19．某同學(xué)設(shè)計如下元素周期表，已知X元素的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性，空格中均有對應(yīng)的元素填充．以下說法正確的是（　　）
A．X、Y、Z元素分別為N、P、O
B．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素
C．原子半徑：Z＞X＞Y
D．X、Y、Z的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是：X的氫化物

分析 A、根據(jù)該同學(xué)涉及元素周期表的形式和位置可知：X的原子序數(shù)為7，Z的原子序數(shù)為8，Y的原子序數(shù)為15，因此X為N，Z為O，Y為P；
B、白格中的He、Ne、Ar不屬于主族元素；
C、根據(jù)同周期自左到右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大判斷；
D、根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定判斷．

解答 解：A、根據(jù)該同學(xué)涉及元素周期表的形式和位置可知：X的原子序數(shù)為7，Z的原子序數(shù)為8，Y的原子序數(shù)為15，因此X為N，Z為O，Y為P，故A正確；
B、白格中的稀有氣體He、Ne、Ar不屬于主族元素，故B錯誤；
C、同周期自左到右原子半徑逐漸減小，原子半徑N＞O，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，原子半徑P＞N，因此原子半徑P＞N＞O，故C錯誤；
D、非金屬性：O＞N＞P，非金屬性越強(qiáng)，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是H2O，故D錯誤；
故選：A．

點(diǎn)評 本題通過該同學(xué)設(shè)計的元素周期表推知X、Y、Z的原子序數(shù)，從而確定所代表的元素種類，側(cè)重于考查元素周期律中原子半徑大小、非金屬性的強(qiáng)弱等規(guī)律，難度中等，變的是元素周期表的形式，不變的是元素周期律．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．欲用98%的濃硫酸（ρ=1.84g•cm-3）配制濃度為1mol•L-1的稀硫酸480mL．
回答下列問題：
（1）用量筒量取所需濃硫酸的體積為27.2mL．
（2）從下列用品中選出實(shí)驗(yàn)所需要的儀器ADEI（填序號）．
A、1000mL燒杯     B、100mL燒杯         C、10mL量筒
D、50mL量筒      E、500mL容量瓶       F、1000mL容量瓶
G、廣口瓶          H、托盤天平           I、玻璃棒
除選用上述儀器外，尚缺少的必要儀器或用品是膠頭滴管．
（3）下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是CG（填序號）．
A．用量筒量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后量取的體積
B．將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，并不斷攪拌，若攪拌過程中有液體濺出
C．在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中的液體沒有冷卻到室溫
D．洗滌燒杯2～3次，洗滌液沒有轉(zhuǎn)入容量瓶
E．定容時仰視液面．
G．用量筒量取時仰視液面
F．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線
H．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹D示操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象均正確的是（　�。�
A、探究不同催化劑對同一反應(yīng)速率的影響B、探究溫度對化學(xué)平衡的影響

試劑：淀粉溶液、碘水、
唾液、2mol/L H2SO4溶液
現(xiàn)象：圖中左試管溶液顏色一段時間后逐漸變藍(lán)色，右試管溶液顏色迅速變藍(lán)色
2NO2（g）?N2O4△H＜0
試劑：燒瓶中各充入等質(zhì)量的NO2
現(xiàn)象：一段時間后，右邊燒瓶內(nèi)氣體顏色變淺，左邊燒瓶內(nèi)氣體顏色變深
C、探究醋酸、碳酸、硼酸的酸性強(qiáng)弱D、驗(yàn)證外加電流的陰極保護(hù)法

試劑：0.1mol/L醋酸溶液、飽和硼酸
溶液0.1mol/L Na2CO3溶液
現(xiàn)象：圖中左試管內(nèi)液面產(chǎn)生氣泡，右試管無明顯現(xiàn)象
試劑：酸化的3%的NaCl溶液、
鐵氰化鉀溶液
現(xiàn)象：一段時間后，向燒杯中滴加2滴鐵氰化鉀溶液，不產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義．對于密閉容器中的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的小
B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡
C．點(diǎn)d（t1時刻）和點(diǎn)e（t2時刻）處n（N2）不一樣
D．其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時刻，n（H2）比圖中d點(diǎn)的值大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．請按如圖線條提示，畫出Fe、CuO、S、NaCl、NaOH、H2SO4、H2、Ba（OH）2、NaHCO3、K2O、Cu、HCl 的樹狀分類圖：（將化學(xué)式填入空格內(nèi)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．銅是重要金屬，Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等．請回答以下問題：
（1）亞銅離子（Cu+）基態(tài)時的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10．
（2）Cu晶體的堆積方式是面心立方最密堆積（或A1），其配位數(shù)為12；
（3）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]SO4，下列說法正確的是AD．
A．[Cu（NH3）4]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B．在[Cu（NH3）4]2+中Cu2+給出孤電子對，NH3提供空軌道
C．[Cu（NH3）4]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素
D．SO42-與PO43- 互為等電子體，空間構(gòu)型均為正四面體
（4）氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖1，碳原子的雜化方式為sp2、sp3．該分子中σ鍵與π鍵個數(shù)比值為9：1．
（5）在硅酸鹽中，SiO${\;}_{4}^{4-}$四面體（如圖2a）通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式．圖2b為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，Si與O的原子數(shù)之比為1：3，化學(xué)式為SiO32-（或（SiO3）n2n-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．原子序數(shù)為Z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四種元素的中間，A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和為下列數(shù)據(jù)，其中不可能的是（　�。�
C
ARB
D
A．4ZB．4Z+10C．4Z+14D．4Z+5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．將0.6mol A和0.5mol B充入0.4L的密閉容器中發(fā)生2A（g）+B（g）?D（g）+E（g）．5min后達(dá)到化學(xué)平衡，此時測得D為0.2mol．又知5min內(nèi)用E表示的反應(yīng)速率為0.1mol•L-1•min-1，計算：
（1）m的值；
（2）平衡時A的物質(zhì)的總濃度；
（3）平衡時氣體的總物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某100mL硝酸和硫酸的混合液，其中硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，向混合液中加入1.92g銅粉，微熱，待充分反應(yīng)后，試求
（1）產(chǎn)生氣體的體積；
（2）Cu2+的物質(zhì)的量濃度．

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