Question

現(xiàn)有25℃時(shí)0.1mol?L^-1的氨水．請(qǐng)回答以下問題：
（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時(shí)溶液中

c(OH-)

c(NH3?H2O)

 

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，寫出反應(yīng)的離子方程式：

 

；所得溶液的pH

 

7（填“＜”、“=”或“＞”），用離子方程式表示其原因

 

．
（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時(shí)

c(NH

+ 4

)=a mol?L^-1，

c(SO

2- 4

)則=

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）向氨水中加入少量硫酸銨固體，銨根離子濃度增大，抑制氨水的電離，溶液中氫氧根離子濃度減小，氨水分子濃度增大；
（2）硫酸和氨水反應(yīng)生成硫酸銨和水，硫酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽水解而使其溶液呈酸性；
（3）根據(jù)溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷相等確定硫酸根離子濃度．

解答： 解：（1）由于（NH₄）₂SO₄=2NH₄⁺+SO₄^2-，溶液中NH₄⁺濃度增大，抑制氨水電離，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度減小，氨水分子濃度增大，所以此時(shí)溶液中液中

c(OH-)

c(NH3?H2O)

減��；
故答案為：減小；
（2）硫酸和氨水反應(yīng)生成硫酸銨和水，離子反應(yīng)方程式為NH₃．H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O，硫酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽水解而使其溶液呈酸性，水解方程式為：NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺；
故答案為：NH₃?H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O，＜，NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；
（3）溶液呈中性，則溶液中c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈電中性，溶液中存在電荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2- ）+c（OH^-），所以c（SO₄^2- ）=0.5c（NH₄⁺）=0.5amol/l；
故答案為：0.5amol/l．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水、離子濃度大小的比較等知識(shí)點(diǎn)，難度不大，離子濃度大小的比較是學(xué)習(xí)的難點(diǎn)也是考試的熱點(diǎn)，根據(jù)物料守恒和電荷守恒來進(jìn)行分析即可．