16．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．我國已能利用3D打印技術(shù)，以鈦合金粉末為原料，通過激光熔化逐層堆積，來制造飛機鈦合金結(jié)構(gòu)件，高溫時可用金屬鈉還原相應(yīng)的氯化物來制取金屬鈦
B．光導(dǎo)纖維遇強堿會“斷路”
C．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進行治理
D．鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲氫材料

分析 A．鈉與熔融的鹽反應(yīng)發(fā)生置換反應(yīng)，生成相應(yīng)的單質(zhì)；
B．根據(jù)光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅以及二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成硅酸鈉和水；
C．根據(jù)“綠色化學(xué)”的核心就是要利用化學(xué)原理從源頭消除污染；
D．鑭鎳合金是金屬金屬和金屬形成的合金材料，能大量吸收H2形成金屬氫化物，目前可以解決氫氣的儲存和運輸問題．

解答 A．鈉與熔融的鹽反應(yīng)發(fā)生置換反應(yīng)，生成相應(yīng)的單質(zhì)，所以高溫時可用金屬鈉還原相應(yīng)的氯化物來制取金屬鈦，故A正確；
B．二氧化硅能用于制光導(dǎo)纖維、二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成硅酸鈉和水，所以光導(dǎo)纖維遇強堿會“斷路”，故B正確；
C．“綠色化學(xué)”的核心就是要利用化學(xué)原理從源頭消除污染，不是用化學(xué)原理對環(huán)境污染進行治理，故C錯誤；
D．儲氫材料是一類能可逆地吸收和釋放氫氣的材料，鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，是目前解決氫氣的儲存和運輸問題的材料，故D正確；
故選C．

點評 本題主要考查了元素化合物知識，需要注意的是綠色化學(xué)核心的理解，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．未來清潔能源--納米金屬．如納米鐵可作為發(fā)動機的燃料，那時我們將迎來一個新的“鐵器時代”．有一些專家也曾經(jīng)指出，如果利用太陽能使燃燒產(chǎn)物如CO2、H2O、N2等重新組合的構(gòu)想能夠?qū)崿F(xiàn)（如圖），那么，不僅可以消除大氣的污染，還可以節(jié)約燃料，緩解能源危機，在此構(gòu)想的物質(zhì)循環(huán)中太陽能最終轉(zhuǎn)化為（　　）
A．化學(xué)能B．熱能C．生物能D．電能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某學(xué)生為了驗證氫氣還原氧化銅的產(chǎn)物，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置．
（1）寫出編號儀器的名稱：①錐形瓶；②長頸漏斗．
（2）濃H2SO4的作用是除去H2中的水蒸氣（或干燥H2）．
（3）本實驗需要加熱的裝置為D（填字母編號）．
（4）裝置C、D中的現(xiàn)象分別為無水CuSO4固體變藍、黑色CuO逐漸變紅．
（5）在A、C、D三個裝置發(fā)生的反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6 kJ/mol
B．△H＞0表示放熱反應(yīng)，△H＜0表示吸熱反應(yīng)
C．因為焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)
D．等質(zhì)量的硫磺固體和硫蒸氣分別完全燃燒，后者放出的熱量多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．發(fā)射衛(wèi)星時可用肼（N2H4）為燃料，用二氧化氮為氧化劑，這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣．已知：
①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△Η1=+67.7kJ/mol 
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△Η2=-534kJ/mol．
寫出肼和二氧化氮反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在1.0L密閉容器中放入0.10molX，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：X（g）═Y（g）+Z（g）△H＜0，容器內(nèi)氣體總壓強p隨反應(yīng)時間t的變化關(guān)系如圖所示．以下分析不正確的是（　　）
A．從反應(yīng)開始到t1時的平均反應(yīng)速率v（X）=$\frac{0.04}{{t}_{1}}$mol/（L•min）
B．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.32
C．欲提高平衡體系中Y的含量，可降低體系溫度或減少Z的量
D．其他條件不變，再充入0.1 mol 氣體X，平衡正向移動，X的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．硼及其化合物在耐高潮合金工業(yè)、催化劑制造、高能燃料等方面有廣泛應(yīng)用．
（1）硼原子的價電子排布圖為．
（2）B2H6是一種高能燃料，它與Cl2反應(yīng)生成的BCl3可用于半導(dǎo)體摻雜工藝及高純硅制造．由第2周期元素組成的與BCl3互為等電子體的陰離子為CO32-或NO3-．
（3）氮硼烷化合物（H2N→BH2）和Ti（BH4）3均為廣受關(guān)注的新型化學(xué)氮化物儲氫材料．
①B與N的第一電離能：B＜N（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．H2N→BH2中B原子的雜化類型為sp2；
②Ti（BH4）3由TiCl3和LiBH4反應(yīng)制得．BH4-的立體構(gòu)型是正四面體；寫出制備反應(yīng)的化學(xué)方程式TiCl3+3LiBH4═Ti（BH4）3+3LiCl；
（4）磷化硼（BP）是受到高度關(guān)注的耐麿材料，它可用作金屬表面的保護層．如圖為磷化硼晶胞．
①磷化硼晶體屬于原子晶體（填晶體類型），是（填是或否）含有配位鍵．
②晶體中P原子的配位數(shù)為4．
③已知BP的晶胞邊長為anm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則磷化硼晶體的密度為$\frac{{1.68×{{10}^{23}}}}{{{N_A}•{a^3}}}$g•cm-3（用含a、NA的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．過程中以B的濃度改變表示的反應(yīng)速率v正、v逆與時間t的關(guān)系如圖所示，則圖中陰影部分的面積表示為（　　）
A．c（B）減少B．n（B）減少C．c（B）增加D．n（B）增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．對于反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．兩種不同的溫度比較：T1＞T2
B．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C
C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法實現(xiàn)

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