9．下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及解釋或結(jié)論都正確的是（　�。�

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	解釋或結(jié)論
A	用某無(wú)色溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)	焰色呈黃色	原溶液一定是鈉鹽溶液
B	向NaOH溶液中滴加足量的MgCl2 溶液，然后再滴加足量的CuCl2溶液	先產(chǎn)生白色沉淀， 然后沉淀變藍(lán)色	KSP[Cu（OH）2]＞KSP[Mg（OH）2]
C	將水蒸汽通過(guò)灼熱的鐵粉	粉末變紅	鐵與水蒸汽在高溫下發(fā)生 反應(yīng)
D	將充滿(mǎn)NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中	紅棕色變深	反應(yīng)2NO2（g）═N2O4（g） △H＜0

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	用水可以鑒別乙醇、苯、和溴苯
	B．	甲苯與氯氣在光照下可發(fā)生取代反應(yīng)，主要生成2，4-二氯甲苯
	C．	化學(xué)式為C7H16的有機(jī)物，分子中含有3個(gè)甲基的可能結(jié)構(gòu)有3種
	D．	乙酸丁酯中含乙酸雜質(zhì)，可以加入飽和碳酸鈉溶液洗滌，然后通過(guò)分液來(lái)去除雜質(zhì)

7．下列有關(guān)化學(xué)的基本概念、規(guī)律和原理正確的是（　　）

	A．	燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)
	B．	不同元素的原子構(gòu)成的分子中只含極性共價(jià)鍵
	C．	IA族與ⅦA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物
	D．	2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）在常溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0

6．鹵素（F、Cl、Br、I、At）是生產(chǎn)及工業(yè)中常見(jiàn)的元素，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）¹³¹I是一種可以抗輻射并有廣泛醫(yī)學(xué)應(yīng)用的同位素，其中子數(shù)為78．
（2）根據(jù)鹵素性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是ac．
a．得電子能力：Cl＞Br＞I              b．IBr中溴為-1價(jià)，與水反應(yīng)生成HBrO和HI
c．沸點(diǎn)：Br₂＞Cl₂                    d．由HIO₃比HBrO₃酸性弱，可知氧化性Br₂＞I₂
（3）空氣吹溴法可從海水中提取Br₂，用SO₂將粗溴水還原為Br^-，之后再用空氣富集出純溴，寫(xiě)出SO₂還原溴水的化學(xué)方程式SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-．用純堿吸收粗溴也可作為富集的步驟之一，純堿吸收純溴時(shí)，3molBr₂參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移5mol電子，寫(xiě)出反應(yīng)離子方程式3Br₂+3CO₃^2-═Br^-+BrO₃^-+3CO₂↑．
（4）向NaClO濃溶液中加入KAl（SO₄）₂濃溶液，迅速生成大量白色膠狀沉淀，同時(shí)有無(wú)色氣體產(chǎn)生．寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式為2Al³⁺+6ClO^-+6H₂O=2Al（OH）₃+6HCl↑+2O₂↑．
（5）還原性按Cl^-、Br^-、I^-的順序依次增大，原因是電子層數(shù)增加，離子半徑增大，失電子能力增強(qiáng)．
（6）CuBr₂分解的熱化學(xué)方程式為：2CuBr₂（s）?2CuBr（s）+Br₂（g）△H=+105.4kJ/mol
在密閉容器中將過(guò)量CuBr₂于487K下加熱分解，平衡時(shí)c（Br₂）=0.1mol/L，p（Br₂）為4.66×10³Pa
如反應(yīng)溫度不變，將反應(yīng)體系的體積增加一倍，則p（Br₂）的變化范圍為，c（Br₂）=2.33×10³Pa＜p（Br₂）＜4.66×10³Pa．
（7）常溫下，向10mL1mol/LNaOH溶液中加入20mL1mol/LHClO溶液，所得溶液pH=7.5
c（HClO）-c（ClO^-）=1.8×10^-6.5（填數(shù)字）
（8）用“＞”、“＜”填空

鍵能	半徑	鍵的極性	沸點(diǎn)
H-Cl＞H-I	Cl-＜Br-	H-Cl＞H-Br	HF＞HI

5．2014年，電池發(fā)展國(guó)際峰會(huì)召開(kāi)，選定天津?yàn)榻饘倏諝怆姵匮芯炕�地．金屬空氣電池材料�?lái)源廣，安全環(huán)保，能量密度大，是“面向21世紀(jì)新型綠色能源”可作為混合動(dòng)力車(chē)的供電系統(tǒng)．Zn空氣電池是利用較廣的一種空氣電池，放電時(shí)總反應(yīng)方程為：2Zn+O₂=2ZnO，其構(gòu)造結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	放電時(shí)，電池正極反應(yīng)式為：O2+H++4e-=2H2O
	B．	增大空氣進(jìn)氣口直徑，可增大電池輸出能力并延長(zhǎng)電池使用壽命
	C．	放電時(shí)，每通入2.24L空氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），理論上負(fù)極需要消耗13gZn
	D．	電池用完后，只需更換封裝好的鋅粉或電池鋅板即可

