3．把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，但沒有氣體放出的是（　　）
A．稀H2SO4B．CuSO4溶液C．AgNO3溶液D．Fe2（SO4）3溶液

分析 鐵和溶液中的溶質(zhì)反應，鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加且沒有氣體生成，說明鐵和溶液反應時不是和酸反應，且不能置換出比鐵的摩爾質(zhì)量大的金屬單質(zhì)，據(jù)此解答．

解答 解：A．鐵與稀硫酸反應生成氫氣，故A不選；
B．鐵和硫酸銅發(fā)生置換反應，析出銅的質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量，導致溶液質(zhì)量減小，故B不選；
C．鐵和硝酸銀發(fā)生置換反應，析出銀的質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量，導致溶液質(zhì)量減小，故C不選；
D．鐵和硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵，沒有氣體生成且溶液質(zhì)量增加，所以符合題意，故D選；
故選：D．

點評 本題考查了鐵的化學性質(zhì)，注意探究與鐵反應后溶液質(zhì)量增減的問題，根據(jù)與鐵反應前后溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量的大小來確定溶液質(zhì)量的增減即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在Fe（NO3）2溶液中存在下列平衡：Fe2++2H2O?2Fe（OH）2+2H+，又已知Fe2+的顏色為淺綠色．現(xiàn)向該溶液中加入稀鹽酸，則溶液的顏色為（　�。�
A．無變化B．變?yōu)闊o色C．變?yōu)樯罹G色D．變?yōu)樽攸S色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列化學用語使用正確的是（　�。�
A．NH4Cl的電子式：
B．用電子式表示氯化氫分子的形成過程：
C．氟化鈉的電子式：
D．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．第四周期過渡元素常與H2O、NH3等形成配合物．
（1）寫出Cu元素基態(tài)原子的核外電子排布1s22s22p63s23p63d104s1；
（2）已知銅離子可形成配位數(shù)為4的配合物，向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入過量氨水，得到深藍色溶液，寫出該反應的離子方程式Cu2++4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O或Cu2++4NH3=[Cu（NH3）4]2+；向溶液中加入乙醇后產(chǎn)生的現(xiàn)象是析出藍色晶體，原因為硫酸四氨合銅在乙醇中的溶解度遠小于在水中的溶解度
（3）由C、H、O、S中任兩種元素構(gòu)成甲、乙、丙三種分子，所含原子的數(shù)目依次為3、4、8，都含有18個電子．甲和乙的主要物理性質(zhì)比較如下：
熔點/K沸點/K標準狀況時在水中的溶解度
甲1872022.6
乙272.26425.25以任意比互溶
①1mol乙分子含有3NA個σ鍵；
②丙分子的中心原子采取sp3雜化軌道；
③甲和乙的相對分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因是H2O2分子間存在氫鍵，因此熔沸點更高；H2O2與水分子可形成氫鍵，可以與水任意比互溶（結(jié)合具體物質(zhì)解釋）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各組離子在飽和氯水中能大量共存的是（　�。�
A．Fe2+、Na+、Cl-、NO3-B．Na+、Al3+、SO42-、Cl-
C．NH4+、K+、NO3-、Br-D．Na+、K+、HCO3-、SiO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．鉛蓄電池是常用的汽車電池．其結(jié)構(gòu)如圖所示．鉛蓄電池以鉛板為負極，表面蒙有大量二氧化鉛的鉛板作正極，以適當濃度的H2SO4作電解質(zhì)溶液．已知PbSO4不溶于水也不溶于H2SO4．此電池放電的原理與普通原電池相同，充電時則相當于電解池．下列關于鉛蓄電池的說法中正確的是（　�。�
A．放電時，負極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增大
B．放電時，當電路中通過2mol e-時，消耗2mol H2SO4
C．放電時，溶液中SO${\;}_{4}^{2-}$向正極區(qū)移動
D．放電時，整個電解質(zhì)溶液的pH逐漸變大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列制備實驗不可能成功的是（　�。�
A．將冰醋酸、乙醇和濃硫酸混合共熱制取乙酸乙酯
B．將乙醇和3mol/L的硫酸按體積比1：3混合共熱至170℃制乙烯
C．蔗糖在酸性條件下水解后與新制的氫氧化銅共熱能看到紅色沉淀
D．用苯、液溴和還原鐵粉制溴苯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列化合物中，熔沸點最高的是（　　）
A．NaClB．MgCl2C．NaBrD．NaI

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．根據(jù)下列某些短周期元素的性質(zhì)回答問題．
①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩
原子半徑/10-10m0.371.860.741.430.771.100.991.520.750.71
最高價態(tài)+1+1+3+4+5+7+1+5
最低價態(tài)-1-2-4-3-1-3-1
（1）元素①、②和⑧的第一電離能由大到小的順序是H＞Li＞Na（填元素符號）；元素③、⑥和⑨的氫化物中沸點由高到低的順序是H2O＞NH3＞PH3（填化學式）．
（2）元素⑤、⑥和⑦的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)有CCl4、PCl3_（寫化學式）．
（3）某元素R的原子半徑為1.02×10-10m，它與鈉形成Na2R2，其電子式是_（R用元素符號表示）．
（4）元素①和⑨形成陽離子，其結(jié)構(gòu)式為，含有的化學鍵類型共價鍵、配位鍵．
（5）元素②和⑦形成晶體的部分結(jié)構(gòu)可用下圖中的A_來表示（填序號）．

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