15．某種解熱鎮(zhèn)痛藥主要化學(xué)成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，當(dāng)它完全水解時(shí)，得到4種有機(jī)產(chǎn)物，它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為、CH₃COOH、CH₃CH₂OH．

14．在瀝青中有一組稠環(huán)化合物，它們彼此雖不是同系物，但其組成和結(jié)構(gòu)卻都有規(guī)律性變化．

（1）寫出化合物②和③的分子式：
①C₁₀H₈   ②C₁₆H₁₀   ③C₂₂H₁₀
（2）從萘開始，這一組化合物中第20個(gè)分子式是C₁₂₄H₄₆；
（3）由于取代基本的位置不同，會(huì)產(chǎn)生同素異形現(xiàn)象，萘的二氯取代物有（填數(shù)字）10個(gè)異構(gòu)體．

13．恒壓在一個(gè)可變?nèi)莘e的密閉容器中發(fā)生：2NH_3（g）+CO_2（g）?CO（NH₂）_2（g）+H₂O_（g）若開始時(shí)放入2mol NH₃和1mol CO₂，達(dá)平衡后，生成a mol H₂O；若開始時(shí)放入x molNH₃、2mol CO₂和1mol H₂O_（g）和1mol CO（NH₂）_2（g），達(dá)平衡后，H₂O的物質(zhì)的量是3a mol，則x為4．

12．金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑．某鈣線的主要成份為金屬M(fèi)和Ca，并含有3.5%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）CaO．
（1）Ca元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）Ca與最活潑的非金屬元素A形成化合物D，D的電子式為．
（3）將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色M（OH）_n，則金屬M(fèi)為Fe（填化學(xué)式）；檢驗(yàn)Mⁿ⁺的方法是取少量含Mⁿ⁺的溶液，加入硫氰化鉀，顯血紅色，則證明含Mⁿ⁺．

11．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1NA
	B．	12.5mL 16mol•L-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
	C．	5.6 g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
	D．	1 mol的甲基與1 mol的銨根離子所含電子數(shù)均為10NA

10．水垢中可能含有CaCO₃、MgCO₃、Mg（OH）₂，某學(xué)生為了測(cè)定水垢的組成，做了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）取2.90g水垢樣品，加入40mL鹽酸，為保證固體全部溶解，并使二氧化碳全部逸出，鹽酸的物質(zhì)的量濃度≥2.5mol/L；
（2）另取2.89g水垢高溫灼燒至恒重，殘余固體為CaO和MgO，其質(zhì)量為1.48g，產(chǎn)生的氣體被足量的澄清石灰水吸收，得到0.03molCaCO₃沉淀，則原水垢中一定含有MgCO₃，理由是假定都是碳酸鈣，生成1.32克CO₂，需要碳酸鈣的質(zhì)量=$\frac{1.32}{44}×100$=3g，而質(zhì)量只有2.89g，所以有碳酸鎂和氫氧化鎂；通過計(jì)算確定是否含有Mg（OH）₂？
（3）水垢中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

9．食鹽中含有一定量的鎂、鐵等物質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要由于雜質(zhì)、水份、空氣中的氧氣以及光照，受熱而引起的．
已知：氧化性：IO₃^-＞Fe³⁺＞I₂還原性：S₂O₃^2-＞I^-
反應(yīng)式：KI+I₂?KI₃
（1）某學(xué)習(xí)小組對(duì)加碘鹽進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO₃、KI、Mg²⁺、Fe³⁺）．用適量蒸餾水溶解，并加稀硫酸酸化，將所得溶液分3份：第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯示淡黃色，用CCl₄萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入足量的KIO₃固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色．
①該紅色物質(zhì)是Fe（SCN）₃ （用化學(xué)式表示）；CCl₄中顯示紫紅色的物質(zhì)是（用電子式表示）．
②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O；2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂．
（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失．寫出潮濕環(huán)境中KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：4KI+O₂+2H₂O═2I₂+4KOH．
將I₂溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI₃?H₂O．該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？否 （填“是”或“否”），并說明理由：KI₃受熱（或潮濕）條件下產(chǎn)生KI和I₂，KI被氧氣氧化，I₂易升華；．
（3）為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失．下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是AC．
A．Na₂S₂O₃          
B．AlCl₃ 
C．Na₂CO₃
D．NaNO₂
（4）對(duì)含F(xiàn)e²⁺較多的食鹽（假設(shè)不含F(xiàn)e³⁺），可選用KI作為加碘劑．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該加碘鹽中的Fe²⁺：取少量該加碘鹽溶于蒸餾水中，用鹽酸酸化，滴加適量氧化劑（如：氯水、過氧化氫等），再滴加KSCN溶液，若顯血紅色，則該加碘鹽中存在Fe²⁺．．

8．向1L某FeBr₂溶液中，通入1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的Cl₂，測(cè)得溶液中c（Br^-）=3c（Cl^-）=0.3mol/L．反應(yīng)過程中溶液的體積變化忽略不計(jì)，則下列說法中正確的是（　�。�

	A．	原溶液的濃度約為0.13mol/L		B．	反應(yīng)后溶液中c（Fe3+）=0.1mol/L
	C．	反應(yīng)后溶液中c（Fe3+）=c（Fe2+）		D．	原溶液中c（Br-）=0.4mol/L

7．常溫下由三種短周期元素形成的氣體單質(zhì)X、Y、Z，并有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件已略去）：
已知：X分子中含共價(jià)鍵最多；甲分子中含10個(gè)電子，乙分子含有18個(gè)電子．
（1）寫出單質(zhì)X的結(jié)構(gòu)式是N≡N；
（2）化合物甲的電子式是；
（3）化合物丙中存在的作用力是離子鍵、共價(jià)鍵．

6．以一個(gè)丁基（-C₄H₉）取代菲分子（如圖）中的一個(gè)氫原子，所得的同分異構(gòu)體數(shù)目為（　�。�

A．

4

B．

5

C．

9

D．

20