20．X、Y、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3； R2+離子的3d軌道中有9個電子．請回答下列問題：
（1）將R單質(zhì)的粉末加入XH3的濃溶液中，通入Y2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式是2Cu+8 NH3•H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH-+6H2O．
（2）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子．已知NF3與NH3的結(jié)構(gòu)類似，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其主要原因是NF3分子中氟原子電負(fù)性強，吸電子，使得氮原子上的孤對電子難于與Cu2+形成配位鍵．

分析 X、Y、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．XY2是紅棕色氣體，X與氫元素可形成XH3，應(yīng)分別為NO2、NH3，則X為N元素、Y為O元素； R2+離子的3d軌道中有9個電子，R2+離子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d9，則R原子核外電子數(shù)為2+8+17+2=29，故R為Cu，據(jù)此解答．

解答 解：X、Y、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．XY2是紅棕色氣體，X與氫元素可形成XH3，應(yīng)分別為NO2、NH3，則X為N元素、Y為O元素； R2+離子的3d軌道中有9個電子，R2+離子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d9，則R原子核外電子數(shù)為2+8+17+2=29，故R為Cu．
（1）將Cu單質(zhì)的粉末加入NH3的濃溶液中，通入O2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，生成[Cu（NH3）4]2+，該反應(yīng)的離子方程式是：2Cu+8 NH3•H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH-+6H2O，
故答案為：2Cu+8 NH3•H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH-+6H2O；
（2）NF3分子中氟原子電負(fù)性強，吸電子，使得氮原子上的孤對電子難于與Cu2+形成配位鍵，
故答案為：NF3分子中氟原子電負(fù)性強，吸電子，使得氮原子上的孤對電子難于與Cu2+形成配位鍵．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對配合物的考查，（2）中注意從電負(fù)性理解分析，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大．A元素的價電子構(gòu)型為nsnnpn+1；C元素為最活潑的非金屬元素，D元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6；E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，F(xiàn)元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒．
（1）A元素的第一電離能＞B元素的第一電離能（填“＜”“＞”或“=”），A、B、C三種元素電負(fù)性由小到大的順序為N＜O＜F（用元素符號表示）．
（2）D元素原子的價電子排布式是3s2．
（3）C元素的電子排布圖為；E3+的離子符號為Fe3+．
（4）F元素位于元素周期表的ds區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1．
（5）G元素可能的性質(zhì)A．
A．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料          B．其電負(fù)性大于磷   C．最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法不正確的是（　�。�
A．某微粒空間構(gòu)型為三角錐形，則該微粒一定是極性分子
B．某微�？臻g構(gòu)型為V形，則中心原子一定有孤電子對
C．NH4+中N-H鍵能、鍵長和鍵角均相同
D．SiF4和SO${\;}_{3}^{2-}$的中心原子均為sp3雜化，其立體構(gòu)型都是正四面體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．依據(jù)元素周期律，下列推斷中正確的是（　�。�
A．KOH比NaOH堿性強
B．H3BO3的酸性比H2CO3的酸性強
C．HCl、H2S、H3P的還原性性逐漸減弱
D．若M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則離子半徑M+＞R2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在以下的分子或離子中，空間結(jié)構(gòu)的幾何形狀不是三角錐形的是（　�。�
A．NF3B．CH${\;}_{3}^{-}$C．SO3D．H3O+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞E＞B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族．C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍，且D為金屬．試回答：
（1）C在元素周期表的位置：第三周期IVA族．
（2）在五種元素中除D外都是非金屬元素，這四種非金屬形成的最簡單的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是（用具體的分子式表示）H2O＞NH3＞CH4＞SiH4．
（3）E的氫化物的熔沸點比其同主族元素形成氫化物的熔沸點要高，原因是NH3分子間存在氫鍵，使熔沸點升高．
（4）A與B形成的三原子分子的結(jié)構(gòu)式是O=C=O，B與D形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式是．
（5）E的一種氫化物叫肼，其分子中E原子與氫原子個數(shù)比為1：2．肼-空氣燃料電池是一種環(huán)保堿性燃料電池，其電解質(zhì)溶液是20%-30%的KOH溶液．該燃料電池的正極的電極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e-=4OH-．
（6）用電子式表示D2B的形成過程．羰基硫（COS）分子結(jié)構(gòu)與AB2分子結(jié)構(gòu)相似，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)．用電子式表示羰基硫分子．

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12．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A．在0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
B．在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C．向0.2 mol•L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol•L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1mol•L-1]：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)中，有共價鍵的單質(zhì)是（　�。�
A．N2B．CH4C．NaClD．MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．肼是重要的化工原料．某探究小組利用下列反應(yīng)制取水合肼（N2H4•H2O）．CO（NH2）+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl
實驗一：制備NaClO溶液
（1）將氯氣通入到盛有NaOH的錐形瓶中，錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；
實驗二：制取水合肼（實驗裝置如圖所示）控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應(yīng)．加熱蒸餾三頸燒瓶內(nèi)的溶液，收集108～114℃餾分．（已知：N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl）
（2）分液漏斗中的溶液是A（填標(biāo)號A或B）；
A．NaOH和NaClO混合溶液
B．CO（NH2）2溶液
選擇的理由是如果次氯酸鈉溶液裝在燒瓶中，反應(yīng)生成的水合肼會被次氯酸鈉氧化；
實驗三：測定餾分中肼含量
水合肼具有還原性，可以生成氮氣．測定水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可采用下列步驟：
a．稱取餾分5.000g，加入適量NaHCO3固體，經(jīng)稀釋、轉(zhuǎn)移、定容等步驟，配制250mL溶液．
b．移取25.00mL于錐形瓶中，加入10mL水，搖勻．
c．用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出現(xiàn)微黃色且半分鐘內(nèi)不消失，滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右．記錄消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)液的體積．
d．進一步操作與數(shù)據(jù)處理
（3）水合肼與碘溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式N2H4•H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O；滴定過程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是生成的HI與NaHCO3反應(yīng)
（4）滴定時，碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在酸式　滴定管中（選填：“酸式”或“堿式”）；若本次滴定消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液為18.00mL，餾分中水合肼（N2H4•H2O）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.0%（保留三位有效數(shù)字）．

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