A. | SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結(jié)合 | |
B. | 金屬晶體的熔點(diǎn)都比分子晶體的熔點(diǎn)高 | |
C. | 金剛石的晶胞中含有4個碳原子 | |
D. | NaCl晶體中與每個Na+距離相等且最近的Na+共有12個 |
分析 A.二氧化硅晶體中每個硅原子和四個O原子以共價鍵相結(jié)合;
B.金屬晶體的熔沸點(diǎn)不一定比分子晶體的高;
C.金剛石晶胞結(jié)構(gòu)為,晶胞中C原子個數(shù)=4+6×$\frac{1}{2}$+8×$\frac{1}{8}$;
D.NaCl晶胞結(jié)構(gòu)為,晶體中與每個Na+距離相等且最近的Na+個數(shù)=3×8÷2.
解答 解:A.二氧化硅晶體中每個硅原子和四個O原子以共價鍵相結(jié)合生成正四面體結(jié)構(gòu),故A錯誤;
B.金屬晶體的熔沸點(diǎn)不一定比分子晶體的高,如S單質(zhì)的熔沸點(diǎn)高于Hg,故B錯誤;
C.金剛石晶胞結(jié)構(gòu)為,晶胞中C原子個數(shù)=4+6×$\frac{1}{2}$+8×$\frac{1}{8}$=8,故C錯誤;
D.NaCl晶胞結(jié)構(gòu)為,NaCl晶體中與每個Na+距離相等且最近的Na+個數(shù)=3×8÷2=12,故D正確;
故選D.
點(diǎn)評 本題考查不同晶體結(jié)構(gòu)及其計算,為高頻考點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生空間想象能力及計算能力,熟練掌握金剛石、氯化鈉、氯化銫等晶胞結(jié)構(gòu),難點(diǎn)是計算配位數(shù),易錯選項是B.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 非電解質(zhì):NH3 | B. | 氧化物:H2C2O4 | ||
C. | 混合物:KAl(SO4)2•12H2O | D. | 強(qiáng)酸:HClO |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | O2 | B. | SO2 | C. | O2和SO2 | D. | O2、SO2和SO3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
鹽 | 熔點(diǎn)(℃) | 熔化吸熱(kJ•mol-1) | 參考價格(元•t-1) |
CaCl2•6H2O | 29.9 | 37.3 | 780~850 |
Na2SO4•10H2O | 32.4 | 77.0 | 800~900 |
Na2HPO4•12H2O | 35.1 | 100.1 | 1 600~2 000 |
Na2S2O3•5H2O | 45.0 | 49.7 | 1 400~1 800 |
A. | CaCl2•6H2O | B. | Na2SO4•10H2O | C. | Na2HPO4•12H2O | D. | Na2S2O3•5H2O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 0.1mol Na2O2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA | |
B. | 標(biāo)況下,2.24L Cl2含孤電子對的數(shù)目為0.2NA | |
C. | pH=2的H2SO4溶液中含H+的數(shù)目為0.1NA | |
D. | 在10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的氨水中,含有H的數(shù)目為0.3NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 在相同溫度下,甲酸溶液比鹽酸溶液的導(dǎo)電性弱 | |
B. | 甲酸能與NaHCO3作用放出CO2氣體 | |
C. | 等體積、等物質(zhì)的量濃度甲酸溶液與NaOH溶液混合時恰好完全中和 | |
D. | 室溫下,1mol/L的甲酸溶液的pH=2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng):2H++CO32-═CO2↑+H2O | |
B. | 醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng):2CH3COOH+Cu(OH)2→(CH3COO)2Cu+2 H2O | |
C. | 苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳:2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32- | |
D. | 乙醛溶液與足量的銀氨溶液共熱:CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-$\stackrel{△}{→}$ CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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