16．用吸收H2后的稀土儲(chǔ)氫合金作為電池負(fù)極材料（用MH表示），
NiO（OH）作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長壽命的鎳氫電池．電池充放電時(shí)的總反應(yīng)為：NiO（OH）+MH$?_{充電}^{放電}$Ni（OH）2+M
（1）電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為MH+OH--e-=M+H2O
（2）充電完成時(shí)，Ni（OH）2全部轉(zhuǎn)化為NiO（OH）．若繼續(xù)充電將在一個(gè)電極產(chǎn)生O2，O2擴(kuò)散到另一個(gè)電極發(fā)生電極反應(yīng)被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸，此時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-．

分析 （1）負(fù)極反應(yīng)物MH失去電子，生成的H+在堿性條件下生成H2O；
（2）由題意知氧氣在陰極上被還原，電解質(zhì)溶液呈堿性可知氧氣被還原為OH-．

解答 解：（1）負(fù)極反應(yīng)物MH失去電子，生成的H+在堿性條件下生成H2O，電解反應(yīng)式為：MH-e-+OH-=H2O+M，
故答案為：MH+OH--e-=M+H2O；
（2）陰極的電極反應(yīng)有兩個(gè)，第一階段是充電時(shí)的反應(yīng)式，陰極上電極反應(yīng)式為M+H2O+e-═MH+OH-，第二階段為吸收氧氣的電極反應(yīng)式，由題意知氧氣在陰極上被還原，電解質(zhì)溶液呈堿性可知氧氣被還原為OH-，所以其電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-═4OH-．
故答案為：2H2O+O2+4e-=4OH-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池和電解池原理，明確正負(fù)極、陰陽極上得失電子是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，電極反應(yīng)式要結(jié)合溶液的酸堿性書寫，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．A是一種軍用催淚彈的主要成分，H可制得高聚物PLA．經(jīng)分析A 的相對(duì)分子質(zhì)量為161，除含有C、H外，它還含有一個(gè)鹵原子，分子中只含有一個(gè)甲基．化合物A～H 的轉(zhuǎn)化關(guān)系如如圖所示，其中足量的新制Cu（OH）2懸濁液與1mol C 反應(yīng)可生成1mol Cu2O 和1mol D，B1和B2 互為同分異構(gòu)體，B1 的摩爾質(zhì)量80g/mol；G1和G2 互為同分異構(gòu)體，二者的核磁共振氫譜均只有兩種氫環(huán)境，G1無甲基．

已知：
①
②一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)（-C=C=C-）不穩(wěn)定．
請(qǐng)完成下列問題：
（1）A 的結(jié)構(gòu)簡式：；B1 的分子式為C6H8．
（2）反應(yīng)④的化學(xué)方程式：HOOCCH2CHBrCH2CH（OH）CH3+H2O．
（3）寫出H在一定條件下生成高聚物的反應(yīng)方程式．
（4）符合下列條件的E 的同分異構(gòu)體共有2種．
①含有三個(gè)甲基；   ②能與NaHCO3 反應(yīng)；   ③-OH、-Br不連在同一個(gè)碳原子上．
（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)C 中所含有的非氧官能團(tuán)取少量C加適量氫氧化鈉水溶液加熱水解，然后加硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則說明含有溴原子．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)中是吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．氧化鈣溶于水B．乙醇燃燒
C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)D．碳酸鈣受熱分解

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．用蒸餾水潤濕pH試紙（每一次使用時(shí)潤濕程度相同）測(cè)定溶液的pH，下列說法正確的是（　�。�
A．測(cè)定值一定有誤差
B．測(cè)定值一定沒有誤差
C．測(cè)出的Na2CO3溶液的pH偏小
D．用此方法測(cè)H+濃度相同的鹽酸和醋酸時(shí)，鹽酸的pH比醋酸小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．第四周期過渡元素常與H2O、NH3等形成配合物．
（1）寫出Cu元素基態(tài)原子的核外電子排布1s22s22p63s23p63d104s1；
（2）已知銅離子可形成配位數(shù)為4的配合物，向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入過量氨水，得到深藍(lán)色溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式Cu2++4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O或Cu2++4NH3=[Cu（NH3）4]2+；向溶液中加入乙醇后產(chǎn)生的現(xiàn)象是析出藍(lán)色晶體，原因?yàn)榱蛩崴陌焙香~在乙醇中的溶解度遠(yuǎn)小于在水中的溶解度
（3）由C、H、O、S中任兩種元素構(gòu)成甲、乙、丙三種分子，所含原子的數(shù)目依次為3、4、8，都含有18個(gè)電子．甲和乙的主要物理性質(zhì)比較如下：
熔點(diǎn)/K沸點(diǎn)/K標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度
甲1872022.6
乙272.26425.25以任意比互溶
①1mol乙分子含有3NA個(gè)σ鍵；
②丙分子的中心原子采取sp3雜化軌道；
③甲和乙的相對(duì)分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因是H2O2分子間存在氫鍵，因此熔沸點(diǎn)更高；H2O2與水分子可形成氫鍵，可以與水任意比互溶（結(jié)合具體物質(zhì)解釋）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．如圖所示，將銅片、鋅片用導(dǎo)線連接后置于同一稀硫酸中形成原電池，下列相關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．鋅片是原電池負(fù)極B．溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色
C．H+在負(fù)極得到電子被還原D．鋅片越純，鋅片上產(chǎn)生的氣泡越多

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．鉛蓄電池是常用的汽車電池．其結(jié)構(gòu)如圖所示．鉛蓄電池以鉛板為負(fù)極，表面蒙有大量二氧化鉛的鉛板作正極，以適當(dāng)濃度的H2SO4作電解質(zhì)溶液．已知PbSO4不溶于水也不溶于H2SO4．此電池放電的原理與普通原電池相同，充電時(shí)則相當(dāng)于電解池．下列關(guān)于鉛蓄電池的說法中正確的是（　�。�
A．放電時(shí)，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增大
B．放電時(shí)，當(dāng)電路中通過2mol e-時(shí)，消耗2mol H2SO4
C．放電時(shí)，溶液中SO${\;}_{4}^{2-}$向正極區(qū)移動(dòng)
D．放電時(shí)，整個(gè)電解質(zhì)溶液的pH逐漸變大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某無色溶液中，有可能存在的離子如下：K+，Ag+，Mg2+，Al3+，AlO2-，SiO32-，SO32-，SO42-，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）白色沉淀甲、乙分別是H2SiO3、Al（OH）3，氣體乙、丙分別是CO2、NH3（都有化學(xué)式表示）．
（2）生成沉淀甲的離子方程式為SiO32-+2H+=H2SiO3↓，生成沉淀乙的離子方程式為2Al3++3H2O+3CO32-═2Al（OH）3↓+3CO2↑．
（3）驗(yàn)證溶液中含有NH+的方法是取少量的溶液于試管中，滴加過量濃NaOH溶液并微熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍(lán)，證明含NH4+．
（4）該無色溶液中一定含有的離子為AlO2-、SiO32-、SO32-、K+，一定不含的離子有Ag+、Mg2+、Al3+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．如圖是銅鋅原電池，又稱丹尼爾電池．請(qǐng)回答：
（1）電極反應(yīng)式：正極Cu2++2e-=Cu
（2）電池反應(yīng)式Zn+Cu2+=Zn2++Cu
（3）鹽橋的作用是平衡電荷，構(gòu)成閉合回路
（4）此電池的優(yōu)點(diǎn)是極化作用明顯減弱，可以較長時(shí)間工作．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案