Question

1．某同學在做實驗時引發(fā)了鎂失火，她立即拿起二氧化碳滅火器欲滅火，卻被實驗老師及時制止，原因是CO₂可以支持鎂燃燒，發(fā)生反應(yīng)：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C，下列關(guān)于該反應(yīng)的判斷正確的是（　　）

• A． Mg的化合價由0升高到+2，所以MgO是還原產(chǎn)物
• B． 由此反應(yīng)可以判斷氧化性CO₂＞MgO，還原性Mg＞C
• C． CO₂作氧化劑，表現(xiàn)出氧化性，發(fā)生氧化反應(yīng)
• D． Mg原子失去的電子數(shù)目等于氧原子得到的電子數(shù)目

Answer 1

分析 2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C，鎂化合價由0價升高到MgO的+2價，所以鎂為還原劑，MgO為氧化產(chǎn)物；二氧化碳化合價由+4價降低到C的0價，所以二氧化碳為氧化劑，C為還原產(chǎn)物，據(jù)此分析．

解答 解：A、鎂化合價由0價升高到MgO的+2價，所以鎂為還原劑，MgO為氧化產(chǎn)物，故A錯誤；
B、根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，所以氧化性CO₂＞MgO，還原性Mg＞C，故B正確；
C、二氧化碳化合價由+4價降低到C的0價，所以二氧化碳為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；
D、根據(jù)得失電子守恒，Mg原子失去的電子數(shù)目等于C原子得到的電子數(shù)目，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學生的分析能力的考查，為高頻考點，注意從元素化合價的角度認識相關(guān)概念，難度中等．