2．反應(yīng)H2+Cl2=2HCl（△H＜0）的機理包含：①Cl2→2Cl（慢）②H2+Cl→HCl+H（快）③Cl2+H→HCl+Cl（快）等．下列說法正確的是（　�。�
A．斷開1molH-H鍵需要的能量小于斷開1molCl-Cl鍵需要的能量
B．反應(yīng)在光照和加熱條件下的△H不同
C．反應(yīng)①的活化能小于反應(yīng)②的活化能
D．已知反應(yīng)②的△H＞0，則反應(yīng)③的△H一定小于0

分析 A．H-H鍵的鍵長比Cl-Cl鍵短，鍵長越短鍵能越大；
B．根據(jù)蓋斯定律可知，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化與反應(yīng)途徑無關(guān)；
C．活化能越高，反應(yīng)速率越慢；
D．設(shè)反應(yīng)②H2+Cl→HCl+H （快）③C12+H→HCl+Cl（快）焓變分別為△H2、△H3，然后根據(jù)蓋斯定律判斷．

解答 解：A．H-H鍵的鍵長比Cl-Cl鍵短，鍵長越短鍵能越大，則H-H鍵的鍵能大于Cl-Cl鍵，所以斷開lmol H-H鍵需要的能量大于斷開1mol Cl-Cl鍵，故A錯誤；
B．根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)H2+C12=2HCl無論在光照條件下還是在加熱條件下反應(yīng)，該反應(yīng)的△H一定相同，故B錯誤；
C．活化能越高，反應(yīng)速率越慢，已知反應(yīng)①比反應(yīng)②慢，則反應(yīng)①的活化能大于②，故C錯誤；
D．設(shè)反應(yīng)②H2+Cl→HCl+H （快）③C12+H→HCl+Cl（快）焓變分別為△H2、△H3，根據(jù)蓋斯定律可知：H2+C12=2HCl（△H＜0）的△H=△H2+△H3，則△H3=△H-△H2，由于△H＜0、△H2＞O，則△H3＜0，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了探究反應(yīng)機理，題目難度中等，側(cè)重考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化的關(guān)系，注意明確化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)，能夠根據(jù)蓋斯定律判斷反應(yīng)中焓變大�。�

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．有機物I是一種藥物合成的中間體，可以通過如圖所示的路線合成：

已知：A分子中有一個碳原子上沒有氫原子；F、I與氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，F(xiàn)分子中苯環(huán)上有三個間位取代基．
請回答下列問題：
（1）D的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）E分子中官能團的名稱為羧基、碳碳雙鍵，反應(yīng)①～⑥中，屬于取代反應(yīng)的有3步．
（3）E的同分異構(gòu)體有多種，其中符合下列條件的有機物有2種．
①只有一種官能團 ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（4）寫出I與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．化合物J是一種人工合成的有機物，其合成路線如圖：

已知：①A苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈，且核磁共振氫譜表明其中有四種化學(xué)環(huán)境的氫．
②
③
請回答下列問題：
（1）飽和一元醇F中氧的質(zhì)量分數(shù)約為26.7%，結(jié)構(gòu)分析顯示F只有一個甲基，F(xiàn)的名稱為1-丙醇．
（2）上述合成路線中屬于消去反應(yīng)的是①（填序號），J的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）D與Cu（OH）2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+2H2O．
（4）H中所含官能團的名稱為碳碳雙鍵、醛基，若一次取樣，檢驗H中所含官能團，按使用順序?qū)懗鏊迷噭┿y氨溶液、稀鹽酸、溴水．
（5）E+I→J的化學(xué)方程式為+CH3CH2CH2CH2CH（CH3）OH$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．F→G的化學(xué)方程式2CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CH2CHO+2H2O．
（6）E的同分異構(gòu)體能同時滿足如下條件：a．苯環(huán)上只有一個取代基，b．能發(fā)生水解反應(yīng)，其同分異構(gòu)體共有6種．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于“反應(yīng)先后順序”的評價中正確的是（　　）
A．向CuSO4溶液中滴加氨水，先生成深藍色溶液，后生成藍色沉淀
B．向NH4Fe（SO4）2溶液中滴加少量NaOH溶液，NH4+先發(fā)生反應(yīng)
C．向等濃度的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量Fe粉，Cu2+先被還原
D．足量鋅與濃硫酸反應(yīng)，先產(chǎn)生二氧化硫，后產(chǎn)生氫氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．A+、B+、C-、D-四種離子兩兩組成四種可溶性鹽，其中AC和BD的鹽溶液的pH=7，BC鹽溶液pH＞7，則下列說法正確的是（　�。�
A．AD鹽溶液pH＞7B．.酸的電離程度一定是HD＜HC
C．.堿的電離程度一定是AOH＞BOHD．.在AC鹽溶液中c（A+）+c（AOH）=c（C-）+c（HC）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)化學(xué)的基本概念、規(guī)律和原理正確的是（　　）
A．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)
B．不同元素的原子構(gòu)成的分子中只含極性共價鍵
C．IA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物
D．2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）在常溫下可自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＞0

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗操作和現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
A測量等濃度的Na2CO3與C6H5ONa溶液的pHNa2CO3溶液的pH大于C6H5ONa的pHH2CO3的酸性大于C6H5OH
B將SO2通入溴水中溴水褪色SO2具有漂白性
C取少量的變質(zhì)FeCl2晶體于試管中，逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液褪色FeCl2未完全變質(zhì)
D向苯酚的苯溶液中加入足量NaOH溶液，振蕩靜置分層上層為苯，下層為NaOH與苯酚鈉的混合溶液
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．氫在地球上主要以化合態(tài)的形式存在，是宇宙中分布最廣泛的物質(zhì)，它構(gòu)成了宇宙質(zhì)量的75%，屬于二次能源．工業(yè)上生產(chǎn)氫的方式很多，常見的有水電解制氫，煤炭氣化制氫，重油及天然氣水蒸氣催化制氫等．氫氣是一種理想的綠色能源，如圖1為氫能產(chǎn)生和利用的途徑：

（1）圖1的四個過程中能量轉(zhuǎn)化形式有D
A．2種  B.3種  C.4種  D.4種以上
（2）電解過程要消耗大量的電能，而使用微生物作催化劑在陽光下也能分解水．
2H2O（1）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2（g）+O2（g）△H 1      2H2O（1）$\frac{\underline{\;\;\;光照\;\;\;}}{催化劑}$2H2（g）+O2（g）△H2   
以上反應(yīng)的△H1=△H2（選填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依據(jù)圖2能量變化寫出氫氣燃燒生產(chǎn)液態(tài)水的熱化學(xué)方程式2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1
（4）氫能利用需要選擇合適的儲氫材料．
①NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應(yīng)生成NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑
②鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣生產(chǎn)氫化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動的原理，可改變的條件之一是升高溫度或降低壓強
③一定條件下，如圖3所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學(xué)儲氫，使C7H8轉(zhuǎn)化為C7H14，則電解過程中產(chǎn)生的氣體X 為O2，電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)式為C7H8+6H++6e-═C7H14．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．等物質(zhì)的量的CxHy和CxHy（H2O）m（CO2）n完全燃燒時，耗氧量相同，如碳原子數(shù)相同，等物質(zhì)的量和CH3CHO（寫結(jié)構(gòu)簡式）耗氧量相同，如氫原子數(shù)相同，等物質(zhì)的量的CH4和CH3COOH、HCOOCH3、HOOCCH2COOH、HOOCCOOCH3耗氧量相同．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案