分析 (1)①給出的離子中,只有Fe3+遇KSCN溶液顯紅色,F(xiàn)e3+與KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的碘單質(zhì),易溶于有機(jī)溶劑,且碘在四氯化碳中顯紫色;
②具有氧化性的離子為IO3-、Fe3+,具有還原性的離子為I-,利用氧化還原反應(yīng)來(lái)分析;
(2)根據(jù)KI具有還原性及氧化還原反應(yīng)、KI3在常溫下不穩(wěn)定性來(lái)分析;
(3)根據(jù)提高加碘鹽(添加KI)的穩(wěn)定性,主要是防止I- 被氧化來(lái)分析;
(4)將亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子,再利用鐵離子遇KSCN溶液變紅色來(lái)檢驗(yàn).
解答 解:(1)某加碘鹽可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+,用蒸餾水溶解,并加稀鹽酸酸化后將溶液分為3份.從第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色,可知該加碘鹽中含有Fe3+,反應(yīng):Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3,F(xiàn)e(SCN)3呈血紅色;從第二份試液中加足量KI固體,溶液顯淡黃色,用CCl4萃取,下層溶液顯紫紅色,可知有碘生成.這是因?yàn)橛捎凇把趸裕篒O3->Fe3+>I2”,加足量KI后,IO3-和Fe3+均能將I-氧化成I2,由此也可以知道該加碘鹽添加KIO3;第三份試液中加入適量KIO3固體后,滴加淀粉試劑,溶液不變色.由此可知該加碘鹽中不含KI.
①該加碘鹽溶液中加KSCN溶液顯紅色的物質(zhì)是Fe(SCN)3,CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是I2,電子式,故答案為:Fe(SCN)3;;
②第二份試液中加入足量KI固體后,反應(yīng)的離子方程式為IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O、2Fe3++2I-═2Fe2++I2,故答案為:IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O;2Fe3++2I-═2Fe2++I2;
(2)KI作為加碘劑的食鹽在保存過(guò)程中,KI會(huì)被空氣中氧氣氧化,KI在潮濕空氣中氧化的反應(yīng)化學(xué)方程式為:4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH,根據(jù)題目告知,KI3•H2O是在低溫條件下,由I2溶于KI溶液可制得.再由題給的信息:“KI+I2?KI3”,可知KI3在常溫下不穩(wěn)定性,受熱(或潮濕)條件下易分解為KI和I2,KI又易被空氣中的氧氣氧化,I2易升華,所以KI3•H2O作為食鹽加碘劑是不合適的,故答案為:4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH;否;KI3受熱(或潮濕)條件下產(chǎn)生KI和I2,KI被氧氣氧化,I2易升華;
(3)提高加碘鹽(添加KI)的穩(wěn)定性,主要是防止I- 被氧化,根據(jù)題給信息“還原性:S2O32->I-”和氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律,可以選Na2S2O3作穩(wěn)定劑;又由題給信息
“3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O”,可知I2與OH-會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成IO3-和5I-,而Na2CO3水解呈堿性,因而也可以用Na2CO3作穩(wěn)定劑,防止加碘鹽(添加KI)在潮濕環(huán)境下被氧氣氧化.至于AlCl3,水解后呈酸性,且還原性I->Cl-,所不能作穩(wěn)定劑;NaNO2當(dāng)遇強(qiáng)還原性物質(zhì)時(shí)能表現(xiàn)出氧化性,則NaNO2與KI能發(fā)生氧化還原反應(yīng)為
2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O,所以不能作穩(wěn)定劑,故答案為:AC;
(4)實(shí)際上就是設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,檢驗(yàn)Fe2+.首先可取少量該加碘鹽溶于蒸餾水中,然后用鹽酸酸化后,滴加適量氧化劑(如:氯水、過(guò)氧化氫等),使溶液中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,再滴加KSCN溶液,若顯血紅色,則該加碘鹽中存在Fe2+,
故答案為:取少量該加碘鹽溶于蒸餾水中,用鹽酸酸化,滴加適量氧化劑(如:氯水、過(guò)氧化氫等),再滴加KSCN溶液,若顯血紅色,則該加碘鹽中存在Fe2+.
點(diǎn)評(píng) 本題以日常生活中熟悉的食鹽和加碘鹽中碘的損失原因?yàn)樗夭,要求通過(guò)實(shí)驗(yàn),檢驗(yàn)加碘鹽中所含有的成分物質(zhì),探究保存過(guò)程中由于空氣中氧氣的作用容易引起碘損失的反應(yīng)、探討KI3•H2O作為食鹽加碘劑是否合適、以及提高加碘鹽(添加KI)的穩(wěn)定性可添加的穩(wěn)定劑,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)選用KI作為加碘劑的加碘鹽中的Fe2+等,從而考查物質(zhì)的檢驗(yàn)、氧化還原反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)方程式、離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式、電子式、以及實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)等化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能.題目難度中等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題
A. | 該溶液c(H+)≥0.1 mol/L | |
B. | 把該溶液稀釋成1 L后,pH≥2 | |
C. | 把該溶液稀釋成1 L后,pH≤2 | |
D. | 中和此溶液需0.1mol/L的NaOH體積≥100mL |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
選項(xiàng) | ①中物質(zhì) | ②中物質(zhì) | 預(yù)測(cè)②中的現(xiàn)象 |
A | 稀鹽酸 | 碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液 | 立即產(chǎn)生氣泡 |
B | 濃硝酸 | 用砂紙打磨過(guò)的鋁條 | 產(chǎn)生紅棕色氣體 |
C | 氯化鋁溶液 | 濃氫氧化鈉溶液 | 產(chǎn)生大量白色沉淀 |
D | 草酸溶液 | 高錳酸鉀酸性溶液 | 溶液逐漸褪色 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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