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科目： 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/L NaOH溶液480mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是
 
（填序號(hào)），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是
 
（填儀器名稱）．

（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有
 
（填序號(hào)）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的溶液
B．貯存溶液
C．量取容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．溶解稀釋某一濃度的溶液
E．用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)
（3）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為
 
 g．
（4）根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為
 
mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用
 
mL量筒最好．配制過(guò)程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)操作方法是
 

（5）下列操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是
 

A．配制硫酸溶液時(shí)，定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線
B．在配制硫酸溶液時(shí)，用 20mL的量筒量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)
C．用天平稱量氫氧化鈉時(shí)，砝碼和藥品的位置放反，所得藥品的質(zhì)量
D．配制溶液時(shí)，定容時(shí)仰視讀數(shù)，所得溶液的濃度
E．NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度．

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科目： 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用Na2CO3?10H2O晶體配制240mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，回答下列問(wèn)題：
（1）用托盤天平稱取Na2CO3?10H2O的質(zhì)量為
 
g．
（2）操作中所需儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒外，還需要
 
（填儀器名稱）．
（3）配制時(shí)，正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）
 
；
A．用蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用托盤天平稱量所需的Na2CO3?10H2O晶體，放入燒杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其完全溶解
C．將已冷卻的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面的最低點(diǎn)恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處
（4）溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)?div id="9pdbzlj" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
（5）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液的濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）：
①?zèng)]有進(jìn)行A操作
 
；
②稱量時(shí)，Na2CO3?10H2O已失去部分結(jié)晶水
 
；
③若定容時(shí)俯視刻度線
 
；
④定容搖勻時(shí)，發(fā)現(xiàn)液面下降，又加水至刻度線
 
；
⑤容量瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用KCl固體來(lái)配制80mL 2mol/L的KCl溶液，就配制該溶液的過(guò)程，請(qǐng)回答：
（1）不需要的儀器是
 
；
A．燒杯   B.100mL容量瓶  C．量筒   D．膠頭滴管   E．玻璃棒   F.50mL容量瓶
（2）配制時(shí)應(yīng)稱取KCl
 
g；
（3）按操作順序排列下列對(duì)象（用字母表示）
 
；
A．冷卻   B．稱量   C．洗滌   D．定容   E．溶解   F．搖勻   G．轉(zhuǎn)移
（4）若容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將
 
，若定容時(shí)俯視刻度線，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種反應(yīng)類型．
（1）已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1mol?L-1的下列6種溶液的pH值：
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
pH8.89.711.610.311.111.3
復(fù)分解存在這樣一個(gè)規(guī)律：一種較強(qiáng)酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽，如：2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+CO2↑+H2O．依照該規(guī)律，請(qǐng)判斷下列反應(yīng)不能成立的是
 
（填編號(hào)）．
A．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO  
B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OH 
D．CO2+H2O+2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH
（2）根據(jù)前述信息判斷，常溫下，濃度均為0.05mol?L-1的下列5種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是
 
（填編號(hào)），其pH值約為
 
（填數(shù)值）．
①HCN    ②CH3COOH    ③HClO4    ④HClO     ⑤H2SO4
（3）一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其它的規(guī)律．下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：
①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液；
②侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體．
請(qǐng)根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律
 
．
根據(jù)這結(jié)論，現(xiàn)將Na2S和AgI固體混合攪拌，則反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力如圖所示；請(qǐng)回答：
（1）a、b、c、d四點(diǎn)溶液c（H+）的大小順序是
 
．
（2）a、b、c、d四點(diǎn)醋酸的電離程度最大的是
 
．
（3）若向c點(diǎn)溶液中加少量的冰醋酸，則醋酸的導(dǎo)電能力
 
．（填“增大”、“減小”、“不變”）

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科目： 來(lái)源： 題型：

寫電離方程式：（1）H2SO4
 
； （2）NaHCO3
 
、
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，在周期表中的位置如圖所示．E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1mol E單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6L H2；E的陽(yáng)離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同，回答下列問(wèn)題：
（1）五種元素的名稱：A
 
，B
 
，C
 
，D
 
，E
 
．
（2）畫出B原子、C原子、A離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
 
，
 
，
 
．
（3）A與E形成的化合物的化學(xué)式是
 
，它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應(yīng)屬于
 
．
（4）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至再無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生時(shí)，觀察到的現(xiàn)象是
 
，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為；
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列框圖中的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)，其中甲、乙為單質(zhì)，其余均為化合物．B為常見(jiàn)液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A是
 
，G是
 

（2）反應(yīng)①～⑤中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是
 
（填序號(hào)）．
（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為
 
；甲與B反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）在空氣中將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有25℃時(shí)0.1mol?L-1的氨水．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時(shí)溶液中
c(OH-)
c(NH3?H2O)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，寫出反應(yīng)的離子方程式：
 
；所得溶液的pH
 
7（填“＜”、“=”或“＞”），用離子方程式表示其原因
 
．
（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時(shí)
c(NH
+
4
)=a mol?L-1，
c(SO
2-
4
)則=
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟．已知：
SO2（g）+
1
2
O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ?mol-1．
（1）某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
10
3
，若在此溫度下，向100L的恒容密閉容器中，充入3.0mol SO2（g）、16.0mol O2（g）和3.0mol SO3（g），則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)v（正）
 
v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）一定溫度下，向一帶活塞的體積為2L的密閉容器中充入2.0mol SO2和1.0mol O2，達(dá)到平衡后體積變?yōu)?.6L，則SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．
（3）在（2）中的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO2（g）平衡濃度比原來(lái)減小的是
 
（填字母）．
A．保持溫度和容器體積不變，充入1.0mol O2
B．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1.0mol SO3
C．降低溫度       
D．移動(dòng)活塞壓縮氣體
（4）若以圖所示裝置，用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入O2電極的電極反應(yīng)式為
 
；為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則通入SO2和水的質(zhì)量比為
 
．

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