7．下列有關(guān)化學(xué)的基本概念、規(guī)律和原理正確的是（　�。�
A．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)
B．不同元素的原子構(gòu)成的分子中只含極性共價(jià)鍵
C．IA族與ⅦA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物
D．2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）在常溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0

分析 A．電解質(zhì)是水溶液中或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物，四氯化碳是非電解質(zhì)；
B．H、O形成的化合物中能存在非極性共價(jià)鍵；
C．IA族含H及堿金屬元素，ⅦA族均為非金屬元素；
D．根據(jù)△H-T△S＜0時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行分析；

解答 解：A．燒堿是氫氧化鈉，水溶液中或熔融狀態(tài)完全電離是強(qiáng)電解質(zhì)、冰醋酸水溶液中部分電離是弱電解質(zhì)、四氯化碳水溶液中或熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．H、O形成的化合物中能存在非極性共價(jià)鍵，如過(guò)氧化氫中H-O-O-H，存在極性鍵和非極性共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C．IA族含H及堿金屬元素，ⅦA族均為非金屬元素，則H與ⅦA族元素間可形成共價(jià)化合物，堿金屬元素與ⅦA族元素間可形成離子化合物，故C正確；
D．該反應(yīng)的△S＜0，常溫下能自發(fā)進(jìn)行，△H-T△S＜0，則△H＜0，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分類、化學(xué)鍵的類型、元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用、反應(yīng)進(jìn)行的方向等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，CD兩選項(xiàng)知識(shí)為解答的重點(diǎn)，注意B元素性質(zhì)的特例，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．從硫元素的化合價(jià)判斷，含硫元素的下列物質(zhì)只作還原劑的是（　�。�
A．Na2SB．SC．S02D．H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　　）
A．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
B．NaHCO3在水中的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-
C．羥基的電子式：
D．異丙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電解法精煉銅，當(dāng)陰極質(zhì)量增加32 g時(shí)，一定有6.02×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移
B．含10.6 g Na2CO3的溶液中，所含陰離子總數(shù)等于6.02×1022
C．28 g由乙烯和氮?dú)饨M成的混合氣體中，含有6.02×1023個(gè)原子
D．含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為6.02×1022

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．反應(yīng)H2+Cl2=2HCl（△H＜0）的機(jī)理包含：①Cl2→2Cl（慢）②H2+Cl→HCl+H（快）③Cl2+H→HCl+Cl（快）等．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．斷開1molH-H鍵需要的能量小于斷開1molCl-Cl鍵需要的能量
B．反應(yīng)在光照和加熱條件下的△H不同
C．反應(yīng)①的活化能小于反應(yīng)②的活化能
D．已知反應(yīng)②的△H＞0，則反應(yīng)③的△H一定小于0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．海洋是巨大的資源寶庫(kù)，具有美好的前景．
（1）“蛟龍”號(hào)潛水器通過(guò)機(jī)械手成功從海底取得“多金屬結(jié)核”樣本，樣本含鐵、錳等多種金屬．基態(tài)錳原子的電子排布式為[Ar]3d54s2
（2）水溶液中，過(guò)硫酸鹽可以將Mn2+ 氧化成MnO4-．H2S2O8的結(jié)構(gòu)如圖所示．
①H2S2O8中硫原子的軌道雜化方式為sp3
②上述反應(yīng)中被還原的元素為硫
③上述反應(yīng)每生成1mol MnO4- 時(shí)，S2O82-斷裂的鍵的類型是非極性共價(jià)鍵，數(shù)目為2.5NA
（3）海底還蘊(yùn)藏著大量“可燃冰”．“可燃冰”實(shí)際上是由盛有甲烷、氮?dú)�、硫化氫等分子的水分子籠構(gòu)成的水合物晶體．
①N、O、S三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞S（填元素符號(hào)）
②一種甲烷水合物晶體中，平均每46個(gè)水分子構(gòu)成8個(gè)籠，每個(gè)分子籠可容納1個(gè)甲烷分子或水分子．若這8個(gè)分子籠中有6個(gè)容納是甲烷分子，另外2個(gè)被水分子填充，這種可燃冰的平均組成可表示為CH4•8H2O．
③水分子籠多種多樣，如圖是一種水分子籠的結(jié)構(gòu)示意圖（“O”表示水分子），其中包含的氫鍵數(shù)為30．
④實(shí)驗(yàn)測(cè)得冰中氫鍵的作用能為18.8kJ•mol-1，而冰的熔化熱為5.0kJ•mol-1，其原因可能是液態(tài)水中仍然存在大量氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．雙氰胺結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．
（1）雙氰胺的晶體類型為分子晶體．
（2）雙氰胺所含元素中，氮 （填元素名稱）元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多．
（3）雙氰胺分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為3：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．環(huán)保監(jiān)測(cè)機(jī)構(gòu)對(duì)某火電廠排放廢氣中SO2的含量進(jìn)行如下測(cè)定，取標(biāo)準(zhǔn)狀況下含有SO2的廢氣2.00L，緩慢通過(guò)足量溴水發(fā)生反應(yīng)，在所得溶液中加入過(guò)量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為0.233g，試回答：
（1）廢氣緩慢通過(guò)足量溴水，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+H2O=4H++2Br-+SO42-；
（2）沉淀要經(jīng)過(guò)“過(guò)濾、洗滌、干燥”處理，簡(jiǎn)要描述“洗滌”沉淀這一操作沿玻璃棒向過(guò)濾器中的沉淀上加蒸餾水至淹沒(méi)沉淀，靜置使其全部濾出，重復(fù)2～3次，沉淀已洗滌干凈；
（3）該廠每天排放的廢氣總量為1000m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若用石灰乳吸收該廠所排放的SO2，且生成CaSO3，則理論上每天需消耗Ca（OH）2的質(zhì)量為37kg．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)，D元素原子最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的2倍，四種元素原子的核電荷數(shù)之和為36．則下列敘述正確的是（　　）
A．C元素的單質(zhì)在B元素的單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)物1mol與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
B．由上述元素形成的化合物只有一種具有漂白性
C．B、C、D三種元素形成的化合物的水溶液用惰性電極電解時(shí)，溶液pH一定不變
D．A、B形成化合物的沸點(diǎn)高于A、C形成化合物的沸點(diǎn)，因?yàn)榍罢叻肿娱g形成了氫鍵

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