分析 兩溶液所含離子各不相同,甲溶液里的陽(yáng)離子只有兩種,由H+、NH4+、Fe3+、A13+均能與OH-反應(yīng),則甲中的陽(yáng)離子只能為K+、Na+;則乙中的陽(yáng)離子為H+、NH4+、Fe3+、A13+,與乙中陽(yáng)離子反應(yīng)的陰離子應(yīng)在甲中,剩余的陰離子在乙中,以此進(jìn)行解答.
解答 解:由溶液中離子之間的反應(yīng)可知,Al3+、Fe3+、NH4+、H+與OH-不能大量共存,且甲溶液里的陽(yáng)離子只有兩種,所以Al3+、Fe3+、NH4+、H+在乙溶液中,OH-在甲溶液中,由此知甲溶液呈堿性,乙溶液呈酸性,
乙溶液呈酸性,能和酸反應(yīng)的離子AlO2-、CO32-、S2-不能在乙溶液中,只能在甲溶液中,高錳酸根離子有強(qiáng)氧化性,不能和氯離子、硫離子共存,所以氯離子和硫離子存在于甲溶液中,甲溶液里的陽(yáng)離子只有兩種,Na+、K+在甲溶液中,甲、乙兩溶液各含14種離子中的7種,所以NO3-(或Cl-)、SO42-在乙溶液中,
由以上分析知,甲溶液中存在的離子為:Cl-(或NO3-)、Na+、K+、OH-、S2-、AlO2-、CO32-,
乙溶液中存在的離子為:Al3+、NO3-(或Cl-)、MnO4-、Fe3+、NH4+、SO42-、H+,
所以甲溶液中的陽(yáng)離子為:Na+、K+;乙溶液中的陰離子為:NO3-、MnO4-、SO42-或MnO4-、SO42-、Cl-,
故答案為:Na+、K+;NO3-、MnO4-、SO42-或MnO4-、SO42-、Cl-.
點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存問題,題目難度中等,注意能與氫氧根離子反應(yīng)的陽(yáng)離子有四種是解答本題的突破口,熟悉離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法為解答關(guān)鍵.
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A. | CO2、CH4都屬于極性鍵的非極性分子 | |
B. | C、N、O、F 電負(fù)性依次減小 | |
C. | 基態(tài)銅(Cu)原子的電子排布式為[Ar]3d94s2 | |
D. | 價(jià)電子構(gòu)型為3s23p4的粒子其電子排布圖為: |
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C | ||
A | R | B |
D |
A. | 4Z | B. | 4Z+10 | C. | 4Z+14 | D. | 4Z+5 |
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A. | ①②③ | B. | ①②④⑤ | C. | ⑤⑥ | D. | ①②③⑤ |
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時(shí)間(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積(mL) | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
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