7.欲配制480mL 0.2mol•L-1的碳酸鈉溶液,回答下列問題:
(1)通過計算,應用托盤天平稱取10.6g碳酸鈉粉末.
(2)若砝碼和藥品的位置放反了(假使稱量時未使用燒杯,1g以下用游碼),天平平衡時稱量碳酸鈉的質量是9.4g.
(3)現(xiàn)有托盤天平(帶砝碼)、燒杯、藥匙、量筒、稱量紙玻璃棒等實驗用品,配制過程還需要的儀器有500ml容量瓶、膠頭滴管.
(4)下列操作使所配溶液濃度偏高的是②⑥
①若稱取28.6gNaCO3•10H2O進行配制;
②稱量時選用了生銹的砝碼;
③往容量瓶轉移溶液時有少量的液體濺出;
④碳酸鈉中有不溶性雜質;
⑤未洗滌溶解碳酸鈉的燒杯;
⑥定容時俯視刻度線;
⑦容量瓶未干燥即用來配制溶液.

分析 (1)欲配制480mL 0.2mol•L-1的碳酸鈉溶液,應選擇500ml容量瓶,依據(jù)m=CVM計算需要溶質的質量;
(2)根據(jù)天平的使用方法是左物右碼,左盤的質量等于右盤的質量加游碼的質量,即藥品質量=砝碼質量+游碼質量,如果位置放反,根據(jù)左盤的質量=右盤的質量=右盤的質量+游碼的質量,列等式進行計算;
(3)依據(jù)配制一定物質的量濃度溶液一般步驟選擇合適的儀器;
(4)分析不當操作對溶質的物質的量和溶液的體積的影響,依據(jù)C=$\frac{m}{V}$進行誤差分析.

解答 解:(1)欲配制480mL 0.2mol•L-1的碳酸鈉溶液,應選擇500ml容量瓶,需要碳酸鈉的質量=0.2mol•L-1×0.5L×106g/mol=10.6g;
故答案為:10.6;
(2)藥品質量=砝碼質量-游碼質量,即藥品質量=10.0g-0.6g=9.4g;
故答案為:9.4;
(3)配制一定物質的量濃度溶液一般步驟:計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻,用到的儀器:托盤天平(帶砝碼)、燒杯、藥匙、量筒、稱量紙玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管;
故答案為:500ml容量瓶、膠頭滴管;
(4)①若稱取28.6gNaCO3•10H2O進行配制,稱取的溶質中含碳酸鈉的物質的量偏小,溶液的濃度偏低,故不選;
②稱量時選用了生銹的砝碼,導致稱取的溶質的物質的量偏大,溶液的濃度偏高,故選;
③往容量瓶轉移溶液時有少量的液體濺出,導致溶質的物質的量偏小,溶液的濃度偏低,故不選;
④碳酸鈉中有不溶性雜質,導致溶質的物質的量偏小,溶液的濃度偏低,故不選;
⑤未洗滌溶解碳酸鈉的燒杯,導致溶質的物質的量偏小,溶液的濃度偏低,故不選;
⑥定容時俯視刻度線,導致溶液的體積偏小,溶液的濃度偏高,故選;
⑦容量瓶未干燥即用來配制溶液,對溶質的物質的量和溶液的體積都不會產生影響,溶液濃度不變,故不選;
故選:②⑥.

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制及誤差分析,明確配制原理和過程是解題關鍵,題目難度不大.

練習冊系列答案
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4.含碳物質具有許多優(yōu)良性質.
 2010年諾貝爾物理學獎所指向的是碳的又一張奇妙臉孔:人類已知的最薄材料--石墨烯.

