物質(zhì)(雜質(zhì)) | 除去雜質(zhì) 所需試劑或方法 | 離子方程式(若無(wú)離子方程式,則寫(xiě)化學(xué)方程式) |
Fe(Al) | ||
CO2(HCl) | ||
NaHCO3溶液(Na2CO3) | ||
Al2O3(Al(OH)3) |
分析 二者鋁能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,鐵不反應(yīng);
鹽酸能夠與飽和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳,二氧化碳在飽和碳酸鈉溶液中溶解度較小;
碳酸鈉溶液與二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉;
氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁和水.
解答 解:鋁能夠溶于氫氧化鈉,反應(yīng)的離子方程式:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,鐵不能,可以選擇氫氧化鈉溶液除去鋁;
鹽酸能夠與飽和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳,反應(yīng)的離子方程式:HCO3-+H+=H2O+CO2↑,二氧化碳在飽和碳酸鈉溶液中溶解度較小,可以選擇飽和碳酸氫鈉溶液除去氯化氫;
碳酸鈉溶液與二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉,反應(yīng)的離子方程式:CO32-+CO2+H2O=2HCO3-,可以通入足量的二氧化碳除去碳酸鈉;
氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁和水,化學(xué)方程式:2Al(OH)3=3H2O+Al2O3,可以通過(guò)加熱除去氫氧化鋁,
故答案為:
物質(zhì)(雜質(zhì)) | 除去雜質(zhì)所需試劑或方法(1分) | 離子或化學(xué)方程式(1分) |
Fe(Al) | 氫氧化鈉溶液 | 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ |
CO2(HCl) | 飽和碳酸氫鈉溶液 | HCO3-+H+=H2O+CO2↑ |
NaHCO3溶液(Na2CO3) | CO2 | CO32-+CO2+H2O=2HCO3- |
Al2O3(Al(OH)3) | 加熱分解 | 2Al(OH)3=3H2O+Al2O3 |
點(diǎn)評(píng) 本題以除雜為載體考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě),明確物質(zhì)的性質(zhì)及除雜原則是解本題關(guān)鍵,注意除雜不能引入新的雜質(zhì)離子,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | CH4和C4H10 | B. | 和 | C. | 乙酸和甲酸甲酯 | D. | 和 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 20g重水(2H2O)含有10NA個(gè)電子 | |
B. | 常溫常壓下,1摩氦氣含有2NA個(gè)原子 | |
C. | 100mL 1mol/L NaHCO3 溶液含有0.1NA個(gè)HCO3- | |
D. | 5.6g金屬鐵與足量稀鹽酸反應(yīng)完全反應(yīng)時(shí),失去 0.3NA個(gè)電子 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題
A. | 電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移電子1.4mol | |
B. | 原硫酸銅溶液的體積為1L | |
C. | 在這個(gè)過(guò)程中共生成6.4gCu和0.5molO2 | |
D. | 電解過(guò)程中陰極有0.3molH2生成 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 化學(xué)平衡常數(shù)K隨溫度的升高,K可能增大、減小或不變 | |
B. | 催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小 | |
C. | 對(duì)于給定的可逆反應(yīng),溫度一定時(shí),其正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可能相等 | |
D. | 化學(xué)平衡移動(dòng)時(shí),平衡常數(shù)不一定改變 |
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