分析 X、Y、Z、M、Q均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大,元素Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與它的氫化物反應(yīng)能生成一種鹽,則Y是N元素;Z原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3:4,則Z是O元素;M可與Z形成陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:2的兩種化合物,則M屬于第IA族元素,且M的原子序數(shù)大于Z,所以M是Na元素,Q原子的最外層電子數(shù)與次外電子數(shù)之比為3:4,且Q的原子序數(shù)大于M,所以Q是S元素,YX3常溫下為氣體,則X是H元素,據(jù)此解答.
解答 解:X、Y、Z、M、Q均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大,元素Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與它的氫化物反應(yīng)能生成一種鹽,則Y是N元素;Z原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3:4,則Z是O元素;M可與Z形成陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:2的兩種化合物,則M屬于第IA族元素,且M的原子序數(shù)大于Z,所以M是Na元素,Q原子的最外層電子數(shù)與次外電子數(shù)之比為3:4,且Q的原子序數(shù)大于M,所以Q是S元素,YX3常溫下為氣體,則X是H元素.
(1)化合物A、B由X、Z、M、Q四種元素中的三種組成的強(qiáng)電解質(zhì),說(shuō)明形成的化合物是強(qiáng)堿或鹽,且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同,組成元素的原子數(shù)目之比均為1:1:1,若A能抑制水的電離,說(shuō)明A是堿,B能促進(jìn)水的電離,說(shuō)明B是含有弱根離子的鹽,所以A是NaOH、B是NaHS,故答案為:NaOH;NaHS;
(2)X與Z、X與Q均可形成18電子分子甲和乙,則甲、乙分別是H2O2 、H2S,雙氧水能氧化硫化氫生成硫單質(zhì),同時(shí)生成水,反應(yīng)方程式為:H2O2+H2S=S+2H2O;
X和Y也可形成18電子分子丙,其化學(xué)式為:N2H4,它通常是一種液態(tài)火箭燃料.25℃、常壓下,3.2g丙在氧氣中完全燃燒放出熱量為62.4kJ,則1mol丙燃燒放出的熱量是62.4kJ×$\frac{1mol×32g/mol}{3.2g}$=624kJ,所以丙完全燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-624kJ/mol,
故答案為:H2O2+H2S=S+2H2O;N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-624kJ/mol;
(3)X、Y兩種元素形成的離子化合物是氫化銨,氫化銨的電子式為,故答案為:.
點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系綜合應(yīng)用,正確推斷元素是解本題關(guān)鍵,注意氫化銨電子式的書寫方式,為易錯(cuò)點(diǎn).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 0.1mol•L-1氨水中,c(OH-)<c(NH4+) | |
B. | 10mL 0.02mol•L-1HCl溶液與10mL 0.02mol•L-1Ba(OH)2溶液充分混合,c(Cl-)>c(Ba2+)>c(OH-)=c(H+) | |
C. | 將0.1mol•L-1CH3COONa和0.1mol•L-1NH4Cl等體積混合后的溶液中,c(H+)+c(CH3COOH)>c(NH3•H2O)+c(OH-) | |
D. | 0.1mol•L-1某二元弱酸堿性NaHA溶液中,c(H+)+c(H2A)═c(A2-)+c(OH-) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | A一定是FeBr3 | B. | B為AgBr | ||
C. | 濾液C中有Fe3+ | D. | D溶液中存在Fe(SCN)3 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | NaClO溶液的漂白原理與SO2相同 | |
B. | 1 mol Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子 | |
C. | NaClO溶液的消毒原理是其強(qiáng)氧化性使蛋白質(zhì)變性 | |
D. | “84”消毒液與“潔廁靈”(鹽酸)共同使用可達(dá)到既清潔又消毒的雙重效果 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 與足量的NaOH溶液共熱后,再通入足量的CO2 | |
B. | 與稀H2SO4共熱后,加入足量的Na2CO3 | |
C. | 與足量的NaOH溶液共熱后,加入足量的稀H2SO4 | |
D. | 與稀H2SO4共熱后,加入足量的NaOH |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
元素符號(hào) | X | Y | Z | R | T |
原子半徑(nm) | 0.160 | 0.089 | 0.102 | 0.143 | 0.074 |
主要化合價(jià) | +2 | +2 | -2、+4、+6 | +3 | -2 |
A. | 單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的速率快慢:R>Y>X | |
B. | 離子半徑:X2+>T2- | |
C. | 元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性:R>X | |
D. | 相同條件下,等物質(zhì)的量的單質(zhì)與氫氣化合放出能量的多少:T>Z |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | Mg的化合價(jià)由0升高到+2,所以MgO是還原產(chǎn)物 | |
B. | 由此反應(yīng)可以判斷氧化性CO2>MgO,還原性Mg>C | |
C. | CO2作氧化劑,表現(xiàn)出氧化性,發(fā)生氧化反應(yīng) | |
D. | Mg原子失去的電子數(shù)目等于氧原子得到的電子數(shù)目 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 能使酸性KMnO4溶液褪色 | B. | 可由乙烯通過(guò)加成反應(yīng)制取 | ||
C. | 與乙醛互為同分異構(gòu)體 | D. | 通過(guò)取代反應(yīng)可制取乙酸酯 |
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