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14.現(xiàn)向含AgBr的飽和溶液中,加入固體AgNO3,則C(Br-)變�。ㄌ睢白兇蟆薄白冃 被颉安蛔儭保�

分析 AgBr飽和溶液中存在沉淀溶解平衡:AgBr(s)?Ag+(aq)+Br-(aq),加入AgNO3溶液后,溶液中銀離子濃度增大,平衡向著逆向移動(dòng),據(jù)此判斷溴離子濃度變化.

解答 解:在AgBr飽和溶液中存在沉淀溶解平衡:AgBr(s)?Ag+(aq)+Br-(aq),加入AgNO3溶液后,c(Ag+)增大,溶解平衡向著逆向移動(dòng),則溶液中c(Br-)變小,
故答案為:變小.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及其影響,題目難度不大,注意掌握影響溶解平衡的因素,試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查,培養(yǎng)了稀硝酸的靈活應(yīng)用能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一,某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié):歸納正確的是
①對(duì)已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng),當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí),生成物的產(chǎn)量一定增加
②常溫下,pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后形成溶液a,等濃度的鹽酸與NaOH溶液等體積混合后x形成溶液b,水的電離程度a>b.
③常溫下,AgCl在同物質(zhì)的量濃度的氨水和NaCl溶液中的溶解度比較,前者大.
④若將適量CO2 通入0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性,則溶液中(不考慮溶液體積變化)  2c(CO32-)+c(HCO3ˉ)=0.1mol•L-1
⑤常溫下,已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka;醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh;水的離子積為Kw;則有:Ka•Kh=Kw( �。�
A.①②④⑤B.②④⑤C.②⑤D.①③⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.含有2~5個(gè)碳原子的直鏈烷烴沸點(diǎn)和燃燒熱的數(shù)據(jù)見下表:(  )
烷烴名稱乙烷丙烷丁烷戊烷
沸點(diǎn)(℃)-88.6-42.1-0.536.1
*燃燒熱(kJ•mol-11560.72219.22877.63535.6
*燃燒熱:1mol物質(zhì)完全燃燒,生成二氧化碳、液態(tài)水時(shí)所放出的熱量.根據(jù)表中數(shù)據(jù),下列判斷錯(cuò)誤的是( �。�
A.正庚烷在常溫常壓下肯定不是氣體
B.直鏈烷烴燃燒熱和其所含碳原子數(shù)呈線性關(guān)系
C.隨碳原子數(shù)增加,直鏈烷烴沸點(diǎn)逐漸升高
D.隨碳原子數(shù)增加,直鏈烷烴沸點(diǎn)和燃燒熱都成比例增加
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2.在25.00ml堿式滴定管中盛有溶液,液面恰好在20.00ml刻度處,現(xiàn)將滴定管中全部溶液放出,流入量筒內(nèi),所得溶液體積為( �。�
A.5mLB.20mLC.大于5mLD.小于5mL

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9.在一定條件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:CO32-+H2O?HCO3-+OH-,下列說法正確的是( �。�
A.稀釋溶液,水解平衡常數(shù)增大
B.升高溫度,C(CO32-) 減小
C.稀釋溶液,溶液中所有離子濃度均減小
D.加入NaOH(s),溶液pH減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.常溫下,用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1CH3COOH溶液所得曲線如圖.下列說法正確的是( �。�
A.滴定過程中可能出現(xiàn):c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-
B.①處水的電離程度大于②處水的電離程度
C.②處加入的NaOH溶液恰好將CH3COOH中和
D.③處所示溶液:c(Na+)<c(CH3COO-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.鋅錳干電池所含有的汞、酸或堿等在廢棄后進(jìn)入環(huán)境中將造成嚴(yán)重危害.對(duì)廢舊電池進(jìn)行資源化處理顯得非常重要.某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源.

(1)堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH,總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn(OH)2,其負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn+2OHˉ-2eˉ=Zn(OH)2
(2)填充物用60℃溫水溶解,目的是加快溶解速率,但必須控制溫度不能太高,其原因是溫度過高氯化銨受熱分解;
(3)操作A的名稱為過濾;
(4)濾渣的主要成分為含錳混合物,向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸,并不斷攪拌至無氣泡為止.其主要反應(yīng)為2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O.
①當(dāng)1mol MnO2參加反應(yīng)時(shí),共4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移.
②MnO(OH)與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng),試寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式2MnO(OH)+6HCl(濃)__2MnCl2+Cl2↑+4H2O;
(5)銅帽溶解時(shí)加入H2O2的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O(用化學(xué)方程式表示).銅帽溶解完全后,可采用加熱方法除去溶液中過量的H2O2
(6)鋅錳干電池所含的汞可用KMnO4溶液吸收.在不同pH下,KMnO4溶液對(duì)Hg的吸收率及主要產(chǎn)物如圖所示:
根據(jù)圖可知:

①pH對(duì)Hg吸收率的影響規(guī)律是隨著pH的增大,汞的吸收率先減小后增大;
②在強(qiáng)酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是高錳酸鉀在酸性條件下氧化性強(qiáng).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列說法不正確的是( �。�
A.粗銅電解精煉時(shí),應(yīng)將粗銅與直流電源的正極相連
B.金屬的吸氧腐蝕的過程中,正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O═4OH-
C.燃料電池中加入燃料的電極一定是電池的負(fù)極
D.在生產(chǎn)生活中,為保護(hù)鋼鐵器件免受腐蝕,應(yīng)將該器件與直流電源的正極相連

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.A、B、C、D、E、F、G元素原子序數(shù)依次增大.已知B原子最外層有3個(gè)未成對(duì)電子,C原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3:4,E與C同主族,F(xiàn)-、D+、A+離子的半徑逐漸減小,化合物AF常溫下為氣體,G的基態(tài)原子核外M能層填滿電子,N能層只有1個(gè)電子.
據(jù)此回答下列問題:
(1)寫出D元素基態(tài)原子的核外電子排布式1s22s22p63s1;B、C、E三種元素的第一電離能由大到小的順序是 (用元素符號(hào)表示)N>O>S.
(2)A與C可形成18電子分子,其水溶液中滴入少量氯化鐵溶液時(shí)有大量氣泡逸出,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2O2FeCl3_2H2O+O2↑.
(3)某化合物由上述七種元素中的三種元素組成,為常見家用消毒劑的主要成分,其中化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵;該化合物水溶液不呈中性的原因是(用離子方程式表示)ClO-+H2O?HClO+OH-
(4)0.3 mol G的低價(jià)氧化物能與1.4mol B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液恰好完全反應(yīng)(設(shè)還原產(chǎn)物只有BO).
(5)衛(wèi)星發(fā)射時(shí)可用B2A4為燃料,1 mol氣態(tài)B2A4在適量C2中燃燒,生成B2和氣態(tài)A2C,放出534 kJ的熱量,1 mol液態(tài)A2C完全氣化需吸收44 kJ熱量.請(qǐng)寫出氣態(tài)B2A4在C2中燃燒生成B2和液態(tài)A2C時(shí)的熱化學(xué)方程式N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-622kJ/mol.
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