Question

11．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1N_A
• B． 12.5mL 16mol•L^-1濃硫酸與足量銅反應，轉移電子數(shù)為0.2N_A
• C． 5.6 g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉移電子數(shù)為0.3N_A
• D． 1 mol的甲基與1 mol的銨根離子所含電子數(shù)均為10N_A

Answer 1

分析 A、Na₂S和Na₂O₂的摩爾質量都是78g/mol，7.8g 混合物的物質的量為0.1mol，硫化鈉是由鈉離子與硫離子構成，過氧化鈉由鈉離子與過氧根離子構成，每摩爾Na₂S和Na₂O₂都含1mol陰離子．
B、隨反應進行濃硫酸變?yōu)橄×蛩�，稀硫酸不與銅反應；
C、鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，根據(jù)方程式計算過量判斷，根據(jù)不足的物質計算轉移電子數(shù)；
D、1個甲基含有9個電子，一個氨根離子含有10個電子．

解答 解：A、Na₂S和Na₂O₂的摩爾質量都是78g/mol，7.8g 混合物的物質的量為0.1mol，硫化鈉是由鈉離子與硫離子構成，過氧化鈉由鈉離子與過氧根離子構成，每摩爾Na₂S和Na₂O₂都含1mol陰離子，所以7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的陰離子為0.1mol，陰離子數(shù)等于0.1N_A，故A正確；
B、發(fā)生反應Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，由方程式可知其氧化劑的硫酸占$\frac{1}{2}$，12.5mL16mol•L^-1濃硫酸中硫酸完全反應，轉移電子數(shù)為0.0125L×16mol•L^-1×$\frac{1}{2}$×2×N_Amol^-1=0.2N_A，隨反應進行濃硫酸變?yōu)橄×蛩�，稀硫酸不與銅反應，所以轉移電子數(shù)小于0.2N_A，故B錯誤；
C、5.6g鐵粉的物質的量為0.1mol，鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，反應方程式為2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl₃，所以氯氣的物質的量不足，根據(jù)氯氣計算轉移電子數(shù)，氯元素化合價由0價降低為-1價，所以轉移電子數(shù)為0.1mol×2×N_Amol^-1=0.2N_A，故C錯誤；
D、1mol的甲基所含電子數(shù)為9N_A，1mol的銨銀離子所含電子數(shù)為10N_A，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查常用化學計量計算、微粒結構、氧化還原反應、濃度與物質性質關系等，濃度中等，注意C中鐵過量與否都生成氯化鐵，與鐵與硝酸的反應不同．