1．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型圖正確的是（　�。�
A．Cl原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．H2O2的電子式：
C．HClO的結(jié)構(gòu)式H-O-ClD．14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

分析 A．氯原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=17，最外層為7個(gè)電子；
B．雙氧水為共價(jià)化合物，分子中不存在陰陽離子；
C．次氯酸分子的中心原子為O原子，其分子中存在1個(gè)氧氫鍵和1個(gè)氧氯鍵；
D．碳原子的核電荷數(shù)為6，不是8．

解答 解：A．氯原子的核電荷數(shù)、核外電子總數(shù)為都是17，Cl原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A正確；
B．雙氧水為共價(jià)化合物，分子中存在兩個(gè)氧氫鍵和一個(gè)O-O鍵，雙氧水的電子式為：，故B錯(cuò)誤；
C．次氯酸分子中分子中存在1個(gè)氧氫鍵和1個(gè)氧氯鍵，HClO的結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl，故C正確；
D．碳原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=6，其正確的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故D錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評 本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法，題目難度中等，涉及電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式等知識，熟練掌握常見化學(xué)用語的概念及書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生規(guī)范答題的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．今有五種有機(jī)物：
①CH2OH（CHOH）4CHO
②CH3（CH2）3OH
③CH2═CH-CH2OH
④CH2═CH-COOCH3
⑤CH2═CH-COOH．
其中既能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、酯化反應(yīng)，又能發(fā)生氧化反應(yīng)的是（　　）
A．③⑤B．①②⑤C．②④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將A逐滴加入B中：
（1）若A為濃硫酸；B為第三周期金屬元素的片狀單質(zhì)，在常溫下與冷水反應(yīng)現(xiàn)象不明顯；C為品紅溶液．觀察到品紅溶液褪色．則B與濃H2SO4反應(yīng)化學(xué)方程式：Mg+2H2SO4（濃）═MgSO4+SO2↑+2H2O，反應(yīng)停止后往燒杯中加入沸水，又可觀察到試管C中的現(xiàn)象：溶液又呈紅色；
（2）若B為Na2CO3溶液，C為C6H5ONa溶液，實(shí)驗(yàn)所觀察到小試管內(nèi)溶液由澄清變渾濁，則試管C中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：C6H5O-+H2O+CO2→C6H5OH+HCO3-，然后往燒杯中加入沸水，可觀察到試管C中的現(xiàn)象：渾濁變澄清；
（3）若B是生石灰，觀察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解．當(dāng)沉淀完全溶解，恰好變澄清時(shí)，關(guān)閉E．然后往小試管中加入少量葡萄糖溶液，再往燒杯中加入熱水，靜置片刻，觀察到試管壁出現(xiàn)光亮的銀鏡，則A是氨水（填名稱），C是AgNO3（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列電子式正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．氯化硼的熔點(diǎn)為-107℃，沸點(diǎn)為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，它能水解，有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．其分子空間結(jié)構(gòu)類似三氯化氮
B．氯化硼中心原子采用sp雜化
C．氯化硼分子呈平面三角形，屬非極性分子
D．氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6． 某溫度時(shí)在2L容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y?2Z
（2）反應(yīng)開始至2min，用X表示的平均反應(yīng)速率為：0.075mol/（L•min）；
平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為30%；平衡時(shí)，Y的濃度為0.45 mol/L．
（3）下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是AD
A．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化
B．相同時(shí)間內(nèi)每消耗3n mol的X的同時(shí)生成2n mol的Z
C．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
D．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
（4）在密閉容器里，通入a mol X（g）和b mol Y（g），發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y （g）?2Z（g），當(dāng)改變下列條件時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)發(fā)生什么變化（選填“增大”、“減小”或“不變”）
①降低溫度：減小
②保持容器的體積不變，增加X（g）的物質(zhì)的量：增大
③增大容器的體積：減�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．19世紀(jì)中葉，門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是（　�。�
A．發(fā)現(xiàn)元素周期律B．提出分子學(xué)說C．提出原子學(xué)說D．提出電離學(xué)說

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中能量變化的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．如圖所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)變化也有能量變化
C．需要加熱才有發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D．化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵生成放出能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．二氯化一氯五氨合鈷（[Co（NH3）5Cl]Cl2，M=250.5g•mol-1，紫紅色固體）因在離子鑒定、電鍍、醫(yī)學(xué)方面的廣泛應(yīng)用受到了人們的關(guān)注，它不溶于乙醇，難溶于水．實(shí)驗(yàn)室制備二氯化一氯五氨合鈷的流程如下，裝置如圖：
11.80g金屬鈷$→_{①}^{適量鹽酸}$氯化鈷溶液$→_{②}^{足量氯化銨、濃氨水混合液}$$→_{③}^{適量雙氧水溶液}$深紅色溶液$→_{④}^{適量濃鹽酸}$紫紅色懸濁液$→_{⑤}^{過濾}$$→_{⑥}^{洗滌}$$→_{⑦}^{烘干}$mg產(chǎn)品
請回答下列問題：
（1）寫出儀器a的名稱分液漏斗；向裝置2中加入適量鹽酸后，關(guān)閉活塞進(jìn)行第①步反應(yīng)，如何通過裝置1判斷該反應(yīng)已經(jīng)完全裝置I中注射器中活塞不發(fā)生移動(dòng)；在不添加其他試劑的前提下，如何操作能夠?qū)崿F(xiàn)實(shí)②步反應(yīng)關(guān)閉裝置2、裝置3中分液漏斗的活塞，再將裝置I中注射器活塞向右推動(dòng)，使裝置2中的液體壓入裝置3中．
（2）第③步加入雙氧水的作用是將Co元素由+2價(jià)氧化為+3價(jià)；第④步加入適量濃鹽酸的作用是增大溶液中Cl-離子濃度，有利于二氯化一氯五氨合鈷的沉淀．
（3）第⑥步洗滌操作為：先用冷水洗滌，再用乙醇洗滌．其中乙醇洗滌的目的是有利于蒸發(fā)，除去表面水分．
（4）第⑦步烘干操作的溫度應(yīng)控制在100-160℃，溫度不能過低也不能過高的可能原因是溫度過低烘干時(shí)間過長，溫度過高易使產(chǎn)品分解．
（5）將產(chǎn)品分為10等份，取其中一份于強(qiáng)堿溶液中，加熱煮沸，蒸出所有氨氣后，向溶液中加酸中和，然后加入0.5000mol•L-1的KI溶液0.04000L（過量），滴加指示劑，用0.1000的mol•L-1Na2S2O3溶液滴定，達(dá)到終點(diǎn)消耗0.1200LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，則該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為60.00%．（2Co3++2I-=2Co2++I2；2S2O32-+I2=S4O62-+2I-）

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