20．為預(yù)防“H1N1”甲型流感，同學(xué)們每天用“84”消毒液（NaClO溶液）消毒，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．NaClO溶液的漂白原理與SO2相同
B．1 mol Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子
C．NaClO溶液的消毒原理是其強(qiáng)氧化性使蛋白質(zhì)變性
D．“84”消毒液與“潔廁靈”（鹽酸）共同使用可達(dá)到既清潔又消毒的雙重效果

分析 A、NaClO的漂白原理為氧化漂白，SO2的漂白原理為化合漂白；
B、1mol氯氣和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)發(fā)生自身氧化還原，氯元素化合價(jià)0價(jià)變化為-1價(jià)和+1價(jià)；
C、NaClO水解生成的次氯酸具有氧化性，可以使蛋白質(zhì)變性；
D、“84”消毒液為NaClO溶液與“潔廁靈”（鹽酸）混合會(huì)發(fā)生反應(yīng)，ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O生成有毒氣體氯氣；

解答 解：A、因NaClO的漂白原理為氧化漂白，SO2的漂白原理為化合漂白，故A錯(cuò)誤；
B、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，Cl2從0價(jià)變?yōu)?1或者-1價(jià)，所以1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)只轉(zhuǎn)移了1mol電子，故B錯(cuò)誤；
C、NaClO水解生成的次氯酸具有氧化性，NaClO溶液的消毒原理是其強(qiáng)氧化性使蛋白質(zhì)變性，故C正確；
D、因“84”消毒液中含有NaClO，潔廁靈中含有鹽酸，兩者相遇發(fā)生反應(yīng)：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，產(chǎn)生有毒的氯氣，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了氧化還原反應(yīng)知識(shí)，難度不大，試題有一定的靈活性，應(yīng)注意知識(shí)的運(yùn)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．一定條件下，在密閉容器內(nèi)，SO2氧化成SO3的熱化學(xué)方程式為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-akJ•mo1-2在相同條件下要想得到2akJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是（　　）
A．4 mo1SO2和2mol O2B．4mol SO2、2mo1 O2和2mol SO3
C．4mol SO2和4 mo1 O2D．6mo1 SO2和4 mo1 O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，涉及到下列操作，其中正確的是（　　）
A．
將海帶灼燒成灰		B．
過(guò)濾得含I-溶液
C．
萃取后分層碘的CCl4溶液		D．
      分離碘并回收CCl4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．工業(yè)上用甲苯生產(chǎn)對(duì)-羥基苯甲酸乙酯：，下列反應(yīng)①-⑥是其合成過(guò)程，其中某些反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物或生成物未注明）．

回答下列問(wèn)題：
（1）有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是：．
（3）試劑x是酸性KMnO4溶液，反應(yīng)⑥的反應(yīng)類(lèi)型是酯化反應(yīng)．
（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是：．
（5）合成路線中設(shè)計(jì)③、⑤兩步反應(yīng)的目的是保護(hù)酚羥基，使之不被氧化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．根據(jù)如圖原電池的裝置圖回答下列問(wèn)題：
（1）欲將反應(yīng)2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+設(shè)計(jì)成原電池，該電池負(fù)極材料為銅，電解質(zhì)溶液為氯化鐵溶液，10min內(nèi)該電池向外提供0.1mol電子，負(fù)極材料的質(zhì)量變化為3.2g，假設(shè)該電解質(zhì)溶液為2L，則以Fe3+濃度變化表示的該反應(yīng)的速率為0.005 mol/（L•min）．
（2）若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，A電極材料為Cu，B電極材料為Fe，則B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+；反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后溶液C的pH將升高（填“升高”“降低”或“基本不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究過(guò)程如下：
查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO．
提出假設(shè)
假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3；
假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O；
假設(shè)3：Fe2O3和Cu2O．
設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑．
（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是固體完全溶解，溶液呈血紅色．
（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵．你認(rèn)為這種說(shuō)法是否合理不合理，簡(jiǎn)述你的理由：當(dāng)原固體粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物時(shí)，加入稀H2SO4后產(chǎn)生的Fe3+可能完全與Cu反應(yīng)生成Fe2+，滴加KSCN溶液后也可以不變紅色．
（3）若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在，滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色，則證明原固體粉末是Fe2O3和Cu2O，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．元素X、Y、Z、M、Q均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知元素Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與它氫化物反應(yīng)能生成一種鹽；Z原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；M可與Z形成陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2兩種化合物，Q原子最外層電子數(shù)與次外電子數(shù)之比為3：4，YX3常溫下為氣體．
（1）化合物A、B由X、Z、M、Q四種元素中三種組成強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液酸堿性相同，組成元素原子數(shù)目之比均為1：1：1，若A能抑制水電離，B能促進(jìn)水電離，則化合物A化學(xué)式為NaOH，B化學(xué)式是NaHS．
（2）X與Z、X與Q均可形成18電子分子甲和乙，寫(xiě)出甲、乙兩種分子在水溶液中反應(yīng)生成Q單質(zhì)化學(xué)方程式H2O2+H2S=S+2H2O．X和Y也可形成18電子分子丙，它通常是一種液態(tài)火箭燃料．25℃、常壓下，3.2g丙在氧氣中完全燃燒放出熱量為62.4kJ，請(qǐng)寫(xiě)出丙完全燃燒熱化學(xué)反應(yīng)方程式N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624kJ/mol．
（3）X、Y兩種元素形成離子化合物電子式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．把4.48L CO2通過(guò)一定量的固體過(guò)氧化鈉后收集到3.36L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則這3.36L氣體的質(zhì)量為（　�。�
A．3.8gB．4.8gC．5.6gD．6.0g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），選用的試劑和分離方法都正確的是（　�。�
 物質(zhì)試劑分離方法
A硝酸鉀（氯化鈉）蒸餾水降溫結(jié)晶、過(guò)濾
B二氧化碳（氯化氫）飽和碳酸鈉溶液洗氣
C苯（硝基苯）/蒸餾
D苯（苯酚）濃溴水分液
A．AB．BC．CD．D

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同步練習(xí)冊(cè)答案