3．下列關于乙醇的說法不正確的是（　�。�
A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．可由乙烯通過加成反應制取
C．與乙醛互為同分異構體D．通過取代反應可制取乙酸酯

分析 乙醇含有羥基，可發(fā)生取代、消去和氧化反應，結合同分異構體以及乙烯的性質解答該題．

解答 解：A．乙醇含有羥基，可被酸性高錳酸鉀氧化，故A正確；
B．催化作用下，乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，故B正確；
C．與乙醛分子式不同，不是同分異構體，故C錯誤；
D．可與乙酸發(fā)生取代反應生成乙酸乙酯，故D正確．
故選C．

點評 本題考查有機物的結構和性質，為高頻考點，題目側重于乙醇的考查，注意把握乙醇的結構和性質，易錯點為A，注意乙醇可被酸性高錳酸鉀氧化，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．元素X、Y、Z、M、Q均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知元素Y最高價氧化物對應水化物與它氫化物反應能生成一種鹽；Z原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；M可與Z形成陰、陽離子個數(shù)比為1：2兩種化合物，Q原子最外層電子數(shù)與次外電子數(shù)之比為3：4，YX3常溫下為氣體．
（1）化合物A、B由X、Z、M、Q四種元素中三種組成強電解質，且兩種物質水溶液酸堿性相同，組成元素原子數(shù)目之比均為1：1：1，若A能抑制水電離，B能促進水電離，則化合物A化學式為NaOH，B化學式是NaHS．
（2）X與Z、X與Q均可形成18電子分子甲和乙，寫出甲、乙兩種分子在水溶液中反應生成Q單質化學方程式H2O2+H2S=S+2H2O．X和Y也可形成18電子分子丙，它通常是一種液態(tài)火箭燃料．25℃、常壓下，3.2g丙在氧氣中完全燃燒放出熱量為62.4kJ，請寫出丙完全燃燒熱化學反應方程式N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624kJ/mol．
（3）X、Y兩種元素形成離子化合物電子式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．二氧化碳的含量每增加25%，地球平均溫度增加0.5℃．目前二氧化碳在大氣中的體積分數(shù)為0.033，質量分數(shù)為0.05，科學家預測；如果地球表面溫度的升高按現(xiàn)在的速度繼續(xù)發(fā)展，到2050年全球溫度將上升3℃左右，到那時，二氧化碳在大氣中的體積分數(shù)和質量分數(shù)大約是多少．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．為提純下列物質（括號內為雜質），選用的試劑和分離方法都正確的是（　�。�
 物質試劑分離方法
A硝酸鉀（氯化鈉）蒸餾水降溫結晶、過濾
B二氧化碳（氯化氫）飽和碳酸鈉溶液洗氣
C苯（硝基苯）/蒸餾
D苯（苯酚）濃溴水分液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．甲烷和乙烯是兩種重要的有機物，區(qū)分它們的正確方法是（　�。�
A．觀察兩者的顏色B．觀察兩者的狀態(tài)
C．通入溴的四氯化碳溶液D．通入高錳酸鉀酸性溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列事實不能用平衡移動原理解釋的是（　　）
A．蒸餾水和0.1 mol•L-1NaOH溶液中的c（H+），前者大于后者
B．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺
C．高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應速率加快
D．用加熱蒸干AlCl3溶液的辦法不能制得無水AlCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．棉花、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成二氧化碳和水
B．淀粉、油脂、蛋白質都能發(fā)生水解反應，都屬于天然有機高分子化合物
C．蛋白質遇飽和硫酸銨溶液產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水
D．苯和乙烯都能使溴水褪色，均與溴發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子內質子數(shù)之比為1：2，X2+和Z-的電子數(shù)之差為8．下列說法不正確的是（　�。�
A．W與Y通過離子鍵形成離子化合物
B．元素原子半徑從大到小的順序是X＞Y＞Z
C．YZ4分子中Y、Z原子通過共價鍵結合且最外層均達到8電子結構
D．X、Y、Z元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是Z

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列化學用語書寫正確的是（　�。�
A．次氯酸的電離方程式：HClO?H++ClO-
B．鋁溶于燒堿溶液的離子方程式：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
C．電解精煉銅的陰極反應式：Cu-2e-═Cu2+
D．已知中和熱為57.3 kJ•mol-1，稀硫酸與氫氧化鈉稀溶液反應的熱化學方程式：H2SO4 （aq）+2NaOH （aq）═Na2SO4 （aq）+2H2O （ l ）△H=+114.6 kJ•mol-1

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