Question

11．發(fā)射衛(wèi)星時可用肼（N₂H₄）為燃料，用二氧化氮為氧化劑，這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣．已知：
①N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△Η₁=+67.7kJ/mol 
②N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△Η₂=-534kJ/mol．
寫出肼和二氧化氮反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7kJ/mol．

Answer 1

分析 已知：①N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△Η₁=+67.7kJ/mol、②N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△Η₂=-534kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律②×2-①可得目標反應(yīng)2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（g），△H=△Η₂×2-△Η₁，帶入反應(yīng)熱數(shù)據(jù)計算即可．

解答 解：已知：①N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△Η₁=+67.7kJ/mol，
②N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△Η₂=-534kJ/mol，
根據(jù)蓋斯定律②×2-①可得：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=△Η₂×2-△Η₁=-1135.7 kJ/mol，
故答案為：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7 kJ/mol．

點評 本題考查了蓋斯定律在熱化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用，題目難度中等，明確蓋斯定律的含義及應(yīng)用方法為解答關(guān)鍵，注意掌握熱化學(xué)方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．