Question

2．下列有關(guān)離子濃度的比較正確的是的（　　）

• A． 0.1mol•L^-1氨水中，c（OH^-）＜c（NH₄⁺）
• B． 10mL 0.02mol•L^-1HCl溶液與10mL 0.02mol•L^-1Ba（OH）₂溶液充分混合，c（Cl^-）＞c（Ba²⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• C． 將0.1mol•L^-1CH₃COONa和0.1mol•L^-1NH₄Cl等體積混合后的溶液中，c（H⁺）+c（CH₃COOH）＞c（NH₃•H₂O）+c（OH^-）
• D． 0.1mol•L^-1某二元弱酸堿性NaHA溶液中，c（H⁺）+c（H₂A）═c（A^2-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 A．根據(jù)氨水中的電荷守恒判斷；
B．反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的氯化鋇和氫氧化鋇，溶液呈堿性；
C．醋酸銨溶液為中性溶液，醋酸根離子與銨根離子的水解程度相等，則c（CH₃COOH）=c（NH₃•H₂O）、c（H⁺）=c（OH^-）；
D．根據(jù)NaHA溶液中的質(zhì)子守恒進(jìn)行判斷．

解答 解：A．0.1mol•L^-1氨水中，根據(jù)電荷守恒可知：c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），則c（OH^-）＞c（NH₄⁺），故A錯誤；
B．10ml0.02mol/L的HCl溶液中含有氯化氫0.0002mol，10ml0.02mol/L的Ba（OH）₂溶液中含有氫氧化鋇0.0002mol，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的氯化鋇和氫氧化鋇，混合液中氯離子和鋇離子濃度相等，則c（Cl^-）=c（Ba²⁺），由于氫氧根離子來自水的電離和氫氧化鋇的電離，則c（OH^-）＞c（Cl^-）=c（Ba²⁺），溶液中離子濃度大小為：c（OH^-）＞c（Cl^-）=c（Ba²⁺）＞c（H⁺），故B錯誤；
C．由于醋酸銨溶液為中性溶液，則醋酸根離子與銨根離子的水解程度相等，則c（CH₃COOH）=c（NH₃•H₂O）、c（H⁺）=c（OH^-），溶液中離子濃度關(guān)系為：c（H⁺）+c（CH₃COOH）=c（NH₃•H₂O）+c（OH^-），故C錯誤；
D．0.1mol•L^-1某二元弱酸堿性NaHA溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c（H⁺）+c（H₂A）═c（A^2-）+c（OH^-），故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確反應(yīng)后溶質(zhì)組成為解答根據(jù)，注意掌握電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒及鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法．