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13．下列是幾種原子的基態(tài)電子排布，電負性最大的原子是（　　）
A．1s22s22p63s23p64s2B．1s22s22p63s23p3
C．1s22s22p63s23p2D．1s22s22p4

分析 不同元素的原子在分子內吸引電子的能力大小可用數值表示，該數值稱為電負性，即元素的非金屬性越強其電負性越大．同一周期中，電負性隨著原子序數的增大而增大，同一主族中，元素的電負性隨著原子序數的增大而減小，據此分析解答．

解答 解：不同元素的原子在分子內吸引電子的能力大小可用數值表示，該數值稱為電負性，元素的非金屬性越強其電負性越大．同一周期中，電負性隨著原子序數的增大而增大，同一主族中，元素的電負性隨著原子序數的增大而減�。�
A．質子數為20，是Ca元素，
B．質子數為15，是P元素，
C．質子數為14，是Si元素，
D．質子數為8，是O元素，
所以非金屬性最強的元素是O元素，即電負性最強的元素是O元素，
故選D．

點評 本題考查結構位置性質關系、電負性等，題目難度不大，根據核外電子排布式判斷元素，掌握電負性的意義與強弱判斷是解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某學習小組設計了如圖所示的實驗方案來制取次氯酸鈉和探究氯水的性質．圖中：
①為氯氣發(fā)生裝置；
②試管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；
③試管里是滴有酚酞的NaOH溶液；
④為尾氣吸收裝置．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）實驗前必須對整套裝置進行的操作是檢查裝置的氣密性；
（2）制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過分液漏斗（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸．實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有b（填寫下列編號字母）的凈化裝置．
a．堿石灰        b．飽和食鹽水      c．濃硫酸       d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）寫出①裝置中發(fā)生的離子反應方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑；寫出②裝置中發(fā)生的離子反應方程式2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O；
（4）實驗中可觀察到③試管的實驗現象是溶液褪色．某同學提出兩種猜想：
猜想一：氯氣與NaOH溶液發(fā)生反應使溶液褪色．
猜想二：氯水中含有的HClO起漂白作用．
【設計實驗驗證猜想】
取褪色后的溶液少量加入潔凈的于試管中，滴加幾滴NaOH溶液，若溶液若溶液恢復紅色現象，則猜想猜想一正確．
（5）已知在某溫度下，將氯氣通入燒堿液中，得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液．經測定，NaClO和NaClO3的物質的量之比為3：1，則反應中被氧化與被還原的氯元素的物質的量之比是1：4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．按系統命名法，下列名稱不正確的是（　�。�
A．2一甲基丁烷B．2一甲基丙烷C．2，2一二甲基丙烷D．2一乙基丙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在實驗室里可按如圖所示裝置干燥并收集氣體R，且吸收多余的R，則R是（　�。�
A．CH4B．NH3C．HClD．O2

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8．依據元素周期律，下列推斷中正確的是（　�。�
A．KOH比NaOH堿性強
B．H3BO3的酸性比H2CO3的酸性強
C．HCl、H2S、H3P的還原性性逐漸減弱
D．若M+和R2-的核外電子層結構相同，則離子半徑M+＞R2-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．現有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F、G為第四周期元素，它們的原子序數依次增大．請根據下列相關信息，回答問題．
A元素的核外電子數和電子層數相等，也是宇宙中最豐富的元素
B元素原子的核外p電子數比s電子數少1
C原子的第一至第四電離能分別是：
I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol
D原子核外所有p軌道全滿或半滿
E元素的主族序數與周期數的差為4
F是前四周期中電負性最小的元素
G在周期表的第七列
（1）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式．
（2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有3個伸展方向，原子軌道呈紡錘形．
（3）某同學根據上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為，該同學所畫的電子排布圖違背了泡利原理．
（4）G位于ⅦB族d區(qū)，價電子排布式為3d54s2．
（5）DE3中心原子的雜化方式為sp3．
（6）C和F的第一電離能大小關系為Mg＞K（用元素符號表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞E＞B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族．C原子核內質子數等于A、B原子核內質子數之和，C原子最外層上的電子數是D原子最外層電子數的4倍，且D為金屬．試回答：
（1）C在元素周期表的位置：第三周期IVA族．
（2）在五種元素中除D外都是非金屬元素，這四種非金屬形成的最簡單的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是（用具體的分子式表示）H2O＞NH3＞CH4＞SiH4．
（3）E的氫化物的熔沸點比其同主族元素形成氫化物的熔沸點要高，原因是NH3分子間存在氫鍵，使熔沸點升高．
（4）A與B形成的三原子分子的結構式是O=C=O，B與D形成的原子個數比為1：1的化合物的電子式是．
（5）E的一種氫化物叫肼，其分子中E原子與氫原子個數比為1：2．肼-空氣燃料電池是一種環(huán)保堿性燃料電池，其電解質溶液是20%-30%的KOH溶液．該燃料電池的正極的電極反應式是O2+2H2O+4e-=4OH-．
（6）用電子式表示D2B的形成過程．羰基硫（COS）分子結構與AB2分子結構相似，所有原子的最外層都滿足8電子結構．用電子式表示羰基硫分子．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應．
（1）由下列物質冶煉相應金屬時采用電解法的是BD
A．Fe2O3B．NaCl              C．Cu2S              D．Al2O3
（2）輝銅礦（Cu2S）可發(fā)生反應2Cu2S+2H2SO4+5O2═4CuSO4+2H2O，該反應的還原劑是Cu2S，當1mol O2發(fā)生反應時，還原劑所失電子的物質的量為4mol
（3）如圖為電解精煉銀的示意圖，a（填a或b）極為含有雜質的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成的該氣體為NO2，電極反應為NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．F為紫外線吸收劑，可用于配制防曬霜，F的一種合成路線如下：

已知下列信息：
①C苯環(huán)上有兩個取代基互為鄰位．
②E有兩個互為對位的取代基，且E與A互為同系物，E的核磁共振氫譜有4個峰．
（1）A的名稱為苯酚；
（2）B中的官能團有羥基（寫名稱）；
（3）D+E→F的反應類型是酯化（取代）反應；
（4）寫出C→D反應的化學方程式2+O2$→_{△}^{Cu}$2；
（5）F的結構簡式為；
（6）E的同分異構體中，苯環(huán)上有兩個取代基且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應的結構有11種（不含本身）．

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