14.實(shí)驗(yàn)室需要0.2mol/L CuSO4溶液250mL,實(shí)驗(yàn)室可提供配制溶液的試劑有:①藍(lán)色膽礬晶體(CuSO4•5H2O)  ②白色無水CuSO4③5mol/L CuSO4溶液
(1)無論采用何種試劑進(jìn)行配制,實(shí)驗(yàn)必須用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需要250ml容量瓶
(2)若用膽礬晶體進(jìn)行配制,需用托盤天平稱取CuSO4•5H2O的質(zhì)量為12.5g;如果用5mol/L的CuSO4溶液稀釋配制,需用量筒量取10.0ml 5mol/L CuSO4溶液.
(3)實(shí)驗(yàn)室用5mol/L的硫酸銅溶液稀釋配制溶液所需的實(shí)驗(yàn)步驟有:
①往燒杯中加入約100ml水進(jìn)行初步稀釋
②用量筒量取一定體積5mol/L 的硫酸銅溶液于一燒杯
③計(jì)算所需5mol/L 硫酸銅溶液的體積
④將溶液搖勻后轉(zhuǎn)存于試劑瓶
⑤加水至液面離容量瓶1-2cm處改用膠頭滴管進(jìn)行定容
⑥洗滌燒杯和玻璃棒2-3次并將洗滌液注入容量瓶
⑦將溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶
其中正確的操作順序?yàn)棰邰冖佗撷蔻茛?br />(4)在上述配制溶液過程中,如果出現(xiàn)以下情況,會(huì)導(dǎo)致所配制溶液的濃度結(jié)果偏小的是:ABDG
A.轉(zhuǎn)移到容量瓶過程中,有少量的溶液流出瓶外
B.轉(zhuǎn)移后,未洗滌小燒杯和玻璃棒,或者雖洗滌但未將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至容量瓶中
C.定容時(shí)俯視刻度線
D.定容時(shí)仰視刻度線
E.定容搖勻后轉(zhuǎn)移溶液入試劑瓶時(shí)有少量溶液外流
F.容量瓶未干燥即用來配制溶液
G.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線.

分析 (1)依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液步驟選擇需要儀器;
(2)依據(jù)m=CVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量;依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要硫酸銅的體積,依據(jù)硫酸銅體積選擇量筒規(guī)格;
(3)依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液步驟排序;
(4)分析不當(dāng)操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響,依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析.

解答 解:(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液步驟有:計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等,用到的儀器有:托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒
250mL容量瓶,必須用到的還有250mL容量瓶;
故答案為:250mL容量瓶;
(2)配制0.2mol/L CuSO4溶液250mL,需要CuSO4•5H2O的質(zhì)量m=0.2mol/L×0.25L×250g/mol=12.5g;
如果用5mol/L的CuSO4溶液稀釋配制,設(shè)需要濃硫酸銅溶液的體積為V,依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,5mol/L×V=0.2mol/L×250mL,
解得V=10.0ml,所以應(yīng)選擇10ml量筒;
故答案為:12.5;10.0;
(3)用濃溶液配制一定物質(zhì)的量濃度溶液步驟:計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等,所以正確的順序?yàn)椋孩邰冖佗撷蔻茛埽?br />故答案為:③②①⑦⑥⑤④;
(4)A.轉(zhuǎn)移到容量瓶過程中,有少量的溶液流出瓶外,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低;
B.轉(zhuǎn)移后,未洗滌小燒杯和玻璃棒,或者雖洗滌但未將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至容量瓶中,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低;
C.定容時(shí)俯視刻度線,導(dǎo)致溶液的體積偏小,溶液的物質(zhì)的量濃度偏大;
D.定容時(shí)仰視刻度線,導(dǎo)致溶液的體積偏大,溶液的物質(zhì)的量濃度偏。
E.定容搖勻后轉(zhuǎn)移溶液入試劑瓶時(shí)有少量溶液外流,對溶液的濃度不會(huì)產(chǎn)生影響,溶液濃度不變;
F.容量瓶未干燥即用來配制溶液,對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不會(huì)產(chǎn)生影響,溶液的濃度不變;
G.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線,導(dǎo)致溶液的體積偏大,溶液的濃度偏。
故選:ABDG.

點(diǎn)評 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法,明確配制原理是解題關(guān)鍵,注意量筒、容量瓶規(guī)格的選擇依據(jù).

