8．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	0.1mol Na2O2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA
	B．	標(biāo)況下，2.24L Cl2含孤電子對(duì)的數(shù)目為0.2NA
	C．	pH=2的H2SO4溶液中含H+的數(shù)目為0.1NA
	D．	在10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的氨水中，含有H的數(shù)目為0.3NA

7．欲配制480mL 0.2mol•L^-1的碳酸鈉溶液，回答下列問(wèn)題：
（1）通過(guò)計(jì)算，應(yīng)用托盤天平稱取10.6g碳酸鈉粉末．
（2）若砝碼和藥品的位置放反了（假使稱量時(shí)未使用燒杯，1g以下用游碼），天平平衡時(shí)稱量碳酸鈉的質(zhì)量是9.4g．
（3）現(xiàn)有托盤天平（帶砝碼）、燒杯、藥匙、量筒、稱量紙玻璃棒等實(shí)驗(yàn)用品，配制過(guò)程還需要的儀器有500ml容量瓶、膠頭滴管．
（4）下列操作使所配溶液濃度偏高的是②⑥
①若稱取28.6gNaCO₃•10H₂O進(jìn)行配制；
②稱量時(shí)選用了生銹的砝碼；
③往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量的液體濺出；
④碳酸鈉中有不溶性雜質(zhì)；
⑤未洗滌溶解碳酸鈉的燒杯；
⑥定容時(shí)俯視刻度線；
⑦容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液．

6．有甲、乙兩溶液，各含有下列14種離子中的7種：Al³⁺、Cl^-、Na⁺、K⁺、NO₃^-、OH^-、S^2-、MnO₄^-、Fe³⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、NH₄⁺、SO₄^2-、H⁺．已知兩溶液所含離子各不相同，甲溶液里只有2種陽(yáng)離子，則甲溶液中的陽(yáng)離子是Na⁺、K⁺，乙溶液中的陰離子是NO₃^-、MnO₄^-、SO₄^2-或MnO₄^-、SO₄^2-、Cl^-．

5．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物
	B．	淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物
	C．	金屬氧化物均為堿性氧化物
	D．	“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)

4．銅是重要金屬，Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO₄溶液常用作電解液、電鍍液等．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）亞銅離子（Cu⁺）基態(tài)時(shí)的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰．
（2）Cu晶體的堆積方式是面心立方最密堆積（或A₁），其配位數(shù)為12；
（3）往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]SO₄，下列說(shuō)法正確的是AD．
A．[Cu（NH₃）₄]SO₄中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B．在[Cu（NH₃）₄]²⁺中Cu²⁺給出孤電子對(duì)，NH₃提供空軌道
C．[Cu（NH₃）₄]SO₄組成元素中第一電離能最大的是氧元素
D．SO₄^2-與PO₄^3- 互為等電子體，空間構(gòu)型均為正四面體
（4）氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖1，碳原子的雜化方式為sp²、sp³．該分子中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比值為9：1．
（5）在硅酸鹽中，SiO${\;}_{4}^{4-}$四面體（如圖2a）通過(guò)共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式．圖2b為一種無(wú)限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，Si與O的原子數(shù)之比為1：3，化學(xué)式為SiO₃^2-（或（SiO₃）_n^2n-．

3．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合
	B．	金屬晶體的熔點(diǎn)都比分子晶體的熔點(diǎn)高
	C．	金剛石的晶胞中含有4個(gè)碳原子
	D．	NaCl晶體中與每個(gè)Na+距離相等且最近的Na+共有12個(gè)

2．下面的排序不正確的是（　�。�

	A．	硬度由大到�。航饎偸�＞碳化硅＞晶體硅
	B．	沸點(diǎn)：CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4
	C．	熔點(diǎn)由高到低：Al＞Mg＞Na
	D．	晶格能由大到�。篘aF＞NaCl＞NaBr＞NaI

1．利用化學(xué)反應(yīng)將存儲(chǔ)在物質(zhì)內(nèi)部的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，科學(xué)家設(shè)計(jì)出了原電池，從而為人類生產(chǎn)、生活提供能量．
（1）甲同學(xué)認(rèn)為，所有的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池，你是否同意否（填“是”或“否”）．若不同意，請(qǐng)你試舉一例，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式：C+CO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO
（2）乙同學(xué)依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag⁺+Cu=Cu²⁺+2Ag設(shè)計(jì)的原電池如圖所示：
①負(fù)極的材料是Cu，發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu-2e^-=Cu²⁺；
②外電路中的電子是從Cu電極流向Ag電極．（寫(xiě)出電極材料的名稱）
③當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一段時(shí)間后取出電極材料，測(cè)得某一電極增重了5.4g，則該原電池反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了的電子數(shù)目是0.05mol
④請(qǐng)指出該原電池裝置的一個(gè)缺點(diǎn)：能量利用率低，不能提供持續(xù)穩(wěn)定的電流．

20．學(xué)習(xí)了元素周期表，可以幫助我們進(jìn)一步豐富不同元素間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知A、B、C、D都處于短周期，A、D為單質(zhì)，B、C是化合物．
（1）假設(shè)A、D元素處于同主族：
①當(dāng)B是H₂O時(shí)，化學(xué)方程式2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
②當(dāng)B、C均為氧化物時(shí)，化學(xué)方程式2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO，其工業(yè)價(jià)值是制粗硅．
（2）假設(shè)A、D不在同主族：
①當(dāng)B是H₂O且B是還原劑時(shí)，化學(xué)方程式2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑．
②當(dāng)B是H₂O且B是氧化劑時(shí)，化學(xué)方程式C+H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂．

19．某同學(xué)設(shè)計(jì)如下元素周期表，已知X元素的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性，空格中均有對(duì)應(yīng)的元素填充．以下說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	X、Y、Z元素分別為N、P、O
	B．	白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素
	C．	原子半徑：Z＞X＞Y
	D．	X、Y、Z的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是：X的氫化物