3．把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，但沒有氣體放出的是（　�。�

A．

稀H2SO4

B．

CuSO4溶液

C．

AgNO3溶液

D．

Fe2（SO4）3溶液

2．下列關(guān)于蒸發(fā)皿的使用操作正確的是（　　）

	A．	用酒精燈火焰的外焰部分直接加熱蒸發(fā)皿底部
	B．	蒸發(fā)液體時，邊加熱邊用玻璃棒不斷攪動蒸發(fā)皿里的液體直到把液體完全蒸干
	C．	將熱的蒸發(fā)皿用手拿離火焰，放在實(shí)驗(yàn)臺上
	D．	將灼熱的蒸發(fā)皿直接放在冰水中沖洗

1．如圖所示，將銅片、鋅片用導(dǎo)線連接后置于同一稀硫酸中形成原電池，下列相關(guān)敘述正確的是（　　）

	A．	鋅片是原電池負(fù)極		B．	溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色
	C．	H+在負(fù)極得到電子被還原		D．	鋅片越純，鋅片上產(chǎn)生的氣泡越多

20．Cu₂O，CuO的混合物中含Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88%，則混合物中含CuO和Cu₂O的物質(zhì)的量之比．

19．下列說法中正確的是（　　）

	A．	常溫下，濃硫酸、濃硝酸均能將金屬銅氧化，且均能使鐵鈍化
	B．	乙烯常用作植物催熟劑，乙酸常用作調(diào)味劑，乙醇常用于殺菌消毒
	C．	瑪瑙、水晶、鉆石的主要成分均為SiO2
	D．	用CCl4萃取碘水中的I2時，紫色溶液從分液漏斗的上口倒出

18．下列各組離子在飽和氯水中能大量共存的是（　�。�

	A．	Fe2+、Na+、Cl-、NO3-		B．	Na+、Al3+、SO42-、Cl-
	C．	NH4+、K+、NO3-、Br-		D．	Na+、K+、HCO3-、SiO32-

17．已知乙醇的沸點(diǎn)為78℃，能與水以任意比互溶，乙醚的沸點(diǎn)為34.6℃，微溶于水，在飽和Na₂CO₃溶液中幾乎不溶，且乙醚極易燃燒，而乙醇與飽和Na₂CO₃溶液互溶，今欲在實(shí)驗(yàn)室分離乙醚、乙醇．
（1）甲和乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了甲、乙兩套分離乙醚、乙醇的裝置（如圖所示），從安全和蒸餾效果上分析，其中乙裝置更合適，理由是冷卻效果好，乙醚遠(yuǎn)離火源；
（2）若用乙裝置，則冷凝管中冷凝水進(jìn)出的方向?yàn)橄逻M(jìn)上出，若用乙裝置分離乙醚、乙醇，則水浴加熱用的熱水溫度范圍為40℃-50℃，得到的乙醚中可能還含有少量的乙醇，用碳酸鈉溶液除雜，所用的一個主要儀器是漏斗．

16．用吸收H₂后的稀土儲氫合金作為電池負(fù)極材料（用MH表示），
NiO（OH）作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長壽命的鎳氫電池．電池充放電時的總反應(yīng)為：NiO（OH）+MH$?_{充電}^{放電}$Ni（OH）₂+M
（1）電池放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為MH+OH^--e^-=M+H₂O
（2）充電完成時，Ni（OH）₂全部轉(zhuǎn)化為NiO（OH）．若繼續(xù)充電將在一個電極產(chǎn)生O₂，O₂擴(kuò)散到另一個電極發(fā)生電極反應(yīng)被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸，此時，陰極的電極反應(yīng)式為2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-．

15．已知某待測液由Na⁺、Ag⁺、Mg²⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、NO₃^-中的若干種離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
第一步：加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成．
第二步：過濾，在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
第三步：再過濾，取少量濾液，滴入NaOH溶液至溶液呈堿性，加熱該溶液，在此過程中溶液無明顯現(xiàn)象．
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答：
（1）寫出第一步所涉及的反應(yīng)的離子方程式：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，
（2）待測液中一定含有Ag⁺、Ba²⁺、NO₃^-；
一定不含有Mg²⁺、NH₄⁺；
可能存在Na⁺、K⁺．

14．實(shí)驗(yàn)室需要0.2mol/L CuSO₄溶液250mL，實(shí)驗(yàn)室可提供配制溶液的試劑有：①藍(lán)色膽礬晶體（CuSO₄•5H₂O）  ②白色無水CuSO₄③5mol/L CuSO₄溶液
（1）無論采用何種試劑進(jìn)行配制，實(shí)驗(yàn)必須用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要250ml容量瓶
（2）若用膽礬晶體進(jìn)行配制，需用托盤天平稱取CuSO₄•5H₂O的質(zhì)量為12.5g；如果用5mol/L的CuSO₄溶液稀釋配制，需用量筒量取10.0ml 5mol/L CuSO₄溶液．
（3）實(shí)驗(yàn)室用5mol/L的硫酸銅溶液稀釋配制溶液所需的實(shí)驗(yàn)步驟有：
①往燒杯中加入約100ml水進(jìn)行初步稀釋
②用量筒量取一定體積5mol/L 的硫酸銅溶液于一燒杯
③計算所需5mol/L 硫酸銅溶液的體積
④將溶液搖勻后轉(zhuǎn)存于試劑瓶
⑤加水至液面離容量瓶1-2cm處改用膠頭滴管進(jìn)行定容
⑥洗滌燒杯和玻璃棒2-3次并將洗滌液注入容量瓶
⑦將溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶
其中正確的操作順序?yàn)棰邰冖佗撷蔻茛?br />（4）在上述配制溶液過程中，如果出現(xiàn)以下情況，會導(dǎo)致所配制溶液的濃度結(jié)果偏小的是：ABDG
A．轉(zhuǎn)移到容量瓶過程中，有少量的溶液流出瓶外
B．轉(zhuǎn)移后，未洗滌小燒杯和玻璃棒，或者雖洗滌但未將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至容量瓶中
C．定容時俯視刻度線
D．定容時仰視刻度線
E．定容搖勻后轉(zhuǎn)移溶液入試劑瓶時有少量溶液外流
F．容量瓶未干燥即用來配制溶液
G．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．