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.按要求回答下列問題
(1)Na2O2的電子式
(2)HCN的結(jié)構(gòu)式H-C≡N
(3)用電子式表示 HCl的形成過程
(4)已知在周期表中處于對角線位置的元素(如鈹與鋁)具有某些相似的性質(zhì),試寫出氫氧化鈹與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式Be(OH)2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.關(guān)于給定的原電池的下列說法中,錯(cuò)誤的是( 。
A.銅片作正極,鋅片作負(fù)極
B.該電池工作時(shí),鋅失電子變?yōu)閆n2+進(jìn)入溶液
C.該電池工作時(shí),電子由鋅片流向銅片
D.該電池工作時(shí),H+在鋅片上得電子被還原生成H2逸出

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2.下列說法正確的是( 。
A.可通過控制溶液的pH降低氨基酸的熔點(diǎn),分離不同氨基酸
B.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳鉀溶液褪色
C.所有的糖類、油脂和蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應(yīng)
D.利用二氧化碳制造全降解塑料能有效減少“白色污染”

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.甲溶液可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-、SO42-、CO32-八種離子中的若干種.為確定甲溶液的組成,將其分成兩等份,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①向一份溶液中加入足量的NaOH濃溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L.
②向另一份溶液中加入0.6mol/L的BaCl2溶液500mL,恰好可以與溶液中的離子完全反應(yīng),過濾得66.3g沉淀及濾液.
③向上述沉淀中加入過量的鹽酸,產(chǎn)生的氣體通入足量澄清的石灰水中,得到一定量的沉淀X.
④向上述濾液中加入1mol/LAgNO3溶液650mL,恰好可完全反應(yīng).據(jù)此,請回答下列問題(用相應(yīng)的離子符號表示):
(1)上述實(shí)驗(yàn)③中得到沉淀X的質(zhì)量為10g;生成沉淀X的離子方程式為Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O.
(2)甲溶液中一定不存在的離子是Ca2+、Cu2+;可能存在的離子是NO3-
(3)甲溶液一定存在的離子中,物質(zhì)的量最大的離子是K+;物質(zhì)的量最小的離子是Cl-,此物質(zhì)的量最小的離子其物質(zhì)的量為0.1mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列說法中正確的是( 。
A.常溫下,濃硫酸、濃硝酸均能將金屬銅氧化,且均能使鐵鈍化
B.乙烯常用作植物催熟劑,乙酸常用作調(diào)味劑,乙醇常用于殺菌消毒
C.瑪瑙、水晶、鉆石的主要成分均為SiO2
D.用CCl4萃取碘水中的I2時(shí),紫色溶液從分液漏斗的上口倒出

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

6.下列除雜過程中,選用試劑和方法正確的是( 。
A.除去乙烷中混有的乙烯,加氯氣光照
B.除去乙烯中混有的水蒸氣,通過盛有濃硫酸的洗氣瓶
C.除去乙烷中混有水蒸氣,通過堿石灰的干燥管
D.除去乙烯中混有的少量SO2,通過KMnO4酸性溶液后再干燥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.CH2Br-CH2Br可作汽油抗爆劑的添加劑,常溫下是無色液體,溫度2.18g•cm-3,沸點(diǎn)131.4℃,熔點(diǎn)9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑.試管b中裝有液溴(表面覆蓋少量水).工業(yè)用乙烯中含少量H2S氣體.利用工業(yè)乙烯通過下列裝置可制備少量CH2B-CH2Br
(1)容器a中NaOH溶液的作用是除去乙烯中帶出的酸性氣體
(2)寫出本題中制備CH2Br-CH2Br的化學(xué)方程式CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br,該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)(填反應(yīng)類型)
(3)解釋將試管b放入盛有冷水的燒杯中的理由:使溴乙烷轉(zhuǎn)化為固體
(4)某學(xué)生在做實(shí)驗(yàn)時(shí),使用一定量的液溴.當(dāng)溴全部褪色時(shí),所消耗工業(yè)乙烯的量比正常情況下超出許多.試分析其可能的原因乙烯發(fā)生(或通過液溴)速度過快.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列各組物質(zhì)中必定屬于同系物的是( 。
A.CH3OH和CH3OCH3B.HCOOH和C17H33COOH
C.CH3CH2CH2Br和CH3CHBrCH3D.

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同步練習(xí)冊答案