4．下列說法正確的是（　　）
A．含有CH3COONa的溶液都能增大水的電離程度
B．pH=5的HCl與pH=5的NH4Cl等體積混合，溶液pH仍為5
C．將AgI和AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3溶液，產(chǎn)生的沉淀主要是AgBr
D．20mL0.1mol/LNH3•H2O與10mL0.1mol/LHCl充分反應，所得溶液pH=9中c（NH3•H2O）＞c（Cl-）＞c（OH-）

分析 A、鹽的水解對水的電離起促進作用，但醋酸和醋酸鈉的混合溶液以及氫氧化鈉和醋酸鈉的混合溶液對水的電離起抑制作用；
B、鹽酸電離的氫離子對氯化銨的水解起抑制作用；
C、向二飽和溶液中，加入AgNO3，AgI和AgBr的溶解平衡向左移動，但AgI的溶解度更小，溶液中AgBr沉淀較多；
D、20mL0.1mol/LNH3•H2O與10mL0.1mol/LHCl充分反應，生成等物質(zhì)量濃度的NH3•H2O與氯化銨，而溶液呈堿性，所以氨水的電離為主；

解答 解：A、鹽的水解對水的電離起促進作用，所以醋酸鈉中醋酸根離子對水的電離起促進作用，但醋酸和醋酸鈉的混合溶液以及氫氧化鈉和醋酸鈉的混合溶液對水的電離起抑制作用，故A錯誤；
B、鹽酸電離的氫離子對氯化銨的水解起抑制作用，所以混合后溶液的pH大于5，故B錯誤；
C、在AgBr和AgI兩飽和溶液中，前者c（Ag+）大于后者c（Ag+），c（Br-）＞c（I-），當將AgBr、AgI兩飽和溶液混合時，發(fā)生沉淀的轉化，生成更多的AgI沉淀，與此同時，溶液中n（Br-）比原來AgBr飽和溶液中大，當加入足量的濃AgNO3溶液時，AgI沉淀有所增多，但AgBr沉淀增加更多，故C正確；
D、20mL0.1mol/LNH3•H2O與10mL0.1mol/LHCl充分反應，生成等物質(zhì)量濃度的NH3•H2O與氯化銨，而溶液呈堿性，所以氨水的電離為主，所以離子濃度大小的順序為：c（Cl-）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子濃度大小的比較結合難溶電解質(zhì)的溶解平衡，題目難度中等，解答本題時注意溴化銀的溶解度比碘化銀大，加入硝酸銀，抑制溶解平衡向右移動，生成沉淀更多．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1.8g重水中含有的電子數(shù)為NA
B．1L0.1mol/L FeCl3溶液中含有的Cl- 數(shù)為0.3NA
C．25℃，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的oH-數(shù)為0.2NA
D．標準狀況下，2.24L NO和NO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為0.15NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．取某一元醇13.00g跟乙酸混合后，加入濃硫酸并加熱，若反應完畢時，制得乙酸某酯15.80g，回收該一元醇1.40g．則該一元醇是（　　）
A．C7H15OHB．C6H13OHC．C5H12OHD．C2H5OH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法錯誤的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量的NaX和弱酸HX混合后的溶液中c（HX）可能大于c（X-）
B．在pH=4.5的NaHSO3溶液中，c（H2SO3）大于c（SO32-）
C．向0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀釋的過程中c（OH-）不斷增大
D．向含有Na2SO4的BaSO4懸濁液中加水稀釋，c（Ba2+）增大

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．下列有關計算的分析正確的是（　�。�
A．某溶液100mL，其中含硫酸0.03mol，硝酸0.04mol，若在該溶液中投入1.92 g銅粉微熱，反應后放出一氧化氮氣體約為0.015mol
B．室溫時，在容積為a mL的試管中充滿NO2氣體，然后倒置在水中到管內(nèi)水面不再上升時為止；再通入b mL O2，則管內(nèi)液面又繼續(xù)上升，測得試管內(nèi)最后剩余氣體為c mL，且該氣體不能支持燃燒．則a、b的關系是a=4b+c
C．已知某溫度Ksp（Ag2S）=6×10-50，Ksp（AgCl）=2×10-6，則2AgCl（s）+S2-（aq）?Ag2S（s）+2Cl-（aq）的平衡常數(shù)約為6.7×10-37
D．在25℃下，將2a mol•L-1的氨水與0.02 mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應完全時溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{10-9}{a-0.01}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗操作對應的實驗現(xiàn)象及解釋或結論都正確的是（　�。�
選項實驗操作實驗現(xiàn)象解釋或結論
A用某無色溶液進行焰色反應焰色呈黃色原溶液一定是鈉鹽溶液
B向NaOH溶液中滴加足量的MgCl2
溶液，然后再滴加足量的CuCl2溶液		先產(chǎn)生白色沉淀，
然后沉淀變藍色		KSP[Cu（OH）2]＞KSP[Mg（OH）2]
C將水蒸汽通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水蒸汽在高溫下發(fā)生
反應
D將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中紅棕色變深反應2NO2（g）═N2O4（g）
△H＜0
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．二氯烯丹是一種播前除草劑，其合成路線如下：

已知：D在反應⑤中能生成的E，其結構只有一種可能．
（1）寫出下列反應的類型：
反應①是取代反應，反應③是消去反應．
（2）寫出下列物質(zhì)的結構簡式：C
（3）B的系統(tǒng)命名為3-氯-1-丙烯，E中官能團的結構式：-Cl、
（4）ClCH2-CHCl-CH2Cl與NaOH水溶液反應的化學方程式ClCH2-CHCl-CH2Cl+3NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2-CHOH-CH2OH+3NaCl
（5）寫出C的同分異構體（核磁共振氫譜只有一種峰）
（6）下列敘述正確的是acd
a．A到B的反應條件為加熱                 b．E到二氯烯丹的反應為加成
c．D堿性水解的產(chǎn)物之一分子式為C3H6O2     d．二氯烯丹酸性水解可生成CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．標準狀況下，11.2 L SO3所含的氧原子數(shù)為1.5NA
B．電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少6.4 g，則電路中轉移電子數(shù)為0.2NA
C．常溫常壓下，7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中，陰離子所含電子數(shù)為1.8 NA
D．在含Al3+總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，Cl-總數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．某氣態(tài)烷烴與丙炔的混合氣體22.4L，完全燃燒后生成121g二氧化碳和40.5g水，則原混合氣體中烷烴的分子式為C2H6．

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