5．下列說法中正確的是（　�。�
A．石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物
B．淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物
C．金屬氧化物均為堿性氧化物
D．“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)

分析 A、石油是混合物，汽油也是混合物；
B、油脂不屬于高分子化合物；
C、金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，可以是兩性氧化物或酸性氧化物；
D、血液是膠體，不能通過半透膜．

解答 解：A、石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油是一定溫度范圍內(nèi)的餾分，屬于多種烴的混合物，故A錯誤；
B、淀粉、纖維素都屬于天然高分子化合物，油脂不屬于高分子化合物，故B錯誤；
C、金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是兩性氧化物，故C錯誤；
D、血液是膠體，膠粒不能透過半透膜，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)基本概念，易錯選項是C，注意金屬氧化物不一定是堿性氧化物，為易錯點，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．有機物A（ ）是一種鎮(zhèn)痛和麻醉藥物，可由化合物B（ ）通過以下路線合成得到．

（1）A分子式為C15H23O2N．
（2）由C生成D的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．D的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）寫出由E生成A的化學(xué)方程式+HBr+CH3Br．
（4）F是B的同分異構(gòu)體，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)具有以下特征：①屬于芳香族酯類化合物；②苯環(huán)上無羥基；③可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)．則F的結(jié)構(gòu)有4種．寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡式：等．
（5）寫出由B制備化合物G（其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示）的合成路線流程圖（無機試劑任選）．
合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．在生活中，需要對化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)反應(yīng)的限度進行研究，以便控制化學(xué)反應(yīng)．
I．某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溫度對反應(yīng)速率的影響．按照如下方案完成實驗．
反應(yīng)物催化劑溫度
①10mL10% H2O2溶液無25℃
②10mL20% H2O2溶液無25℃
③10mL20% H2O2溶液無40℃
④10mL20% H2O2溶液1～2滴0.1mol/LFeCl3溶液40℃
通過實驗得到氧氣的體積與時間的關(guān)系如圖1所示，回答下列問題：
（1）代表實驗①的圖示是Ⅳ．
（2）對比實驗③和④的目的是探究催化劑對反應(yīng)速率的影響．
（3）通過上面對比實驗，所得的實驗結(jié)論是其他條件不變，增大反應(yīng)物濃度或升高溫度或加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快．

Ⅱ．一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中充入1molN2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），測得其中N2物質(zhì)的量隨時間變化如圖2所示．回答下列問題：
（4）從開始反應(yīng)到t2時刻，氨氣的平均反應(yīng)速率為$\frac{1}{2{t}_{2}}$mol/（L•min）．
（5）在t3時刻，氫氣的轉(zhuǎn)化率為75%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．Ⅰ．常溫下，某水溶液中只存在下列四種離子：Na+、A-、H+、OH-，據(jù)題意回答下列問題．
（1）若由0.2mol/L的HA溶液與0.2mol/L的NaOH溶液等體積混合后混合液的pH＞7，則混合溶液中各種離子濃度由大到小的順序是：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（2）若HA為弱酸，現(xiàn)有兩組溶液
A組：由0.4mol/L的HA溶液與0.2mol/L的NaOH溶液等體積混合后混合液的pH＜7；
B組：0.1mol/L的HA溶液
①A組溶液pH＜7的原因：等濃度時弱酸HA電離大于A-離子水解．
②兩組溶液中c（A-）的大小，A組＞B組（填“＞”“＜”或“=”）；溶液中水的電離程度A組＞B組（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）若HA為強酸，若是pH=2HA V1mL與pH=12Ba（OH）2 V2 mL混合后得到pH=11的溶液，則$\frac{{V}_{1}}{{V}_{2}}$=$\frac{9}{11}$
Ⅱ、現(xiàn)有濃度為0.1mol•L-1的五種電解質(zhì)溶液①NaHSO4；②NaHCO3；③NaCl；④CH3COONa；⑤NaOH
（1）這五種溶液的pH由小到大的順序是①＜③＜④＜②＜⑤（填編號）．
（2）在上述五種溶液中分別加入Al2（SO4）3溶液，能產(chǎn)生大量無色無味氣體的是②（填編號）；其離子反應(yīng)方程式為：3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑．
Ⅲ．已知：
酸電離常數(shù)（Ka）酸電離常數(shù)（Ka）
CH3COOH1.8×10-5HCN5×10-10
H2CO3Ka1=4.2×10-7HClO3×10-8
Ka2=5.6×10-11
（1）在濃度均為0.01mol/L的CH3COONa、NaClO、Na2CO3的混合溶液中，逐滴加入0.01mol/L HCl，則體系中酸根離子反應(yīng)的先后順序為CO32-、ClO-、CH3COO-；（填酸根離子符號）
（2）25℃時，向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1mol/L NaOH溶液，體系中各種量隨著NaOH溶液的加入而變化的圖象正確的是D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．學(xué)習(xí)了元素周期表，可以幫助我們進一步豐富不同元素間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知A、B、C、D都處于短周期，A、D為單質(zhì)，B、C是化合物．
（1）假設(shè)A、D元素處于同主族：
①當(dāng)B是H2O時，化學(xué)方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
②當(dāng)B、C均為氧化物時，化學(xué)方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO，其工業(yè)價值是制粗硅．
（2）假設(shè)A、D不在同主族：
①當(dāng)B是H2O且B是還原劑時，化學(xué)方程式2F2+2H2O=4HF+O2↑．
②當(dāng)B是H2O且B是氧化劑時，化學(xué)方程式C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2．

