14．S2Cl2是橙黃色液體．少量泄漏會(huì)產(chǎn)生窒息性氣味，噴水霧可減慢揮發(fā)，并產(chǎn)生酸性懸濁液．其分子結(jié)構(gòu)如圖所示．下列關(guān)于S2Cl2的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．與S2Br2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)S2Br2＞S2Cl2
B．分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵
C．與水反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
D．為非極性分子

分析 A、分子晶體中，分子量越大則熔沸點(diǎn)越高；
B、同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵；
C、遇水易水解，并產(chǎn)生酸性懸濁液，說(shuō)明有沉淀生成、有酸性物質(zhì)生成；
D、分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個(gè)分子來(lái)看，電荷的分布是不均勻的，是不對(duì)稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子．

解答 解：A、S2Br2與S2Cl2均屬于分子晶體，分子晶體中，分子量越大則熔沸點(diǎn)越高，所以熔沸點(diǎn)：S2Br2＞S2Cl2，故A正確；
B、Cl-S-S-Cl 中硫原子和硫原子之間存在非極性鍵，硫原子和氯原子之間存在極性鍵，故B正確；
C、Cl-S-S-Cl 遇水易水解，并產(chǎn)生酸性懸濁液，說(shuō)明有不溶于水的物質(zhì)生成，且有溶于水呈酸性的物質(zhì)生成，根據(jù)反應(yīng)前后元素守恒知，生成不溶于水的物質(zhì)是S單質(zhì)，同時(shí)生成二氧化硫和氯化氫，所以水解方程式為2S2Cl2+2H2O→SO2↑+3S↓+4HCl，故C正確；
D、該分子中，電荷的分布是不均勻的，不對(duì)稱的，所以是極性分子，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題以元素化合物知識(shí)為載體考查了分子極性的判斷、水解反應(yīng)、熔沸點(diǎn)大小的判斷等知識(shí)點(diǎn)，難度較大，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，注意極性分子的判斷方法、物質(zhì)熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系等問(wèn)題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活緊切相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．棉花和木材的主要成分都是纖維素，蠶絲和人造絲的主要成分都是蛋白質(zhì)
B．石油干餾可得到石油氣、汽油、煤油、柴油等
C．變質(zhì)的油脂有特殊難聞氣味，是因?yàn)橛椭l(fā)生了氧化反應(yīng)
D．制作快餐盒的聚苯乙烯塑料是易降解塑料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．如圖是一種航天器能量?jī)?chǔ)存系統(tǒng)原理示意圖．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．裝置X能實(shí)現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生
B．裝置Y中負(fù)極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-
C．該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化
D．裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)零排放，并能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．一定量的Cu粉與濃H2SO4共熱產(chǎn)生SO2氣體的體積為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則下列情況不可能的是（　�。�
A．加入Cu的質(zhì)量為6.4gB．加入Cu的質(zhì)量大于6.4g
C．加入濃H2SO4中含溶質(zhì)為0.2molD．加入濃H2SO4中含溶質(zhì)大于0.2mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列電子式正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)．回答下列問(wèn)題．
（1）單質(zhì)硅可通過(guò)甲硅烷（SiH4）分解反應(yīng)來(lái)制備．工業(yè)上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiH4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg2Si+4NH4Cl═SiH4+4NH3+2MgCl2．
（2）碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡(jiǎn)要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí)：
化學(xué)鍵C-CC-HC-OSi-SiSi-HSi-O
鍵能
（kJ•mol-1）		356413336226318452
①硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是C-C鍵和C-H鍵較強(qiáng)，所形成的烷烴穩(wěn)定．而硅烷中Si-Si鍵和Si-H鍵的鍵能較低，易斷裂，導(dǎo)致長(zhǎng)鏈硅烷難以生成．
②SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是C-H鍵的鍵能大于C-O鍵，C-H鍵比C-O鍵穩(wěn)定．而Si-H鍵的鍵能卻遠(yuǎn)小于Si-O鍵，所以Si-H鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強(qiáng)的Si-O鍵．
（3）在硅酸鹽中，SiO${\;}_{4}^{4-}$四面體[如圖（a）]通過(guò)共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式．圖（b）為一種無(wú)限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，其中Si與O的原子數(shù)之比為1：3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6． 某溫度時(shí)在2L容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y?2Z
（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min，用X表示的平均反應(yīng)速率為：0.075mol/（L•min）；
平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為30%；平衡時(shí)，Y的濃度為0.45 mol/L．
（3）下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是AD
A．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化
B．相同時(shí)間內(nèi)每消耗3n mol的X的同時(shí)生成2n mol的Z
C．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
D．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
（4）在密閉容器里，通入a mol X（g）和b mol Y（g），發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y （g）?2Z（g），當(dāng)改變下列條件時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)發(fā)生什么變化（選填“增大”、“減小”或“不變”）
①降低溫度：減小
②保持容器的體積不變，增加X(jué)（g）的物質(zhì)的量：增大
③增大容器的體積：減小．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．同周期ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)
B．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子
C．同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)
D．第3周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．根據(jù)下列變化關(guān)系，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）請(qǐng)寫出A物質(zhì)的名稱葡萄糖，C試劑是新制的氫氧化銅懸濁液，加B溶液的作用為將溶液調(diào)成堿性．
（2）請(qǐng)寫出D物質(zhì)的一個(gè)用途作燃料．
請(qǐng)寫出E物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3COOCH2CH3．
寫出地⑤步反應(yīng)的化學(xué)方程式2CH3CHO+O2$\stackrel{△}{→}$2CH3COOH．
（3）由石油裂解出的產(chǎn)物乙烯能合成塑料聚乙烯，請(qǐng)寫出聚乙烯的化學(xué)式：．

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