在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力如圖所示；請回答：
（1）a、b、c、d四點溶液c（H+）的大小順序是
 
．
（2）a、b、c、d四點醋酸的電離程度最大的是
 
．
（3）若向c點溶液中加少量的冰醋酸，則醋酸的導電能力
 
．（填“增大”、“減小”、“不變”）
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：（1）溶液導電能力越大，溶液中c（H+）濃度越大；
（2）醋酸是弱酸，醋酸電離程度與其濃度成反比；
（3）若向c點溶液中加少量的冰醋酸，醋酸濃度增大，平衡向電離方向移動，溶液中離子濃度增大．
解答： 解：（1）溶液導電能力與離子濃度成正比，所以導電能力越大，溶液中c（H+）濃度越大，根據(jù)圖象知，a、b、c、d四點溶液c（H+）的大小順序是b＞a=c＞d，故答案為：b＞a=c＞d；
（2）醋酸是弱酸，醋酸電離程度與其濃度成反比，所以溶液越稀其電離程度越大，根據(jù)圖象知，溶液濃度最小的是d，所以a、b、c、d四點醋酸的電離程度最大d，故答案為：d；
（3）若向c點溶液中加少量的冰醋酸，醋酸濃度增大，平衡向電離方向移動，溶液中離子濃度增大，則溶液導電能力增大，故答案為：增大．
點評：本題考查弱電解質(zhì)電離，明確弱電解質(zhì)電離程度與濃度關(guān)系、溶液導電能力大小影響因素等知識點即可解答，注意：溶液導電能力與離子濃度、離子所帶電荷有關(guān)，與電解質(zhì)強弱無關(guān)，為易錯點．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有陽離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示的電解槽，用氯堿工業(yè)中的離子交換膜技術(shù)原理，可電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH溶液和H2SO4溶液．下列說法正確的是（　�。�
A、從A口出來的是H2SO4溶液
B、陽極反應式為2H++2e-═H2↑
C、a是陽離子交換膜，允許H+通過
D、Na2SO4溶液從E口加入

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W四種物質(zhì)均由周期表前18號元素組成，其中X含有四種元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z的焰色反應均為黃色，W為無色無味氣體． 這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應物、產(chǎn)物及反應條件已略去）．

請回答：
（1）W的化學式是
 
D的名稱
 

（2）向X的溶液中加入固體A均有Z生成，則A可為
 
、
 
、
 
、
 
、
（3）寫出（2）中A少量且有O2生成的總離子反應方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有①0.2mol/L NaOH溶液②0.2mol/L HX溶液，兩溶液等體積混合后，測得溶液中c（Na+）＞c（X-）．則：
（1）①中由水電離出的c（OH-）
 
②中由水電離出的c（H+）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）上述混合液中共存在
 
種粒子，且c（HX）
 
c（X-）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），c（HX）+c（X-）
 
0.1mol/L（忽略體積變化）
（3）上述混合液顯
 
性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因用離子方程式表示為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用催化氧化反應將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟．已知：
SO2（g）+
1
2
O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ?mol-1．
（1）某溫度下該反應的平衡常數(shù)K=
10
3
，若在此溫度下，向100L的恒容密閉容器中，充入3.0mol SO2（g）、16.0mol O2（g）和3.0mol SO3（g），則反應開始時v（正）
 
v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）一定溫度下，向一帶活塞的體積為2L的密閉容器中充入2.0mol SO2和1.0mol O2，達到平衡后體積變?yōu)?.6L，則SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．
（3）在（2）中的反應達到平衡后，改變下列條件，能使SO2（g）平衡濃度比原來減小的是
 
（填字母）．
A．保持溫度和容器體積不變，充入1.0mol O2
B．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1.0mol SO3
C．降低溫度       
D．移動活塞壓縮氣體
（4）若以圖所示裝置，用電化學原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入O2電極的電極反應式為
 
；為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應維持不變，則通入SO2和水的質(zhì)量比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如表為周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素，用相應的化學式填空．
①
②③④⑤⑥
⑦⑧
⑨⑩
（1）元素⑩位于周期表中
 
區(qū)，其電子排布式為
 
；
（2）元素⑨在元素周期表中的位置是
 
，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：
 
；
（3）元素⑤的原子的價層電子排布圖為
 
，其陰離子的電子式為
 
；
（4）元素①與④形成的常見化合物分子中心原子的雜化類型是
 
，VSEPR模型是
 
，分子空間構(gòu)型是
 
；
（5）元素⑤⑥⑦⑧形成的簡單離子半徑由大到小順序為
 
；
（6）①③④⑤中的某兩種元素可形成均含10個電子的互為等電子體的兩組微粒，其化學式分別為
 
和
 
；
 
和
 
．
（7）向⑩的最高價陽離子的水溶液中逐滴加氨水至過量，反應涉及的離子方程式為：
 
、
 
，所得配合物中心離子配位數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W為四種常見的短周期元素．其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，它們在周期表中的相對位置如圖所示：
請回答下列問題：
（1）W在周期表中的位置
 
．
（2）X和氫可以構(gòu)成+1價陽離子，其電子式是
 
．
（3）X的最高價氧化物的水化物與其氫化物能化合生成M，M的水溶液顯酸性的原因是
 
（用離子方程式表示）．
（4）①Y和Z可組成一種氣態(tài)化合物Q，Q能與W的單質(zhì)在潮濕環(huán)境中反應，反應的化學方程式是
 
．
②在一定條件下，化合物Q與Y的單質(zhì)反應達平衡時有三種氣態(tài)物質(zhì)，反應時，每轉(zhuǎn)移4mol電子放熱190.0kJ，該反應的熱化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

圖中X、Y、Z、W是地殼含量前四位（不按順序）的元素組成的單質(zhì)，其它為化合物，A有磁性．它們之間存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）．

回答下列問題：
（1）組成單質(zhì)Y的元素在周期表中的位置是
 
，M的化學式是
 

（2）膠體的應用非常廣泛，早在150年前的1862年，英國科學家格雷阿姆就提出了“膠體“的概念，R膠體中分散質(zhì)直徑大小范圍為：
 
，可利用
 
區(qū)分膠體和溶液
（3）已知A與2.7g W反應轉(zhuǎn)化為X時（所有物質(zhì)均為固體），放出akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：
 

（4）寫出A和足量D的稀溶液反應生成G的離子方程式：
 

（5）簡述檢驗G溶液中的金屬陽離子的實驗方法（操作、現(xiàn)象、結(jié)論）
 

（6）常溫下，向0.04mol/L的G溶液中，加少量NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，（溶液體積變化忽略不計）當pH=
 
時開始有沉淀生成（已知25℃時，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

保護潔凈安全的生存環(huán)境已經(jīng)成為全人類的共識．人與自然要和諧相處．
①居室裝修所用的人造板材會釋放出一種揮發(fā)性的物質(zhì)，長期接觸會引起過敏性皮炎、免疫功能異常．該揮發(fā)性物質(zhì)是
 
（填字母）．
A．酒精            B．乙酸          C．甲醛         D．一氧化碳
②人們已嘗試用
 
（填化學式）作為汽車燃料，可真正實現(xiàn)二氧化碳零排放．在燃煤中添加
 
（填名稱）以減少酸雨的發(fā)生．
③汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器能將汽車尾氣中的CO和NO生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒的兩種氣體，寫出CO和NO在催化劑作用下反應的化學方程式
 
．

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