2．下列圖象分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系（　　）

據(jù)此判斷下列說法中正確的是（　　）

	A．	石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸�是吸熱反�?yīng)
	B．	相同條件下，等質(zhì)量S（g）和S（s）的能量比較，S（s）能量較高
	C．	白磷比紅磷穩(wěn)定
	D．	CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）是吸熱反應(yīng)

1．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型圖正確的是（　　）

	A．	Cl原子結(jié)構(gòu)示意圖：		B．	H2O2的電子式：
	C．	HClO的結(jié)構(gòu)式H-O-Cl		D．	14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

20．X、Y、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．XY₂是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH₃； R²⁺離子的3d軌道中有9個電子．請回答下列問題：
（1）將R單質(zhì)的粉末加入XH₃的濃溶液中，通入Y₂，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式是2Cu+8 NH₃•H₂O+O₂=2[Cu（NH₃）₄]²⁺+4OH^-+6H₂O．
（2）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]²⁺配離子．已知NF₃與NH₃的結(jié)構(gòu)類似，但NF₃不易與Cu²⁺形成配離子，其主要原因是NF₃分子中氟原子電負(fù)性強，吸電子，使得氮原子上的孤對電子難于與Cu²⁺形成配位鍵．

19．硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)．回答下列問題．
（1）單質(zhì)硅可通過甲硅烷（SiH₄）分解反應(yīng)來制備．工業(yè)上采用Mg₂Si和NH₄Cl在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiH₄，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg₂Si+4NH₄Cl═SiH₄+4NH₃+2MgCl₂．
（2）碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關(guān)事實：

化學(xué)鍵	C-C	C-H	C-O	Si-Si	Si-H	Si-O
鍵能 （kJ•mol-1）	356	413	336	226	318	452

①硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是C-C鍵和C-H鍵較強，所形成的烷烴穩(wěn)定．而硅烷中Si-Si鍵和Si-H鍵的鍵能較低，易斷裂，導(dǎo)致長鏈硅烷難以生成．
②SiH₄的穩(wěn)定性小于CH₄，更易生成氧化物，原因是C-H鍵的鍵能大于C-O鍵，C-H鍵比C-O鍵穩(wěn)定．而Si-H鍵的鍵能卻遠(yuǎn)小于Si-O鍵，所以Si-H鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強的Si-O鍵．
（3）在硅酸鹽中，SiO${\;}_{4}^{4-}$四面體[如圖（a）]通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式．圖（b）為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，其中Si與O的原子數(shù)之比為1：3．

18．現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題．

A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

C原子的第一至第四電離能分別是： I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol

D原子核外所有p軌道全滿或半滿

E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

F是前四周期中電負(fù)性最小的元素

G在周期表的第七列

（1）已知BA₅為離子化合物，寫出其電子式．
（2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有3個伸展方向，原子軌道呈紡錘形．
（3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了泡利原理．
（4）G位于ⅦB族d區(qū)，價電子排布式為3d⁵4s²．
（5）DE₃中心原子的雜化方式為sp³．
（6）C和F的第一電離能大小關(guān)系為Mg＞K（用元素符號表示）

17．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同； D原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍．同時含有A、B、D三種元素的化合物M是一種居室污染氣體，其分子中所有的原子共平面．A、B兩種元素組成的原子個數(shù)比為1：1的化合物N是常見的有機(jī)溶劑．E有“生物金屬”之稱，E⁴⁺離子和氬原子的核外電子排布相同．請回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）下列敘述正確的是ad（填字母）．
a．M易溶于水，是因為M與水分子間能形成氫鍵，且M是極性分子；N不溶于水，是因為N是非極性分子
b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp²雜化
c．N分子中含有6個σ鍵和3個π鍵
d．N分子中所有原子共面
（2）E的一種氧化物化學(xué)式為EO₂，廣泛用于制造高級白色油漆，也是許多反應(yīng)的催化劑．工業(yè)上用含E的礦石[主要成分為FeEO₃（不溶于水，其中Fe為+2價）]作原料制取EO₂．礦石經(jīng)過硫酸溶液浸泡，生成含EO²⁺的溶液，再經(jīng)稀釋得EO₂•xH₂O，寫出這兩步反應(yīng)的離子方程式FeTiO₃+4H⁺=Fe²⁺+TiO²⁺+2H₂O，TiO²⁺+（x+1）H₂O=TiO₂•XH₂O+2H⁺．
（3）X和Y分別是B和C的氫化物，這兩種氫化物都含有18電子．X和Y的化學(xué)式分別是C₂H₆、N₂H₄．兩者沸點的關(guān)系為X＜Y（＞或＜）．

16．氯化硼的熔點為-107℃，沸點為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，它能水解，有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	其分子空間結(jié)構(gòu)類似三氯化氮
	B．	氯化硼中心原子采用sp雜化
	C．	氯化硼分子呈平面三角形，屬非極性分子
	D．	氯化硼液態(tài)時能導(dǎo)電而固態(tài)時不導(dǎo)電

15．在以下的分子或離子中，空間結(jié)構(gòu)的幾何形狀不是三角錐形的是（　　）

A．

NF3

B．

CH${\;}_{3}^{-}$

C．

SO3

D．

H3O+

14．S₂Cl₂是橙黃色液體．少量泄漏會產(chǎn)生窒息性氣味，噴水霧可減慢揮發(fā)，并產(chǎn)生酸性懸濁液．其分子結(jié)構(gòu)如圖所示．下列關(guān)于S₂Cl₂的說法錯誤的是（　�。�

	A．	與S2Br2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點S2Br2＞S2Cl2
	B．	分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵
	C．	與水反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
	D．	為非極性分子

13．下列是幾種原子的基態(tài)電子排布，電負(fù)性最大的原子是（　�。�

	A．	1s22s22p63s23p64s2		B．	1s22s22p63s23p3
	C．	1s22s22p63s23p2		D．	1s22s22p4