17．已知乙醇的沸點為78℃，能與水以任意比互溶，乙醚的沸點為34.6℃，微溶于水，在飽和Na2CO3溶液中幾乎不溶，且乙醚極易燃燒，而乙醇與飽和Na2CO3溶液互溶，今欲在實驗室分離乙醚、乙醇．
（1）甲和乙兩位同學分別設(shè)計了甲、乙兩套分離乙醚、乙醇的裝置（如圖所示），從安全和蒸餾效果上分析，其中乙裝置更合適，理由是冷卻效果好，乙醚遠離火源；
（2）若用乙裝置，則冷凝管中冷凝水進出的方向為下進上出，若用乙裝置分離乙醚、乙醇，則水浴加熱用的熱水溫度范圍為40℃-50℃，得到的乙醚中可能還含有少量的乙醇，用碳酸鈉溶液除雜，所用的一個主要儀器是漏斗．

分析 （1）制取乙醚應(yīng)有冷凝裝置（防止乙醚揮發(fā)），收集裝置不能離火源太近；
（2）冷凝水是下進上出，依據(jù)乙醚與乙醇的沸點分析，大于乙醚的沸點溫度，要遠小于乙醇的沸點，乙醚不溶于碳酸鈉據(jù)此選擇儀器．

解答 解：（1）通過乙醚的沸點（34.6℃）以及易燃燒可以確定制取乙醚應(yīng)有冷凝裝置（防止乙醚揮發(fā)），收集裝置不能離火源太近，否則會有危險，
故答案為：乙； 冷卻效果好，乙醚遠離火源；
（2）要使冷凝效果好，冷凝水應(yīng)下進上出，乙醚的沸點為34.6℃，乙醇的沸點為：78℃，故選取水浴的溫度為40-50℃為好，乙醚不溶于碳酸鈉溶液，采用過濾方法分離即可，需要儀器：漏斗，故答案為：下進上出；40-50℃；漏斗．

點評 本題主要考查的是蒸餾與分餾操作等，難度不大，涉及實驗操作、混合物的分離等，注意總結(jié)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗方案能達到預(yù)定目的是（　�。�
A．將SO2通入石蕊試液中證明SO2有漂白性
B．用綠豆大小的鈉和鉀分別與冷水反應(yīng)說明鈉、鉀金屬性的強弱
C．向某未知溶液中加入BaCl2溶液后再加入稀硝酸，檢驗是否含SO42-
D．用干燥的pH試紙可測得新制氯水的pH=2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．如圖所示，組成一個原電池．
（1）當電解質(zhì)溶液為稀硫酸時：
①Fe電極是負（填“正”或“負”）極，其電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，該反應(yīng)是氧化（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；
②Cu電極是正（填“正”或“負”）極，其電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，該反應(yīng)是還原（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．
（2）當電解質(zhì)溶液為濃硝酸時：Fe電極是正極，其電極反應(yīng)為4H++2NO3-+2e-=2NO2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．過氧化氫H2O2，（氧的化合價為-1價），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口．根據(jù)四個H2O2參與的化學方程式判斷下列說法正確的是（　�。�
①Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
②Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
③2H2O2=2H2O+O2↑
④3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O．
A．上述反應(yīng)說明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由強到弱的順序是Ag2O＞H2O2＞K2CrO4
B．H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是①③
C．H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是②
D．H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是③

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．羰基鐵[Fe（CO）5]會使合成甲醇和合成氨等生產(chǎn)過程中的催化劑中毒．
請回答下列問題：
（1）Fe（CO）5中鐵的化合價為0，寫出鐵原子的基態(tài)外圍電子排布式3d64s2．
（2）CO分子中C原子上有一對孤對電子，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CO分子中C原子的雜化類型為sp雜化．與CO分子互為等電子體的分子和離子各寫出1種，分別為N2和CN-（填化學式）．
（3）Fe（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑．據(jù)此可以判斷Fe（CO）5晶體類型為分子晶體．
（4）科學家通過X射線探明，MgO、CaO的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖所示）①比較晶體熔點的高低MgO高于CaO（填“高于”或“低于”），
②Mg2+的配位原子所構(gòu)成的立體幾何構(gòu)型為正八面體，
③MgCO3晶格能大于CaCO3，為何MgCO3更易分解鎂離子結(jié)合碳酸根離子中的氧離子能力比鈣離子強（氧化鎂的晶格能比氧化鈣大）．
（5）Ni的堆積與MgO中氧原子堆積相同，Ni可以吸附H2，氫以單個原子形式填入四面體空隙，則Ni最大量吸收H2后，n（Ni）：n（H）=1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于蒸發(fā)皿的使用操作正確的是（　　）
A．用酒精燈火焰的外焰部分直接加熱蒸發(fā)皿底部
B．蒸發(fā)液體時，邊加熱邊用玻璃棒不斷攪動蒸發(fā)皿里的液體直到把液體完全蒸干
C．將熱的蒸發(fā)皿用手拿離火焰，放在實驗臺上
D．將灼熱的蒸發(fā)皿直接放在冰水中沖洗

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．某研究小組為確定乙醇的組成及結(jié)構(gòu)進行以下探究．a(chǎn) g乙醇完全燃燒生成b mol二氧化碳和c mol水，則乙醇中碳、氫元素的物質(zhì)的量比：n（C）：n（H）=b：2c（用含b，c的代數(shù)式表示），a g乙醇中含氧元素的質(zhì)量為a-12b-2cg（用含a，b，c的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．28g由C2H4和C3H6組成的混合物中含有氫原子的數(shù)目為4NA
B．1mol甲基含有的電子數(shù)為10NA
C．6.0g冰醋酸與4.6g乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯的分子數(shù)為0.1NA
D．標準狀況下，4.48L CHCl3中分子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某可逆反應(yīng)從0-2分鐘進行過程中，在不同反應(yīng)時間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示，容器的體積為2L．由圖中數(shù)據(jù)分析，反應(yīng)開始至2min，C的平均反應(yīng)速率為0.5mol/（L•min）．化學方程式為2A+B?2C．

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