Question

有一容積固定的密閉反應(yīng)器，中間有一個(gè)可自由移動(dòng)的導(dǎo)熱的隔板將容器分成甲、乙兩部分，分別發(fā)生下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：
甲乙
甲：a（g）+b（g）?2c（g）△H₁＜0    乙：x（g）+3y（g）?2z（g）△H₂＞0
起初甲、乙均達(dá)到反應(yīng)平衡后隔板位于正中間，然后進(jìn)行相關(guān)操作后，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、絕熱下向甲中通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變
• B、絕熱下向乙中通入z氣體，反應(yīng)器中溫度升高
• C、恒溫下向甲中通入惰性氣體，甲中平衡不移動(dòng)，乙中X、Y的轉(zhuǎn)化率增大
• D、恒溫下向乙中通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過程,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、絕熱下向甲中通入惰性氣體，乙中反應(yīng)應(yīng)正向移動(dòng)，吸熱，中間隔板是導(dǎo)熱的，導(dǎo)致甲中反應(yīng)也會(huì)移動(dòng)；
B、絕熱下向乙中通入z氣體，平衡逆向進(jìn)行，逆向是放熱反應(yīng)；
C、恒溫下向甲中通入惰性氣體，甲中平衡不移動(dòng)，乙中平衡因壓縮而正向移動(dòng)；
D、恒溫下向乙中通入z氣體，平衡逆向進(jìn)行；

解答： 解：A、絕熱下向甲中通入惰性氣體，乙中反應(yīng)應(yīng)正向移動(dòng)，吸熱，中間隔板是導(dǎo)熱的，導(dǎo)致甲中反應(yīng)也會(huì)移動(dòng)，c的物質(zhì)的量會(huì)改變，故A錯(cuò)誤；
B、絕熱下向乙中通入z氣體，平衡逆向進(jìn)行，逆向是放熱反應(yīng)，反應(yīng)器中溫度升高，故B正確；
C、恒溫下向甲中通入惰性氣體，甲中平衡不移動(dòng)，乙中平衡因壓縮而正向移動(dòng)，故X、Y的轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；
D、恒溫下向乙中通入z氣體，平衡逆向進(jìn)行，y的物質(zhì)的量濃度增大，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡影響因素，反應(yīng)特征和平衡移動(dòng)原理是解題關(guān)鍵，注意起初甲、乙均達(dá)到反應(yīng)平衡后隔板位于正中間，題目難度中等．