7．常溫下由三種短周期元素形成的氣體單質(zhì)X、Y、Z，并有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件已略去）：
已知：X分子中含共價(jià)鍵最多；甲分子中含10個(gè)電子，乙分子含有18個(gè)電子．
（1）寫出單質(zhì)X的結(jié)構(gòu)式是N≡N；
（2）化合物甲的電子式是；
（3）化合物丙中存在的作用力是離子鍵、共價(jià)鍵．

分析 常見雙原子單質(zhì)分子中，含共價(jià)鍵數(shù)目最多的是N2，即X為N2，分子中含有3個(gè)共價(jià)鍵，單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，應(yīng)為非金屬，分別反應(yīng)生成化合物甲、乙，二者反應(yīng)生成離子化合物，應(yīng)為銨鹽，則化合物甲為NH3，Y為H2，乙為氫化物，能與氨氣反應(yīng)生成鹽，且含有18個(gè)電子，應(yīng)為HCl，則Z為Cl2，以此解答該題．

解答 解：常見雙原子單質(zhì)分子中，含共價(jià)鍵數(shù)目最多的是N2，即X為N2，分子中含有3個(gè)共價(jià)鍵，單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，應(yīng)為非金屬，分別反應(yīng)生成化合物甲、乙，二者反應(yīng)生成離子化合物，應(yīng)為銨鹽，則化合物甲為NH3，Y為H2，乙為氫化物，能與氨氣反應(yīng)生成鹽，且含有18個(gè)電子，應(yīng)為HCl，則Z為Cl2，
（1）X為N2，分子中含有3個(gè)共價(jià)鍵，結(jié)構(gòu)式為N≡N，故答案為：N≡N；
（2）化合物甲為NH3，為共價(jià)化合物，電子式為，故答案為：；
（3）化合物丙為NH4Cl，為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無機(jī)物的推斷，題目難度不大，注意把握題中信息，認(rèn)真審題，為解答該題的關(guān)鍵，學(xué)習(xí)中注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途，其結(jié)構(gòu)式如圖所示．將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品．若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：1B．2：3C．3：2D．2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．常溫下，A是可用來對(duì)自來水進(jìn)行消毒的黃綠色單質(zhì)氣體，A、B、C、D、E都含X元素，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
（1）請(qǐng)寫出B和E的化學(xué)式：BHClO，ENaClO．
（2）寫出①②③反應(yīng)的化學(xué)方程式：①Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．②Cl2+H2O=HCl+HClO．③2HClO$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$2HCl+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．室溫時(shí)，0.01mol•L-1某一元弱酸的電離度為 1%，則下列說法正確的是（　�。�
A．上述弱酸溶液的 pH=4
B．加入等體積 0.01mol•L-1NaOH 溶液后，所得溶液的 pH=7
C．加入等體積 0.01mol•L-1NaOH 溶液后，所得溶液的 pH＞7
D．加入等體積 0.01mol•L-1NaOH 溶液后，所得溶液的 pH＜7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在 pH=9的氫氧化鈉和 pH=9 的醋酸鈉的兩種溶液中，假設(shè)由水電離出的氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度分別為 Amol•L-1和Bmol•L-1，則A和B的關(guān)系是（　�。�
A．A=1×10-4BB．B=1×10-4AC．A＞BD．A=B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑．某鈣線的主要成份為金屬M(fèi)和Ca，并含有3.5%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）CaO．
（1）Ca元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）Ca與最活潑的非金屬元素A形成化合物D，D的電子式為．
（3）將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色M（OH）n，則金屬M(fèi)為Fe（填化學(xué)式）；檢驗(yàn)Mn+的方法是取少量含Mn+的溶液，加入硫氰化鉀，顯血紅色，則證明含Mn+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．反應(yīng)2A（g）+B（g）?3C（g），起始時(shí)按5：2的體積比將A，B兩氣體混合后充入一體積不變的密閉容器中，在恒定溫度下使其反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)混合氣體中C的體積分?jǐn)?shù)為60%．求：
（1）A，B的轉(zhuǎn)化率分別為：aA=56%，aB=70%．
（2）平衡混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量（設(shè)A的相對(duì)分子質(zhì)量為MA，B的相對(duì)分子質(zhì)量為MB）：$\frac{5{M}_{A}+2{M}_{B}}{7}$．
（3）平衡時(shí)壓強(qiáng)與起始相比，有何變化？不變（填“增大”、“不變”或“減小”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某課外小組研究Fe3+與I-發(fā)生反應(yīng)的速度關(guān)系和平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用．
（1）寫FeCl3溶液和KI溶液的離子方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
（2）在其他條件不變時(shí)，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，取2mL，平衡混合物加入2mL苯充分振蕩萃�。ㄌ畈僮髅Q）．所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是分層，上層為紫色（淺紫色到紫紅色均可），下層接近無色，化學(xué)平衡將向正反應(yīng)方向（或右）移動(dòng)．
（3）由于Fe3+與I2水的稀溶液顏色接近，肉眼比較難區(qū)分上述反應(yīng)是否發(fā)生，如果要看到發(fā)生反應(yīng)則應(yīng)有的操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是取少量反應(yīng)后的溶液于小試管中，滴加淀粉溶液，可觀察到溶液變藍(lán)色．該小組同學(xué)希望通過鑒別Fe2+得到目的，取樣加入2滴黃色K3[Fe（CN）6]（鐵氰化鉀）溶液，生成帶有特征藍(lán)色的鐵氰化亞鐵沉淀．該反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓．
（4）Fe3+與I-發(fā)生反應(yīng)的正反應(yīng)速率v與c（Fe3+）和c（I-）的關(guān)系為v=kcm（Fe3+）cn（I-）（k為常數(shù)）
 C（Fe3+）/mol•L-1c（I-）/mol•L-1v/mol•L-1•s-1 
 ① 0.80 0.20 0.032k 
 ②0.400.60 0.144k 
③0.20 0.80 0.128k 
通過表中數(shù)據(jù)計(jì)算的m=1；n=2．
（5）現(xiàn)有0.10mol•L-1 FeCl3溶液和0.10mol•L-1 KI溶液各2mL在試管中充分反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)c（Fe3+）變?yōu)?.01mol•L-1，沒有碘固體析出，試計(jì)算此條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3.2×103．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NA
B．1L 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA
C．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物．23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA
D．235g核素92235U發(fā)生裂變反應(yīng)：92235U+01n$\stackrel{裂變}{→}$3890Sr+54136Xe+1001n凈產(chǎn)生的中子（01n）數(shù)為10NA

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