīng)得C為CH3CHO,乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得乙酸乙酯,所以D為CH3COOH,乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)得聚乙烯,
(1)乙烯的分子式為C2H4,含有1個C=C鍵,結(jié)構(gòu)式,
故答案為:;
(2)B為CH3CH2OH,含有羥基,D為CH3COOH,含有羧基,
故答案為:羥基;羧基;
(3)根據(jù)上面的分析可知,反應(yīng)①為乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇,該反應(yīng)為CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH,
反應(yīng)②為乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛,即B為乙醇,C為乙醛,該反應(yīng)為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O,
反應(yīng)③為乙烯的加聚反應(yīng),反應(yīng)方程式為nCH2═CH2$\stackrel{催化劑}{→}$,
制乙酸乙酯的反應(yīng)方程式為CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O,該反應(yīng)為酯化反應(yīng),
故答案為:CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH;加成反應(yīng);2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O;氧化反應(yīng);nCH2═CH2$\stackrel{催化劑}{→}$;加聚反應(yīng);CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O;酯化反應(yīng).

點評 本題考查有機(jī)物推斷,涉及烯與醇、醛、羧酸之間的轉(zhuǎn)化,難度不大,注意基礎(chǔ)知識的理解掌握.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.
(1)能作反應(yīng)容器且可直接加熱的儀器是圖甲中的試管 (填名稱).
(2)儀器上標(biāo)有溫度的是圖甲中的⑧⑨(填序號).
(3)如圖乙是溫度計、量筒、滴定管的一部分,下述讀數(shù)(虛線刻度)及說法正確的是C.
A.①是量筒,讀數(shù)為2.5mL     B.③是滴定管,讀數(shù)為2.5mL
C.②是量筒,讀數(shù)為2.5mL     D.②是溫度計,讀數(shù)是2.5℃

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.向氯化鐵溶液中加入過量氫氧化鈉溶液,振蕩后靜置一段時間,下列關(guān)于該體系的說法中,不正確的是( 。
A.生成了氫氧化鐵沉淀
B.體系中存在著氫氧化鐵的沉淀溶解平衡
C.溶液中不再存在Fe3+
D.加入少量鹽酸,則溶液中Fe3+濃度會上升

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.現(xiàn)有100mL混合溶液,其中含F(xiàn)eI2、FeBr2各0.1mol,向其中逐漸通入Cl2(假定Cl2分子只與溶質(zhì)離子反應(yīng)),已知:①一種氧化劑遇到多種還原劑時優(yōu)先與還原性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng).②還原性:I->Fe2+>Br-,回答下列問題:
(1)寫出依次發(fā)生的離子反應(yīng)Cl2+2I-=2Cl-+I2、Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
(2)當(dāng)溶液中3種離子恰好全部被氧化時,共消耗Cl2的物質(zhì)的量為0.3mol,此時溶液中的Fe3+物質(zhì)的量濃度為2mol/L,Cl-的物質(zhì)的量濃度是6mol/L
(3)當(dāng)溶液中的離子全部被氧化時,向該溶液中加入足量的NaOH溶液,得到的固體化學(xué)式是Fe(OH)3,分此混合物的方法是過濾(填操作名稱)將分離出的固體經(jīng)洗滌、干燥、灼燒至質(zhì)量不再改變得到固體的質(zhì)量是16g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.把一定質(zhì)量的單質(zhì)鈉用刺了很多孔的鋁薄包裹并投入到水中,最后兩種固體完全溶解,且溶液中只有一種溶質(zhì),問:單質(zhì)鈉與鋁薄的質(zhì)量之比為:23:27.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.現(xiàn)有A、B、C三種短周期元素,原子序數(shù)依次遞增.A與C的質(zhì)子數(shù)之和為27,最外層電子數(shù)之差為5;0.9g單質(zhì)B與足量鹽酸反應(yīng),收集到氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況).請回答下列問題:
(1)B元素在元素周期表中的位置是第三周期IIIA族      
(2)A、B、C三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性漸強(qiáng)、堿性漸弱的順序是(寫化學(xué)式)NaOH、Al(OH)3、H2SO4
(3)A、B兩元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間可以發(fā)生反應(yīng),其離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
(4)將B單質(zhì)與石墨按右圖裝置連接,石墨電極的名稱為正極;另一電極反應(yīng)式為:Al-3e-=Al3+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì),人類離不開水,但水也會給生產(chǎn)、生活和科學(xué)實驗帶來麻煩,有時我們要除去水.涉及水的反應(yīng)實例有很多.
(1)在下列反應(yīng)中,水僅被還原的是CD(填序號).
A.Cl2+H2O═HCl+HClO             B.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2
C.CaH2+2H2O═Ca(OH)2+2H2↑           D.3Fe+4H2O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Fe3O4+4H2
(2)鈉與水發(fā)生劇烈反應(yīng),反應(yīng)時放出熱量.寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:=2NaOH+H2↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列敘述正確的是( 。
A.碳纖維增強(qiáng)復(fù)合材料可用于人體組織中韌帶的制作
B.氮化硅陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料
C.銀、銅、鐵都是有色金屬材料
D.碳化硅陶瓷具有壓電效應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是( 。
A.將水加熱到100℃,pH=6:c(H+)>c(OH-
B.室溫下,pH=7的醋酸和醋酸鈉的混合溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+
C.0.1mol•L-1 的硫酸銨溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+
D.同濃度的三種溶液:①CH3COONH4②NH4Cl③NH3•H2O中,c(NH4+)由大到小的順序是②③①

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