Question

12．金屬鈣線是煉制優(yōu)質鋼材的脫氧脫磷劑．某鈣線的主要成份為金屬M和Ca，并含有3.5%（質量分數(shù)）CaO．
（1）Ca元素原子結構示意圖為．
（2）Ca與最活潑的非金屬元素A形成化合物D，D的電子式為．
（3）將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色M（OH）_n，則金屬M為Fe（填化學式）；檢驗Mⁿ⁺的方法是取少量含Mⁿ⁺的溶液，加入硫氰化鉀，顯血紅色，則證明含Mⁿ⁺．

Answer 1

分析 （1）根據原子核外電子排布畫出原子結構示意圖；
（2）先判斷最活潑的非金屬元素，再確定該化合物的化學式，根據電子式書寫規(guī)則寫出電子式；
（3）生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，應為Fe（OH）₂→Fe（OH）₃的轉化，M為Fe元素，檢驗鐵離子常用SCN^-，根據Fe³⁺與SCN^-反應的現(xiàn)象分析．

解答 解：（1）Ca是20號元素，元素的原子序數(shù)=其核外電子數(shù)=核內質子數(shù)，其核外電子排布是2，8，8，2，所以其原子結構示意圖為，
故答案為；
（2）元素周期表中最活潑的非金屬元素是F元素，與Ca形成化合物離子化合物D，所以D是CaF ₂，其電子式為，
故答案為：；
（3）生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，應為Fe（OH）₂→Fe（OH）₃的轉化，鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀，F(xiàn)eCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl，并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色M（OH）_n，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，M為Fe元素，檢驗鐵離子常用SCN^-，F(xiàn)e³⁺與SCN^-結合生成血紅色物質Fe（SCN）₃，離子方程式為Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃，檢驗Fe³⁺的方法是取少量含F(xiàn)e³⁺的溶液，加入硫氰化鉀，顯血紅色，則證明含F(xiàn)e³⁺，
故答案為：Fe；加入硫氰化鉀，顯血紅色．

點評 本題考查結構與位置關系、常用化學用語書寫、離子的檢驗等，掌握基礎是關鍵，注意鐵離子的檢驗方法以及Fe（OH）₂→Fe（OH）₃的轉化特征，題目難度不大．