4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	含有CH3COONa的溶液都能增大水的電離程度
	B．	pH=5的HCl與pH=5的NH4Cl等體積混合，溶液pH仍為5
	C．	將AgI和AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3溶液，產(chǎn)生的沉淀主要是AgBr
	D．	20mL0.1mol/LNH3•H2O與10mL0.1mol/LHCl充分反應(yīng)，所得溶液pH=9中c（NH3•H2O）＞c（Cl-）＞c（OH-）

3．下列實(shí)驗(yàn)裝置及目的中，正確的是（　�。�

	A	B	C	D
裝置圖
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>	乙炔的制備	AgNO3驗(yàn)證苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)	制備硝基苯	驗(yàn)證乙醇的還原性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．反應(yīng)H₂+Cl₂=2HCl（△H＜0）的機(jī)理包含：①Cl₂→2Cl（慢）②H₂+Cl→HCl+H（快）③Cl₂+H→HCl+Cl（快）等．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	斷開(kāi)1molH-H鍵需要的能量小于斷開(kāi)1molCl-Cl鍵需要的能量
	B．	反應(yīng)在光照和加熱條件下的△H不同
	C．	反應(yīng)①的活化能小于反應(yīng)②的活化能
	D．	已知反應(yīng)②的△H＞0，則反應(yīng)③的△H一定小于0

1．通常情況下，當(dāng)空氣中CO₂的體積分?jǐn)?shù)超過(guò)0.050%時(shí)，會(huì)引起明顯的溫室效應(yīng)．為減小和消除CO₂對(duì)環(huán)境的影響，各國(guó)都在限制CO₂的排量，同時(shí)也加強(qiáng)對(duì)CO₂創(chuàng)新利用的研究．
（1）目前，推廣用超臨界CO₂（介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作致冷劑，這一做法對(duì)環(huán)境的積極意義是保護(hù)臭氧層．
（2）科學(xué)家為提取空氣中的CO₂，把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO₂從溶液中提取出來(lái)，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使之變?yōu)榭稍偕�燃料甲醇．流程如圖：

①分解池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
②合成塔中，若有4.4g CO₂與足量H₂恰好反應(yīng)生成氣態(tài)產(chǎn)物，放出4.947kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.47kJ/mol．
（3）某同學(xué)擬用沉淀法測(cè)定空氣中CO₂的體積分?jǐn)?shù)，他查得CaCO₃、BaCO₃的溶度積K_sp分別為4.96×10^-9、2.58×10^-9．他最好將空氣通入足量的Ba（OH）₂（或NaOH溶液和BaCl₂溶液）溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)除測(cè)定溫度、壓強(qiáng)和空氣的體積外，還需測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度、壓強(qiáng)、沉淀的質(zhì)量．

20．D、E為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，F(xiàn)是一種黑色晶體．E與C的濃溶液在常溫作用無(wú)明顯現(xiàn)象，加熱時(shí)則有大量無(wú)色氣體產(chǎn)生，同時(shí)生成H．在一定條件下C、D間能發(fā)生反應(yīng)．各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

（1）已知1g E在B中燃燒放出的熱量為Q kJ，試寫(xiě)出表示E燃燒熱的熱化學(xué)方程式Fe（s）+$\frac{2}{3}$O₂（g）=$\frac{1}{3}$Fe₃O₄（s）△H=-56Q kJ/mol．
（2）檢驗(yàn)H和G的混合溶液中含有G的陽(yáng)離子的試劑可以是：C．
A．氯水和KSCN溶液      B．氫氧化鈉溶液       C． 酸性KMnO₄溶液
（3）用惰性電極電解一定濃度的A的水溶液，陽(yáng)極反應(yīng)式為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，
通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入8.0g D的氧化物后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則電解過(guò)程中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為1.12L．
（4）假設(shè)用以鉑做電極，KOH溶液為電解質(zhì)溶液的肼（N₂H₄）-氣燃料電池作為本過(guò)程的電源，則放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂+4H₂O（生成物均無(wú)污染）．