Question

一定條件下，在2L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：Fe（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g），已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）與溫度（T）的關(guān)系如圖甲，圖乙是T₁溫度下該反應(yīng)的c-t關(guān)系圖象．則下列說法正確的是（　　）

• A、保持恒容恒溫條件，向密閉容器中充入氦氣，化學(xué)反應(yīng)速率將變快
• B、若容器的容積不變，降低溫度，c（CO₂）/c（CO）減小
• C、保持恒容恒溫（T₁）條件，8min達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)時，v（CO）=0.0625mol/（L?s）
• D、保持恒容恒溫（T₁）條件，8min后再加入足量FeO粉末并充入1.5mol的CO氣體，重新達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為33.3%

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過程,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：由圖1可知，升高溫度，平衡常數(shù)減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)應(yīng)為放熱反應(yīng)，圖2是T₁溫度下該反應(yīng)的c-t關(guān)系圖象，CO為反應(yīng)物，CO₂為生成物，根據(jù)濃度的變化判斷相關(guān)物理量．

解答： 解：A．恒容恒溫條件，向密閉容器中充入氦氣，雖然壓強(qiáng)增大，但是通的是與平衡無關(guān)的氣體，其實質(zhì)反應(yīng)物和生成物的濃度沒有變化，所以反應(yīng)速率不變，故A錯誤；
B．由圖1可知，升高溫度，平衡常數(shù)減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)應(yīng)為放熱反應(yīng)，則降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，則

c(CO2)

c(CO)

增大，故B錯誤；
C．根據(jù)圖乙可知，8分鐘內(nèi)一氧化碳的濃度變化為0.5mol/L，所以CO的平均反應(yīng)速率v（CO）=

0.5mol/L

8min

=0.0625mol/（L?min），故C錯誤；
D．由圖2可知，K=

c(CO2)

c(CO)

=

1

2

，保持溫度T₁不變，8分鐘后繼續(xù)加人足量氧化鐵粉末并充人1.5mol的CO，則此時c（CO）=1.75mol/L，c（CO₂）=0.5mol/L，設(shè)CO轉(zhuǎn)化了x，則

0.5+x

1.75-x

=

1

2

，x=0.25，則CO的轉(zhuǎn)化率為

0.25

0.75

×100%=33.3%，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡圖象問題，題目難度中等，本題注意把握分析圖象的曲線變化特點(diǎn)，此為解答該題的關(guān)鍵，也是易錯點(diǎn)．