(1)下列說法中,正確的是BD.
A.固態(tài)時,碳的各種單質的晶體類型相同
B.石墨烯只含有非極性鍵
C.從石墨剝離得石墨烯需要破壞化學鍵
D.石墨烯具有導電性
(2)化學氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一,催化劑為金、銅等或合金,含碳源可以是乙炔、苯、乙醇等中的一種或任意組合.
①乙醇和二甲醚(H3C-O-CH3)是同分異構體,二甲醚的沸點比乙醇低(填“高”或“低”),原因是乙醇分子間可形成氫鍵,而二甲醚分子間無氫鍵.
②銅的第一電離能(I1)小于鋅的第一電離能,而銅的第二電離能(I2)卻大于鋅的第二電離能,其主要原因是Cu失去一個電子成為Cu+后,核外電子排布為[Ar]3d10,屬于全充滿,能量較低,結構穩(wěn)定,所以Cu第2電離能相對較大.

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5.下列電子排布式中,原子處于激發(fā)態(tài)的是( 。
A.1s22s22p1B.1s22s22p33s1
C.1s22s22p63s23p63d104s2D.1s22s22p63s23p63d34s2

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15.元素在元素周期表中的位置可以反映元素的原子結構和性質,下列說法正確的是( 。
A.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性,又表現(xiàn)非金屬性
B.第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)
C.短周期中同主族元素的最外層電子數(shù)及化學性質完全相同
D.同周期元素的原子半徑從左到右依次減小

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2.下面的排序不正確的是(  )
A.硬度由大到。航饎偸咎蓟瑁揪w硅
B.沸點:CH4>SiH4>GeH4>SnH4
C.熔點由高到低:Al>Mg>Na
D.晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI

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12.某溫度時,在4L的容器中,X、Y、Z三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示.
(1)由圖中數(shù)據(jù)分析,該反應的化學方程式為:3Y+Z?2X
(2)反應從開始至2min內X的平均反應速率是:0.025mol/(L•min)
(3)反應過程中Y的轉化率:30%
(4)2min后圖象所表示的含義該反應在該條件下,已達到化學平衡狀態(tài).

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19.醇廣泛存在于自然界中,是一類重要的有機化合物,請判斷下列物質中不屬于醇類的是( 。
A.B.C.CH3OHD.

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16.下表列出了A~R十二種元素在周期表中的位置:
  主族
周期
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
1J
2EKF
3ACDIGR
4BH
請用相應的化學符號和化學用語回答下列問題:
(1)其中化學性質最不活潑的是Ar,最活潑的金屬元素是K;
(2)A、C、D三種元素的氧化物對應的水化物,其中堿性最強的是NaOH;其中J與F按原子個數(shù)1:1所成的化合物的電子式為
(3)A、B、C三種元素按離子半徑由大到小的順序排列為K+>Na+>Mg2+
(4)E和J形成原子個數(shù)比為1:3化合物的結構簡式CH3CH3,該物質與G的單質在一定條件下發(fā)生取代反應生成的二取代產物有2種.
(5)元素G的氣態(tài)氫化物比元素H的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”).元素K和I的氣態(tài)氫化物沸點較高的是NH3(填化學式).其原因是氨氣分子之間存在氫鍵.
(6)元素G的單質溶于元素A的最高價氧化物對應的水化物中,可生成具有漂白作用的一種鹽,該鹽的化學式為NaClO,該化合物中所含的化學鍵類型為_離子鍵、共價鍵.
(7)元素B、C、D的簡單陽離子的氧化性比較Al3+>Mg2+>Na+.(填離子符號)
(8)1g元素J的單質完全燃燒生成液態(tài)氧化物時放出的熱量為142.9KJ,寫出元素J的單質燃燒熱的熱化學方程式:H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ•mol-1

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17.下面是我們熟悉的物質:①O2   ②Na2O2   ③CaCl2④Na2CO3⑤H2SO4   ⑥NH4Cl   ⑦CO2   ⑧Ne   ⑨金剛石   ⑩Na2S
(1)這些物質中,只含有共價鍵的是①⑤⑦⑨;(填序號)只含有離子鍵的是③⑩.(填序號)
(2)屬于共價化合物的是⑤⑦.(填序號)
(3)⑥的電子式為.⑦的電子式為

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