19．下列說法中正確的是（　�。�
A．常溫下，濃硫酸、濃硝酸均能將金屬銅氧化，且均能使鐵鈍化
B．乙烯常用作植物催熟劑，乙酸常用作調(diào)味劑，乙醇常用于殺菌消毒
C．瑪瑙、水晶、鉆石的主要成分均為SiO2
D．用CCl4萃取碘水中的I2時，紫色溶液從分液漏斗的上口倒出

分析 A、常溫下，濃硫酸和銅不反應，常溫下，鐵、鋁等金屬在濃硝酸、濃硫酸中形成致密氧化膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)與濃硝酸、濃硫酸反應，發(fā)生鈍化；
B、乙烯有催熟作用，乙酸有酸味，乙醇能使蛋白質(zhì)變性；
C、鉆石就是金剛石，主要成分是碳；
D、四氯化碳的密度大于水的密度．

解答 解：A、常溫下，常溫下，濃硫酸和銅不反應，鐵、鋁等金屬在濃硝酸、濃硫酸中形成致密氧化膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)與濃硝酸、濃硫酸反應，發(fā)生鈍化，故A錯誤；
B、乙烯有催熟作用，能做催熟劑，乙酸有酸味，能做調(diào)味劑，乙醇能使蛋白質(zhì)變性，能殺菌消毒，故B正確；
C、瑪瑙、水晶的主要成分是二氧化硅，鉆石就是金剛石，主要成分是碳，故C錯誤；
D、四氯化碳和水不互溶，所以四氯化碳和水混合后會分層，且四氯化碳的密度大于水的密度，所以四氯化碳在下層水在上層，分液時，水從分液漏斗上口放出，碘的四氯化碳溶液從分液漏斗下口倒出，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)和高分子化合物，把握物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列排序正確的是（　�。�
A．離子半徑：Cl-＜S2-＜As3-B．堿性：Ba（OH）2＜Ca（OH）2＜KOH
C．熱穩(wěn)定性：HCl＜HBr＜HID．沸點：AsH3＜PH3＜NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是（　�。�
序號氧化劑還原劑其他反應物[氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物
①Cl2FeBr2/Fe3+、Br2
②KClO3濃鹽酸/Cl2
③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+
A．由表中①組的信息可知通入Cl2的量不同，氧化產(chǎn)物可能不同
B．反應①中，當只有少量Cl2時，反應可表示為Cl2+Fe2+═Fe3++2Cl-
C．表中②組反應的還原產(chǎn)物是KCl，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e-
D．表中③組反應的離子方程式為2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．下列化學實驗事實及其解釋都正確的是（　　）
A．向碘水中滴加CCl4，振蕩靜置后分層，CCl4層呈紫紅色，該現(xiàn)象說明可用CCl4從碘水中萃取碘．
B．向某水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液中一定含有SO42-離子
C．將飽和氯化鐵溶液煮沸，可制得氫氧化鐵膠體
D．稀釋濃硫酸時將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入水中并不斷攪拌

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．實驗室需要0.2mol/L CuSO4溶液250mL，實驗室可提供配制溶液的試劑有：①藍色膽礬晶體（CuSO4•5H2O）  ②白色無水CuSO4③5mol/L CuSO4溶液
（1）無論采用何種試劑進行配制，實驗必須用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要250ml容量瓶
（2）若用膽礬晶體進行配制，需用托盤天平稱取CuSO4•5H2O的質(zhì)量為12.5g；如果用5mol/L的CuSO4溶液稀釋配制，需用量筒量取10.0ml 5mol/L CuSO4溶液．
（3）實驗室用5mol/L的硫酸銅溶液稀釋配制溶液所需的實驗步驟有：
①往燒杯中加入約100ml水進行初步稀釋
②用量筒量取一定體積5mol/L 的硫酸銅溶液于一燒杯
③計算所需5mol/L 硫酸銅溶液的體積
④將溶液搖勻后轉(zhuǎn)存于試劑瓶
⑤加水至液面離容量瓶1-2cm處改用膠頭滴管進行定容
⑥洗滌燒杯和玻璃棒2-3次并將洗滌液注入容量瓶
⑦將溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶
其中正確的操作順序為③②①⑦⑥⑤④
（4）在上述配制溶液過程中，如果出現(xiàn)以下情況，會導致所配制溶液的濃度結果偏小的是：ABDG
A．轉(zhuǎn)移到容量瓶過程中，有少量的溶液流出瓶外
B．轉(zhuǎn)移后，未洗滌小燒杯和玻璃棒，或者雖洗滌但未將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至容量瓶中
C．定容時俯視刻度線
D．定容時仰視刻度線
E．定容搖勻后轉(zhuǎn)移溶液入試劑瓶時有少量溶液外流
F．容量瓶未干燥即用來配制溶液
G．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各組的離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．K+、H+、SO42-、OH-B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-D．Na、H+、Cl-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．元素X與Y結合，分別形成分子式XY、XY2、X3Y4的三種化合物，在與固定質(zhì)量的Y元素的化合反應中，X的各質(zhì)量的簡單比為（　�。�
A．1：2：4B．2：1：3C．3：4：2D．4：2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)，數(shù)值約為6.02×1023，下列說法不正確的是（　　）
A．32g S8單質(zhì)中含有的S-S鍵個數(shù)為6.02×1023
B．12.4g白磷中含有磷原子數(shù)為0.4NA
C．常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA
D．0.1mol OH-含NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．一定條件下，在某恒容容器中充人N2和H2，反應N2+3H2?2NH3（正反應放熱）達到平衡．當某一條件改變時原平衡被破壞，反應一段時間后又建立起新的平衡，下列條件改變符合圖中變化的是（　�。�
A．充入氮氣同時分離出氨B．升高溫度
C．減小壓強D．增大壓強

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