分析 (1)氟利昂能產(chǎn)生氯原子,而氯原子是臭氧分解的催化劑;
(2)①根據(jù)碳酸氫鉀受熱分解的化學(xué)性質(zhì)回答;
②合成塔中發(fā)生反應(yīng)為二氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇和水,根據(jù)4.4 kg CO2與足量H2恰好完全反應(yīng),可放出4.947kJ的熱量,則1 mol CO2與氫氣合成甲醇放出熱量49.47 kJ的熱量.書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)反應(yīng)方程式時(shí)還應(yīng)注意物質(zhì)狀態(tài)、反應(yīng)熱的正負(fù)號(hào)以及單位;
(3)CaCO3、BaCO3的溶度積大小可知BaCO3更難溶,因此令CO2生成BaCO3反應(yīng)更完全.
解答 解:(1)氟利昂在空氣中能產(chǎn)生氯原子,而氯原子是臭氧分解的催化劑,CO2作致冷劑可防止臭氧層破壞,故答案為:保護(hù)臭氧層;
(2)①碳酸氫鉀受熱可分解成碳酸鉀、二氧化碳和水,方程式為:2KHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2CO3+H2O+CO2↑,故答案為:2KHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2CO3+H2O+CO2↑;
②根據(jù)4.4 kg CO2與足量H2恰好完全反應(yīng),可放出4.947 kJ的熱量,則1 mol CO2與氫氣合成甲醇放出熱量49.47 kJ的熱量,所以熱化學(xué)方程式為CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.47kJ/mol,故答案為:CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.47kJ/mol;
(3)根據(jù)CaCO3、BaCO3的溶度積大小可知BaCO3更難溶,因此令CO2生成BaCO3反應(yīng)更完全,故可選擇Ba(OH)2(或NaOH溶液和BaCl2溶液)作為CO2的沉淀劑,測(cè)定的數(shù)據(jù)除空氣的體積外,還需要測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度、壓強(qiáng)、沉淀的質(zhì)量,故答案為:Ba(OH)2(或NaOH溶液和BaCl2溶液);實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度、壓強(qiáng)、沉淀的質(zhì)量.
點(diǎn)評(píng) 本題以對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究為載體,考查熱化學(xué)方程式、沉淀劑選擇等知識(shí),難度中等,旨在考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的掌握及遷移運(yùn)用能力.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 以焦炭和二氧化硅為原料生產(chǎn)單質(zhì)硅 | |
B. | 以氨氣為原料生產(chǎn)硝酸 | |
C. | 電解氯化鎂溶液生產(chǎn)金屬鎂 | |
D. | 電解熔融氯化鈉生產(chǎn)金屬鈉 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 該混鹽水溶液呈堿性 | |
B. | 該混鹽與H2SO4反應(yīng)有氣體生成 | |
C. | 該混鹽溶液加入BaCl2可以生成白色沉淀 | |
D. | 該混鹽在酸性條件下可生成S,每產(chǎn)生32g S轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
鍵能 | 半徑 | 鍵的極性 | 沸點(diǎn) |
H-Cl>H-I | Cl-<Br- | H-Cl>H-Br | HF>HI |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 向以上反應(yīng)加入一定量的Na2CO3溶液,對(duì)平衡幾乎沒(méi)有影響 | |
B. | 升高溫度,混合溶液的顏色逐漸加深 | |
C. | 該反應(yīng)的離子方程式為:2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O | |
D. | 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為5.0x102 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | NaOH | B. | Na2CO3 | C. | Na2CO3、NaHCO3 | D. | NaOH、Na2CO3 |
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