3.某同學(xué)設(shè)計下列方法對A鹽的水溶液進行鑒定
由此得出的結(jié)論中,不正確的是(  )
A.A一定是FeBr3B.B為AgBr
C.濾液C中有Fe3+D.D溶液中存在Fe(SCN)3

分析 加入硝酸銀生成淺黃色沉淀,說明溶液中含有溴離子,加入KSCN溶液變成血紅色,說明C中含有Fe3+,但A中不一定含有Fe3+,因NO3-在酸性條件下可氧化Fe2+生成Fe3+,以此解答.

解答 解:加入硝酸銀生成淺黃色沉淀,說明溶液中含有溴離子,加入KSCN溶液變成血紅色,說明C中含有Fe3+,但A中不一定含有Fe3+,因NO3-在酸性條件下可氧化Fe2+生成Fe3+
A.A中可能含有Fe3+或Fe2+或二者都有,故A錯誤;
B.AgBr為淺黃色沉淀,故B正確;
C.由以上分析可知濾液C中有Fe3+,故C正確;
D.D為血紅色物質(zhì),存在Fe(SCN)3,故D正確,故選A.

點評 本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別,為高考常見題型和高頻考點,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾,注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)的現(xiàn)象,注重基礎(chǔ)知識的學(xué)習(xí),難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.實驗室用密度為1.25g•mL-1,質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制240mL 0.1mol•L-1的鹽酸,請回答下列問題:
(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為12.5mol/L.
(2)配制240mL 0.1mol•L-1的鹽酸應(yīng)量取濃鹽酸體積2mL,應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格250mL.
(3)操作中,將洗滌液都移入容量瓶,其目的是保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中.
(4)實驗誤差分析:用“偏大”“偏小”或“無影響”填空
①轉(zhuǎn)移到容量瓶的過程中,有少量的溶液濺出偏。
②用量筒量取濃鹽酸時,仰視讀數(shù)偏大.
③配制前容量瓶中有水滴不影響.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列條件能夠判斷可逆反應(yīng)2N2+3H2?2NH3已經(jīng)達到平衡的是( 。
A.反應(yīng)停止B.N2、H2、NH3的濃度均相等
C.N2、H2、NH3的濃度保持不變D.N2的消耗速率等于NH3的生成速率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.從海帶中提取碘的實驗過程中,涉及到下列操作,其中正確的是( 。
A.
將海帶灼燒成灰
B.
過濾得含I-溶液
C.
萃取后分層碘的CCl4溶液
D.
      分離碘并回收CCl4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列關(guān)于苯的敘述正確的是(  )
A.反應(yīng)①為取代反應(yīng),有機產(chǎn)物與水混合浮在上層
B.反應(yīng)②為氧化反應(yīng),反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙
C.反應(yīng)③為取代反應(yīng),濃硫酸是反應(yīng)物
D.反應(yīng)④中1 mol苯最多與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng),是因為苯分子含有三個碳碳雙鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.工業(yè)上用甲苯生產(chǎn)對-羥基苯甲酸乙酯:,下列反應(yīng)①-⑥是其合成過程,其中某些反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物或生成物未注明).

回答下列問題:
(1)有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為
(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是:
(3)試劑x是酸性KMnO4溶液,反應(yīng)⑥的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng).
(4)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是:
(5)合成路線中設(shè)計③、⑤兩步反應(yīng)的目的是保護酚羥基,使之不被氧化.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.根據(jù)如圖原電池的裝置圖回答下列問題:
(1)欲將反應(yīng)2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+設(shè)計成原電池,該電池負極材料為銅,電解質(zhì)溶液為氯化鐵溶液,10min內(nèi)該電池向外提供0.1mol電子,負極材料的質(zhì)量變化為3.2g,假設(shè)該電解質(zhì)溶液為2L,則以Fe3+濃度變化表示的該反應(yīng)的速率為0.005 mol/(L•min).
(2)若C為稀H2SO4溶液,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),A電極材料為Cu,B電極材料為Fe,則B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+;反應(yīng)進行一段時間后溶液C的pH將升高(填“升高”“降低”或“基本不變”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.元素X、Y、Z、M、Q均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大.已知元素Y最高價氧化物對應(yīng)水化物與它氫化物反應(yīng)能生成一種鹽;Z原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3:4;M可與Z形成陰、陽離子個數(shù)比為1:2兩種化合物,Q原子最外層電子數(shù)與次外電子數(shù)之比為3:4,YX3常溫下為氣體.
(1)化合物A、B由X、Z、M、Q四種元素中三種組成強電解質(zhì),且兩種物質(zhì)水溶液酸堿性相同,組成元素原子數(shù)目之比均為1:1:1,若A能抑制水電離,B能促進水電離,則化合物A化學(xué)式為NaOH,B化學(xué)式是NaHS.
(2)X與Z、X與Q均可形成18電子分子甲和乙,寫出甲、乙兩種分子在水溶液中反應(yīng)生成Q單質(zhì)化學(xué)方程式H2O2+H2S=S+2H2O.X和Y也可形成18電子分子丙,它通常是一種液態(tài)火箭燃料.25℃、常壓下,3.2g丙在氧氣中完全燃燒放出熱量為62.4kJ,請寫出丙完全燃燒熱化學(xué)反應(yīng)方程式N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-624kJ/mol.
(3)X、Y兩種元素形成離子化合物電子式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.二氧化碳的含量每增加25%,地球平均溫度增加0.5℃.目前二氧化碳在大氣中的體積分數(shù)為0.033,質(zhì)量分數(shù)為0.05,科學(xué)家預(yù)測;如果地球表面溫度的升高按現(xiàn)在的速度繼續(xù)發(fā)展,到2050年全球溫度將上升3℃左右,到那時,二氧化碳在大氣中的體積分數(shù)和質(zhì)量分數(shù)大約是多少.

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