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科目: 來源: 題型:

請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①由丙烯制取聚丙烯:
 

②丙氨酸縮聚形成多肽:
 

③淀粉水解:
 

④丙醛與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng):
 

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科目: 來源: 題型:

據(jù)報道,在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2CO2(g)+6H2(g)═CH3CH2OH(g)+3H2O(g).下列敘述正確的是( 。
A、當(dāng)v(CO2)=2v(CH3CH2OH)時,反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
B、增大壓強(qiáng),可提高CO2和H2的轉(zhuǎn)化率
C、當(dāng)平衡向正反應(yīng)方向移動時,平衡常數(shù)一定增大
D、移去生成的乙醇和水,可以加快反應(yīng)速率

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科目: 來源: 題型:

在恒溫、恒壓下,反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)從兩條途徑分別建立平衡:
Ⅰ.N2、H2的起始濃度分別為1mol/L和3mol/L;
Ⅱ.NH3的起始濃度為4mol/L.
下列有關(guān)敘述不正確的是( 。
A、途徑Ⅰ與途徑Ⅱ所得混合氣體的百分組成相同
B、途徑Ⅰ的反應(yīng)速率v(N2)與途徑Ⅱ的反應(yīng)速率v(NH3)的比值為1:2
C、途徑Ⅰ所得NH3的濃度與途徑Ⅱ所得NH3的濃度之比為1:2
D、途徑Ⅰ與途徑Ⅱ所得平衡混合氣體的物質(zhì)的量之比為1:2

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科目: 來源: 題型:

T℃時在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g).反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示;若保持其他條件不變,溫度分別為T1和T2時,Y的體積百分含量與時間的關(guān)系如圖2所示.則下列結(jié)論不正確的是( 。
A、容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為:3X(g)+Y(g)?2Z(g)
B、保持其他條件不變,升高溫度,反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K增大
C、反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi),用X表示的反應(yīng)速率v(X)=0.1mol/(L?min)
D、若改變反應(yīng)條件,使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示,則改變的條件是增大壓強(qiáng)

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科目: 來源: 題型:

一定條件下,在2L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):Fe(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g),已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的關(guān)系如圖甲,圖乙是T1溫度下該反應(yīng)的c-t關(guān)系圖象.則下列說法正確的是( 。
A、保持恒容恒溫條件,向密閉容器中充入氦氣,化學(xué)反應(yīng)速率將變快
B、若容器的容積不變,降低溫度,c(CO2)/c(CO)減小
C、保持恒容恒溫(T1)條件,8min達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)時,v(CO)=0.0625mol/(L?s)
D、保持恒容恒溫(T1)條件,8min后再加入足量FeO粉末并充入1.5mol的CO氣體,重新達(dá)到平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率為33.3%

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科目: 來源: 題型:

在容積相同的甲、乙兩個密閉容器中,均分別充入2mol SO2和1mol O2,發(fā)生反應(yīng):2SO2+O2?2SO3,在相同溫度下,若甲容器始終保持體積不變,乙容器始終保持壓強(qiáng)不變,達(dá)平衡時測得甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為25%,則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率(  )
A、25%B、小于25%
C、大于25%D、無法確定

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科目: 來源: 題型:

物質(zhì)(t-BuNO)2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應(yīng):(t-BuNO)2?2(t-BuNO).
(1)當(dāng)(t-BuNO)2的起始濃度(c0)為0.50mol?L-1時,實驗測得20℃時的平衡轉(zhuǎn)化率(α)是65%.列式計算20℃時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 

(2)一定溫度下,隨著(t-BuNO)2的起始濃度增大,其平衡轉(zhuǎn)化率
 
(填“增大”、“不變或“減小”).
(3)實驗測得該反應(yīng)的△H=+50.5kJ?mol-1,活化能Ea=90.4kJ?mol-1.下列能量關(guān)系圖合理的
 


(4)結(jié)合△S推測該反應(yīng)的在
 
(填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行.

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科目: 來源: 題型:

相同溫度下,容積相同的甲、乙、丙3個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g);△H=-197kJ?mol-1.實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示,下列敘述正確的是( 。
容器起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡時體系
能量的變化
SO2O2SO3Ar
2100放出熱量:Q1
1.80.90.20放出熱量:Q2
1.80.90.20.1放出熱量:Q3
A、Q1=Q2=Q3=197kJ
B、若在上述條件下反應(yīng)生成2mol SO3(s)的反應(yīng)熱為△H1,則△H1>-197kJ?mol-1
C、甲、乙、丙3個容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)不相等
D、達(dá)到平衡時,丙容器中SO2的體積分?jǐn)?shù)最小

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科目: 來源: 題型:

有一容積固定的密閉反應(yīng)器,中間有一個可自由移動的導(dǎo)熱的隔板將容器分成甲、乙兩部分,分別發(fā)生下列兩個可逆反應(yīng):

甲:a(g)+b(g)?2c(g)△H1<0    乙:x(g)+3y(g)?2z(g)△H2>0
起初甲、乙均達(dá)到反應(yīng)平衡后隔板位于正中間,然后進(jìn)行相關(guān)操作后,下列敘述錯誤的是(  )
A、絕熱下向甲中通入惰性氣體,c的物質(zhì)的量不變
B、絕熱下向乙中通入z氣體,反應(yīng)器中溫度升高
C、恒溫下向甲中通入惰性氣體,甲中平衡不移動,乙中X、Y的轉(zhuǎn)化率增大
D、恒溫下向乙中通入z氣體,y的物質(zhì)的量濃度增大

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科目: 來源: 題型:

X、Y、Z是三種互不同族也不同周期的短周期元素,原子序數(shù)總和為26,它們可以結(jié)合成一種三原子化合物W,Z與同主族元素的短周期元素A可以組成化合物AZ2、AZ3
(1)W的化學(xué)式是
 
.W與AZ2在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是:
 

(2)在一定條件下,AZ2和Z2發(fā)生如下反應(yīng):2AZ2(g)+Z2(g)?2AZ3(g)△H<0,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
;降低溫度,該反應(yīng)K值
 
 (填“增大”、“減小”或“不變”,以下同),二氧化硫轉(zhuǎn)化率
 
,化學(xué)反應(yīng)速率
 

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