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10．在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，①有機物D為烴類化合物，其相對分子質(zhì)量為70；②A、C、E的結(jié)構(gòu)中均含有2個-CH3，它們的核磁共振氫譜中均有4個吸收峰．

（1）D的分子式為C5H10；   
（2）A分子中所含官能團的名稱為醛基；
（3）反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類型為ab（填字母序號）；
a．還原反應(yīng)      b．加成反應(yīng)       c．氧化反應(yīng)       d．消去反應(yīng)
（4）寫出轉(zhuǎn)化Ⅰ對應(yīng)的化學(xué)方程式：（CH3）2CHCH2CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$NaBr+H2O+（CH3）2CHCH=CH2；
（5）B和E可在一定條件下反應(yīng)生成有果香氣味的有機物F，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（6）D有多種同分異構(gòu)體，其中有兩種互為順反異構(gòu)，這兩種物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)中均有2個-CH3，請寫出其反式結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡式、；
（7）E的另一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、能與足量金屬鈉生成氫氣、不能發(fā)生消去反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式為．

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17．（1）將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2A+B?3C+2D．當(dāng)反應(yīng)進行-定時間后，A，B的物質(zhì)的量減少，C、D的物質(zhì)的量增加，反應(yīng)達到化學(xué)平衡．若其它條件不變，只改變壓強，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動． 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①該反應(yīng)中物質(zhì)D的聚集狀態(tài)為氣態(tài)（填“氣態(tài)”、“液態(tài)”或“固態(tài)）．
②若B為固體，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達式為K=$\frac{{c}^{2}（D）}{{c}^{2}（A）}$．
③若只升高溫度，反應(yīng)一段時間后，測知四種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達到相等，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
④判斷，上述反應(yīng)屬自發(fā)（填“自發(fā)”、“非自發(fā)”）反應(yīng)．
（2）比較下列溶液的pH（填“＞”、“＜”、“=”）
①0.1mol/LNa2CO3溶液＞0.1mol/L NaHC03 溶液；
②0.1mol/L （NH4）2CO3溶液＜0.1mol/L Na2C03溶液．
③常溫下將0.01mol CH3COONa和0.004molHC1溶于水，
配成0.5 L混合溶液．溶液中有兩種微粒的物質(zhì)的量之和一定等于0.01 mol，它們是CH3COOH；CH3COO-．
（3）如圖是鉛蓄電池構(gòu)造示意圖，其總反應(yīng)式為：
Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O，
試回答下列問題：①放電時，其能量轉(zhuǎn)化形式是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；
②放電時，正極反應(yīng)式為PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；
③充電時，硫酸溶液濃度的變化是變大．

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14．有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提�。儍舻腁為無色黏稠液體，易溶于水．為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進行了如下實驗：
（1）稱取A 9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍．
實驗結(jié)論：A的相對分子質(zhì)量為90．
（2）將此9.0g A在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g．則A的分子式為C3H6O3．
（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．實驗結(jié)論：A中含有的官能團：-COOH、-OH．
（4）A的核磁共振氫譜如圖：實驗結(jié)論：A中含有4種氫原子．
（5）綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．下列各組物質(zhì)：
①O2和O3； ②1H、2H、3H； ③金剛石和石墨； ④正戊烷和新戊烷；⑤和；
⑥和  ⑦CH3 （CH2） 3CH3和
（1）互為同位素的是②；  （2）互為同素異形體的是①③；
（3）互為同分異構(gòu)體的是④⑦；   （4）屬于同一物質(zhì)的是⑤⑥．

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