16．化學與生產、生活密切相關，下列敘述錯誤的是（　�。�

	A．	我國已能利用3D打印技術，以鈦合金粉末為原料，通過激光熔化逐層堆積，來制造飛機鈦合金結構件，高溫時可用金屬鈉還原相應的氯化物來制取金屬鈦
	B．	光導纖維遇強堿會“斷路”
	C．	綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理
	D．	鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲氫材料

15．在蒸發(fā)皿中對FeCl₂溶液加熱蒸干并灼燒，所得固體物質是Fe₂O₃．

14．現向含AgBr的飽和溶液中，加入固體AgNO₃，則C（Br^-）變小（填“變大”“變小”或“不變”）

13．如圖所示，某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜（甲醚具有可燃性，是一種常用的燃料）．

根據要求回答相關問題
（1）裝置甲中通入燃料甲醚的一極是負極（填“正極”或“負極”），寫出正極的電極反應式：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
（2）裝置乙中Fe為陰極（填“陽極”或“陰極”），石墨電極（C）的電極反應式為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑．
（3）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質，丙裝置的陽極泥中含有Ag，反應一段時間后，硫酸銅溶液濃度將減小（填“增大”、“減小”或“不變”．）
（4）當裝置甲中消耗0.05molO₂時，裝置乙中溶液的pH為14（溶液體積為200mL不變）

12．現有25℃時0.1mol/L的氨水，請回答以下問題：
①若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中$\frac{C（O{H}^{-}）}{C（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$減�。ㄌ睢霸龃蟆保�“減小”或“不變”）．
②若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，所得溶液的pH＜ 7（填“＞”“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．
③若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時C（NH₄⁺）=a mol/L，則C（SO₄^2-）為$\frac{a}{2}$mol/L．

11．發(fā)射衛(wèi)星時可用肼（N₂H₄）為燃料，用二氧化氮為氧化劑，這兩種物質反應生成氮氣和水蒸氣．已知：
①N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△Η₁=+67.7kJ/mol 
②N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△Η₂=-534kJ/mol．
寫出肼和二氧化氮反應生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7kJ/mol．

10．如果25℃時，Kw=1.0×10^-14，100℃下Kw=1.0×10^-12．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	100℃下水的電離程度較大		B．	前者的C（H+）較后者小
	C．	水的電離過程是一個放熱過程		D．	溫度越高，Kw越大

9．在一定條件下，Na₂CO₃溶液存在水解平衡：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，下列說法正確的是（　　）

	A．	稀釋溶液，水解平衡常數增大
	B．	升高溫度，C（CO32-） 減小
	C．	稀釋溶液，溶液中所有離子濃度均減小
	D．	加入NaOH（s），溶液pH減小

8．下列做法中利用鹽類水解的是（　　）

A．

明礬凈水

B．

臭氧消毒餐具

C．

食醋清洗污垢

D．

工廠高壓除塵

7．下列各物質溶液顯酸性的是（　�。�

A．

NaHCO3

B．

CH3COONa

C．

NaCl

D．

NH4Cl