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A、當(dāng)v(CO2)=2v(CH3CH2OH)時,反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài) |
B、增大壓強(qiáng),可提高CO2和H2的轉(zhuǎn)化率 |
C、當(dāng)平衡向正反應(yīng)方向移動時,平衡常數(shù)一定增大 |
D、移去生成的乙醇和水,可以加快反應(yīng)速率 |
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A、途徑Ⅰ與途徑Ⅱ所得混合氣體的百分組成相同 |
B、途徑Ⅰ的反應(yīng)速率v(N2)與途徑Ⅱ的反應(yīng)速率v(NH3)的比值為1:2 |
C、途徑Ⅰ所得NH3的濃度與途徑Ⅱ所得NH3的濃度之比為1:2 |
D、途徑Ⅰ與途徑Ⅱ所得平衡混合氣體的物質(zhì)的量之比為1:2 |
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A、容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為:3X(g)+Y(g)?2Z(g) |
B、保持其他條件不變,升高溫度,反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K增大 |
C、反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi),用X表示的反應(yīng)速率v(X)=0.1mol/(L?min) |
D、若改變反應(yīng)條件,使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示,則改變的條件是增大壓強(qiáng) |
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A、保持恒容恒溫條件,向密閉容器中充入氦氣,化學(xué)反應(yīng)速率將變快 |
B、若容器的容積不變,降低溫度,c(CO2)/c(CO)減小 |
C、保持恒容恒溫(T1)條件,8min達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)時,v(CO)=0.0625mol/(L?s) |
D、保持恒容恒溫(T1)條件,8min后再加入足量FeO粉末并充入1.5mol的CO氣體,重新達(dá)到平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率為33.3% |
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A、25% | B、小于25% |
C、大于25% | D、無法確定 |
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容器 | 起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol | 達(dá)到平衡時體系 能量的變化 | |||
SO2 | O2 | SO3 | Ar | ||
甲 | 2 | 1 | 0 | 0 | 放出熱量:Q1 |
乙 | 1.8 | 0.9 | 0.2 | 0 | 放出熱量:Q2 |
丙 | 1.8 | 0.9 | 0.2 | 0.1 | 放出熱量:Q3 |
A、Q1=Q2=Q3=197kJ |
B、若在上述條件下反應(yīng)生成2mol SO3(s)的反應(yīng)熱為△H1,則△H1>-197kJ?mol-1 |
C、甲、乙、丙3個容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)不相等 |
D、達(dá)到平衡時,丙容器中SO2的體積分?jǐn)?shù)最小 |
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A、絕熱下向甲中通入惰性氣體,c的物質(zhì)的量不變 |
B、絕熱下向乙中通入z氣體,反應(yīng)器中溫度升高 |
C、恒溫下向甲中通入惰性氣體,甲中平衡不移動,乙中X、Y的轉(zhuǎn)化率增大 |
D、恒溫下向乙中通入z氣體,y的物質(zhì)的量濃度增大 |
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