Question

15．在以下的分子或離子中，空間結(jié)構(gòu)的幾何形狀不是三角錐形的是（　�。�

• A． NF₃
• B． CH${\;}_{3}^{-}$
• C． SO₃
• D． H₃O⁺

Answer 1

分析 根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定其空間構(gòu)型，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ 鍵個(gè)數(shù)+$\frac{1}{2}$（a-xb），據(jù)此分析判斷．

解答 解：A．NF₃分子中，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+$\frac{1}{2}$（5-3×1）=4，采取sp³型雜化雜化，且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型是三角錐型，故A不符合；
B．CH₃^-中N原子成3個(gè)σ鍵，有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，采取sp³型雜化雜化，孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)，CH₃^-分子空間構(gòu)型是三角錐形，故B不符合；
C．SO₃分子中，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+$\frac{1}{2}$（6-3×2）=3，采取sp²型雜化雜化，且不含孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型是平面三角形，故C符合；
D．H₃O⁺中O原子成3個(gè)σ鍵，有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，采取sp³型雜化雜化，孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)，H₃O⁺分子空間構(gòu)型是三角錐形，故D不符合；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查考查了分子空間構(gòu)型的判斷，難度中等，注意理解價(jià)層電子對(duì)互斥理論與雜化軌道理論．